AV2 Quimica Inorgânica

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A
Nome do(a) Aluno(a):______________________________________________________ Matrícula:________________
Disciplina: CCE0316 / QUÍMICA INORGÂNICA Data: ___ /___ /______
Período: 2015 - 02 / AV2 Turma: 3001
OBSERVAÇÕES:
Leia com atenção as questões antes de responder. As questões devem ser respondidas somente à caneta 
azul ou preta, na folha de respostas.
Será observada uma tolerância máxima de 30 minutos para a entrada dos alunos após o início da prova. 
Nesse período, nenhum aluno poderá deixar a sala. Terminada a prova, o aluno deverá entregar ao 
professor a folha de questões e a folha de respostas, devidamente identificadas.
É proibido o uso de equipamentos eletrônicos portáteis e consulta a materiais de qualquer natureza durante 
a realização da prova.
Questões objetivas e discursivas que envolvam operações algébricas devem possuir a memória de cálculo 
na folha de respostas.
Boa prova.
1. Questão (Cód.:85511) _______ de 1,50 
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, 
produzidos na reação representada por: 
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente 
com esse sal? 
Dados de massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol 
Ca(OH)2 = 74 g/mol 
A 1 ton
B 300 Kg
C 30 ton
D 150 Kg
E 11 ton
Cadastrada por: LUCIANA BARREIROS DE LIMA
2. Questão (Cód.:192484) _______ de 1,50 
Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A 
energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao 
interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
A elétrons, transformando-se em cátions.
B nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
C prótons, transformando-se em ânions.
D elétrons, transformando-se em ânions.
E prótons, transformando-se em cátions.
Cadastrada por: MODESTO GUEDES FERREIRA JUNIOR
3. Questão (Cód.:192462) _______ de 1,50 
Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:
A PO43 +(aq) e H+(aq).
B PO4+(aq) e 3 H ¿(aq).
C 3 H+(aq) e HPO42 ¿ (aq).
D 3 H+(aq) e PO43 ¿(aq).
E 2 H+(aq) e PO42 ¿ (aq).
Cadastrada por: MODESTO GUEDES FERREIRA JUNIOR
4. Questão (Cód.:192491) _______ de 1,50 
Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas
em camadas: A -> 2, 8, 1 e B -> 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
A Todas as afirmativas são corretas.
B Apenas II é correta.
C Apenas I e II são corretas.
D Apenas I é correta.
E Apenas II e III são corretas.
Cadastrada por: MODESTO GUEDES FERREIRA JUNIOR
5. Questão (Cód.:192424) _______ de 2,00 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS 
de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.
Cadastrada por: MODESTO GUEDES FERREIRA JUNIOR
6. Questão (Cód.:71026) _______ de 2,00 
A aspirina (C9H8O4), utilizada como medicamento, em geral é vendida em comprimidos de 500 mg. Quantos mols de aspirina 
existem em 1 comprimido do medicamento? 
Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u)
Cadastrada por: GUILHERME BRETZ LOPES
Campus:
MACAÉ
Prova Impressa em 15/11/2015 por
AILSON DE ARAUJO OLIVEIRA
Ref.: 324759498 Prova Montada em 15/11/2015