Relatório 2

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1. Introdução Teórica
Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH.
Atualmente, sabe-se que as antocianinas, pigmentos da classe dos flavonóides, são responsáveis pelas cores: azul, violeta, vermelho e rosa de flores e frutas. Antocianinas são compostos derivados das antocianidinas, cuja estrutura genérica ilustrada na figura 1 é o cátion flavílico. Nas antocianinas, uma ou mais hidroxilas das posições 3, 5 e 7 estão ligadas a açúcares, aos quais podem estar ligados ácidos fenólicos. Os diferentes grupos R e R' e açúcares ligados nas posições 3, 5 e 7, assim como os ácidos a eles ligados, caracterizam os diferentes tipos de antocianinas, sendo que as mais comuns são apresentadas na tabela 1.
Figura 1 - Estrutura genérica das antocianidinas
Tabela 1 - Antocianinas frequentemente encontradas em vegetais
As diferentes cores exibidas pelos vegetais que contêm antocianinas dependem da influência de diversos fatores, como a presença de outros pigmentos, a presença de quelatos com cátions metálicos e o pH do fluído da célula vegetal. A propriedade das antocianinas apresentarem cores diferentes, dependendo do pH do meio em que elas se encontram, faz com que estes pigmentos possam ser utilizados como indicadores naturais de pH. As mudanças estruturais que ocorrem com a variação do pH e são responsáveis pelo aparecimento das espécies com colorações diferentes, incluindo o amarelo em meio fortemente alcalino, podem ser explicadas pelo esquema das principais transformações ilustradas na figura 2.
Figura 2 - Possíveis mudanças estruturais das antocianidinas em meio aquoso em função do pH
2. Objetivos
	Estudar a mudança de coloração com a mudança de caráter ácido ou básico da solução.
3. Materiais e Reagentes
Erlenmeyer 50 mL
Suco de uva
Água destilada
Suporte para tudo de ensaio
Tubo de ensaio
Piloto permanente
Solução HCl 1mol/L
Solução NaOH 1mol/L
Indicador universal
4. Procedimento Experimental
	Adicionamos em um erlenmayer 25mL de água destilada e 25mL de suco de uva. Em seguida, dividimos a solução em 5 tubos de ensaio e os numeramos. Mantivemos o tubo 1 como referência da solução de partida e anotamos o seu pH. Adicionamos no tubo 2 alguma gotas de HCl 1 mol/L até mudança de coloração. Anotamos o pH quando a solução mudou de cor. Depois, adicionamos ao tudo 3 algumas gotas de NaOH 1 mol/L até a mudança de coloração e anotamos o pH. Repetimos o procedimento com o tubo 4, adicionando NaOH 1 mol/L, anotando o pH a cada mudança de coloração.
5. Resultados e discussões
Foi adicionado em um erlenmeyer 25mL de água destilada e 25mL e suco de uva, dividindo-o em 5 (cinco) tubos de ensaios, onde enumerou-se os mesmos.
Manteve-se o tubo 1 (um) como referência, anotando um pH = 3 (ácido); no tubo 2 adicionou-se 10 gotas de HCl 1 mol/L para perceber uma mudança de coloração para uma cor mais avermelhada com o pH = 1 (muito ácido). No tubo 3 foi adicionado apenas 2 gotas de NaOH 1mol/L para notar a mudança para o azul onde obteve-se o pH=10; no tubo 4 foi adicionado mais NaOH além da primeira mudança para percebemos outra coloração mas o que vimos foi a mesma cor porem mais diluída com uma adição de 8 gotas e constatado um pH = 13, então por esse fato não foi necessário utilizar o tubo 5 já que não iríamos conseguir uma outra mudança de cor já que o matéria já estava em fase de diluição. 
Aqui abaixo temos uma tabela com o resumo do que foi citado acima:
	Tubo
	HCl (gotas)
	NaOH (gotas)
	pH
	cor
	1
	0
	0
	3
	original
	2
	10
	0
	1
	avermelhado
	3
	0
	2
	10
	Azul
	4
	0
	8
	13
	Azul diluido
Tabela 1
Não foi possível notar outros tons de azul, pois com apenas duas gotas de NaOH sua basicidade estava muito elevada e sua cor muito azulada quase negra.
6. Conclusão
Durante o experimento percebeu-se uma mudança de coloração devido ao fato do suco de uva conter antocianinas e ser adicionado a uma base (NaOH) ou um ácido (HCl), e essa mudança ocorreu para a cor azul quando o pH indicou ser uma substância básica e para a cor vermelha quando o suco de uva era um ácido forte, mudando para outro tom de vermelho.
7. Referências Bibliográficas
Procedimentos analíticos para identificação de antocianinas presentes em extratos naturais - Química Nova. Disponível: http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422002000400026&script=sci_arttext (Acesso em 10 de Outubro de 2013).
SOLOMONS, T. W. G.; Química Orgânica Vol. 2, Sétima edição, 2002.