Exercícios Gravimetria/Estequiometria

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FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA
DISCIPLINA DE ANÁLISE QUÍMICA- PROF.: NAIR CRISTINA MÜLLER
EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA:
1) Uma amostra de sulfato de amônio comercial, pesando 3,2 g, foi dissolvida em água. A solução obtida foi tratada com cloreto de bário e forneceu 5,5 g de precipitado. Calcular a pureza do produto analisado. R= 97,33%
2) Uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio, pesando 1,5 g, foi aquecida a 1000 0C até não haver mais perda de peso e o resíduo pesou 0,7898 g. Calcular a composição percentual da mistura. R= 59,2 % de CaCO3 e 40,8 % MgCO3
3) tratam-se 2 g de uma liga de chumbo e estanho pelo ácido nítrico. Após dissolução, evapora-se o líquido obtido e calcina-se o resíduo constituído pelos respectivos óxidos de maior valência, cuja massa é de 2,346 g. Qual a composição percentual da liga? R= 16,44% Sn e 83,56% Pb
4) Uma amostra de 0,8720 g de uma mistura que consiste apenas em brometo de sódio e brometo de potássio gera 1,505 g de brometo de prata. Quais as porcentagens dos dois sais na amostra? R= 59,95% de NaBr e 40,5% de KBr
5) O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra. R= 60,59% KCl
6) O alumínio presente em uma amostra com 0,910 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado com amônia aquosa como Al2O3.xH2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1000 0C para formar Al2O3 anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de:
a) % NH4Al(SO4)2 R= 102,22 % b) % Al2O3 R= 21,99% c) % Al R= 11,64% 
7) Que massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO4. 5H2O? R= 0,8282g
8) O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel:
H2PtCl6 + 2 NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2 H+
O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos:
(NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2 Cl2(g) + 2 NH3(g) + 2HCl(g)
Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de platina. R= 38,67%