Reações Químicas

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FACULDADE DOM PEDROII 
CURSO DE FARMÁCIA 
QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
Profa. Dra. Cristiane Fahning 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 Uma reação química ocorre quando uma ou mais 
substâncias interagem de modo a formar novas 
substâncias. 
 
 Evidências macroscópicas de ocorrência de uma reação 
química: 
 formação de um precipitado 
 desprendimento de um gás 
 mudança de cor 
 
o Modificações só perceptíveis a sensores colocados no 
meio reacional: 
• alterações de condutividade elétrica 
• modo pelo qual uma substância absorve a luz 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS 
 Reação de síntese ou adição: 
 
A + B  AB 
 
 Substâncias se juntam formando uma única 
substância. 
 
Ex: Fe + S  FeS 
 2H2 + O2  2H2O 
 H2O + CO2  H2CO3 
 Reação de decomposição ou análise: 
 
AB  A + B 
 
 Um reagente dá origem a produtos mais simples 
que ele. 
 
Ex: 2H2O  2 H2 + O2 
 2H2O2  2H2O + O2 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS 
 Reação de deslocamento ou simples troca: 
 
AB + C  A + CB 
 
 Um elemento substitui outro, da substância composta, 
o qual é mais reativo. 
 
 
 
 
Ex: Zn + 2 HCl  H2 + ZnCl2 
 2 Na + 2 H2O  H2 + 2 NaOH 
 Au + HCl  não ocorre reação!!!!! 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS 
Metais alcalinos e 
alcalinos terrosos 
Metais de uso 
comum 
Metais 
nobres 
REATVIDADE AUMENTA 
 Reação de dupla troca: 
 
AB + CD  AD + CB 
 
 Deve haver a formação de um composto insolúvel e 
isso é conseguido através de um sal insolúvel, de um 
gás ou de água. 
 Se um dos produtos for um sal insolúvel ele não 
será separado em íons e permanecerá sólido. 
 
 Se for um gás ele se desprenderá da solução 
(borbulhas) e também permanecerá com suas 
moléculas agrupadas. 
 
 Se um dos produtos for a água, ela não se 
desagrupa em sua própria presença. 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS 
 Reação de dupla troca: 
 
 Despreendimento de gás: 
CaCO3(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3 )2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l) 
 
 
 Água como produto: 
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + H2O(l) 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS 
 Reação de dupla troca: 
 
 Precipitação: 
NaCl(aq) + AgNO3(aq)  NaNO3(aq) + AgCl(s) 
Al2(SO4 )3(aq) + 2H3PO4 (aq)  AlPO4 (s) + 3H2SO4(aq) 
 
NaCl (aq) + LiNO3 (aq)  NaNO3 (aq) + LiCl (aq) 
 Como nenhum dos produtos formados, NaNO3 (nitrato de 
sódio) ou LiCl (cloreto de lítio) é insolúvel, a reação não 
ocorre 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS 
REGRAS DE SOLUBILIDADE 
 Sais de amônio (NH4
+) e dos metais alcalinos (1A) são 
todos solúveis. 
 
 Nitratos (NO3
-), cloratos (ClO3
-), percloratos (ClO4
-) e 
acetatos (CH3CO2
-) são todos solúveis. 
 
 Sulfatos (SO4
2-) são solúveis. 
Exceções: sais desses ânions com Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ e Ag+ 
(insolúveis) 
 
 Cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-) são solúveis. 
Exceções: sais desses ânions com Pb2+ , Hg2+ e Ag+ (insolúveis) 
 
 Sulfitos (SO3
2-), carbonatos (CO3
2-), cromatos (CrO4
2-), 
hidróxidos (OH-) e fosfatos (PO4
3-) são insolúveis. 
Exceções: sais desses ânions com NH4
+ e metais alcalinos (1A) 
 (solúveis) 
 
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 
 Reações que ocorrem com trocas de elétrons. 
 Variação do número de oxidação (NOX) 
 
 NOX: carga que um elemento químico recebe em uma 
reação química. 
 
 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO 
 
 
 Fósforo sofre oxidação Doa elétrons 
 Nitrogênio sofre redução Recebe elétrons 
0 +5 +5 +2 
Recebe 5 elétrons 
Perde 3 elétrons 
REGRAS PARA CÁLCULO DE NOX 
1 - Metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) - nox +1 
2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) - nox +2 
3 - Família 3A - nox +3 
4 - Oxigênio - nox -2 
5 - Calcogênios (6A) - nox -2 
6 - Halogênios (7A) - nox -1 
7 - Elementos químicos e substâncias simples - nox ZERO. 
8 - Soma de todos os NOX de uma molécula neutra é ZERO. 
9 - Compostos iônicos - nox igual a carga do íon 
10 - Soma do NOX em um molécula iônica será a sua carga 
do íon. 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
Ex: Calcule o nox de todos os elementos presentes nas 
seguintes espécies químicas: 
 
Na 
HCl 
CaCO3 
SO4
2- 
N2 
Ca2+ 
PO4
3- 
F- 
Al3+ 
NO2
- 
EQUAÇÕES QUÍMICAS 
 As equações químicas representam as reações. 
 
Reagentes Produto 
Coeficientes estequiométricos → Indicam a 
quantidade das substancias envolvidas nas reações. 
 
As equações químicas devem sempre estar balanceadas. 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS 
MÉTODO DAS TENTATIVAS: 
Al + O2 → Al2O3 
 
 Balancear inicialmente os elementos ou radicais que 
apareçam em uma única substância no 1º membro e no 2º 
membro de equação química. 
 
 Se mais de um elemento ou radicais aparecem mais de uma 
vez nos dois membros, iniciar com aquele que possui índices 
maiores → inverter seus índices, usando-os como 
coeficientes. 
 
 Continue o balanceamento com os elementos cujo 
coeficiente já está determinado num dos membros da 
equação. 
Ex: Balanceie as equações: 
 
P + O2 → P2O5 
Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 
Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O 
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O + NO2 
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS