AULA 4 009 propriedade periodicas

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Tabela periódica
Propriedades periódicas dos elementos
Tabela periódica
Ordenar os elementos de modo que reflita as tendências nas propriedades químicas e físicas. 
A tabela periódica moderna: organiza os elementos em ordem crescente de número atômico.
Propriedades Periódicas
Raio atômico: É igual a metade da distância entre os núcleos de 2 átomos vizinhos .
Ao descermos em um grupo, os átomos aumentam.
Ao longo dos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores.
Existem dois fatores agindo:
Número quântico principal, n, e
a carga nuclear efetiva, Zef.
Potencial de ionização (ou energia): é a energia necessária para arrancar 1 e- do átomo no estado gasoso formando um cátion.
Qual a relação entre o raio e o potencial de ionização?????
A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso:
Na(g)  Na+(g) + e-.
A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso: 
Na+(g)  Na2+(g) + e-.
Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron.
Quanto maior o nível de energia do elétron mais fácil será arrancá-lo isso tende a aumentar com o aumento de Z.
Quanto maior o raio menor o PI.
Afinidade eletrônica:é a energia liberada quando um átomo captura um elétron no estado gasoso.
Quanto menor o raio maior a AE.
Eletronegatividade: é a habilidade que um átomo tem de atrair elétrons envolvidos em uma ligação química.
Através das propriedades atômicas pode-se agrupar os átomos conforme suas características metálicas:
Metais 
Não-metais
Elementos com propriedades intermediárias