Titulação de Neutralização: Determinação da massa de Ácido acético presente no vinagre

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO CEARÁ. 
BACHAREL EM ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA 
 
 
 
PAULO ANDRÉ EDUARDO DA SILVA 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA PRÁTICA DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: 
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO PRESENTE NO VINAGRE. 
 
 
 
 
 
 
QUIXADÁ-CE 
20/MAR/2018 
 
1. INTRODUÇÃO 
Soluções aquosas podem apresentar comportamento ácido e/ou básico. A 
experiência com sustâncias comuns indicam um grau variável de caráter ácido ou básico. O 
ácido clorídrico (HCl) é altamente corrosivo, enquanto que o ácido acético (CH3COOH) 
presente no vinagre não é. Enquanto o suco de limão, que possuem ácido cítrico (C6H8O7) 
em sua constituição, tem gosto mais azedo do que um comprimido de aspirina, que 
apresenta ácido acetilsalicílico () em sua constituição, dissolvido em água. A acidez e 
Basicidade são qualidades relativas dos sistemas químicos, e o comportamento ácido ou 
básico de uma sustância depende do solvente (IFCE, 2009, p.64). 
As titulações de neutralização são largamente utilizadas para se determinar a 
concentrações de analitos constituídos de ácidos ou bases que podem ser convertidos nessas 
espécies por meio de tratamento adequado. A água é o solvente usual para as titulações de 
neutralização porque está facilmente disponível, é barata, atóxica e seu comportamento 
anfiprótico. Entretanto, alguns analitos não são tituláveis em meio aquoso, pois sua 
solubilidade é muito baixa ou suas forças como ácidos ou como bases não são 
suficientemente para fornecer pontos finais satisfatórios. Essas substâncias podem 
frequentemente ser tituladas em outros solventes diferente da água. Restringiremos nossas 
discussões a sistemas aquosos que apresentem como a água. (SKOOG, 2008, p.406). 
A titulação é uma metodologia de análise química quantitativa, cuja sua finalidade 
é determinar as concentrações de soluções, substâncias ou analitos, a partir de uma solução 
de concentração verdadeira/conhecida, que geralmente fica na bureta. E numa titulação as 
soluções reagem em proporções definidas, aonde tem-se a solução titulante, que é a solução 
de concentração conhecida, e temos também a solução titulada que é a solução de 
concentração desconhecida para o analista, que fica no erlenmeyer. Como é representado 
na Figura 1. 
 
 
 
 
 
Figura 1- Representação do sistema de titulação. 
 
 
 
 
 Fonte: SKOOG, 2008, p.43. 
 
2. OBJETIVOS 
a) Preparar e padronizar solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M utilizando como 
solução padrão primário a solução de Bifitalato de Potássio 0,1M. 
b) Determinar a concentração de ácido acético presente no vinagre. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
Quadro 1: Materiais e reagentes utilizados na prática 
Materiais Reagentes 
Béquer Hidróxido de sódio (NaOH) 
Bureta Bifitalato de potássio (C6H4COOKCOOH) 
Erlenmeyer Água destilada 
Espátula Fenolftaleína 
Chapa aquecedora Amostra de vinagre 
Bastão de vidro 
Pipeta graduada 
Pisseta 
Funil de vidro 
Pera de Sucção 
Balança analítica de precisão (4 dígitos) 
Suporte universal e garras 
Proveta 
Fonte: Autor próprio, 2018. 
 
3.2 PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
3.2.1 Preparação da solução de NaOH 0,1 mol.L-1 
Calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de uma solução de 
concentração 0,1 mol.L-1. Pesou-se a massa calculada, dissolveu-se no béquer, 
transferiu-se para um balão de 250 mL e aferiu-se até o menisco. 
 
3.2.2 Preparação da solução de C4H4COOKCOOH 0,1 mol. L-1 
Calculou-se a massa de Bifitalato de potássio necessária para preparar 50mL de uma 
solução de concentração 0,1 mol. L-1. Pesou-se a massa calculada, dissolveu-se no 
béquer, depois transferiu-se para um balão de 50mL e aferiu-se até o menisco. 
 
3.3 TITUAÇÃO ÁCIDO-BASE 
3.3.1 Padronização do NaOH 0,1 mol.L-1 
Aferiu-se uma bureta no zero com a solução de Hidróxido de sódio 0,1M. Com o 
auxílio de uma pipeta volumétrica retirou-se duas alíquotas de 10mL de Bifitalato 
de potássio 0,1M preparada recentemente, e transferiu-se as duas alíquotas para dois 
erlenmeyer. Nas duas alíquotas contendo a solução de Bifitalato de potássio foram 
adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína, e adicionou-se lentamente com 
auxílio da bureta a solução de Hidróxido de sódio (sistema de titulação montado na 
bancada) até que adquiriu coloração rósea. Foram efetuadas anotações com relação 
ao volume do titulante e ao final foram feitos cálculos afinco de se obter a 
concentração real molar da solução de Hidróxido de sódio. 
3.4 Aplicação da volumetria de neutralização: determinação do teor de ácido acético 
no vinagre 
Retirou-se uma alíquotas de 10mL de vinagre (utilizando-se uma pipeta de transferência 
na medida do referido volume determinado) e transferiu-se para uma balão volumétrico 
de 50mL e completou-se com água destilada até o menisco e homogeneizou-se. Tomou-
se uma alíquota de 10mL medida com uma pipeta de transferência e transferiu-se para 
um erlenmeyer. Adicionou-se mais 15mL de água destilada e depois 2 gotas de 
fenolftaleína 1% e titulou-se com a solução de NaOH preparada anteriormente. Foi-se 
adicionado volume de NaOH até o momento que se observou a mudança de cor da 
solução de incolor para rosa. Foram realizadas anotações referentes ao volume de NaOH 
adicionado. E calculou-se a %m/m de ácido acético no vinagre e também em g/mL. Esse 
procedimento acima realizou-se em duplicata. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 Preparação da solução de NaOH 0,1 mol.L-1 
Foi calculado, como segue abaixo, a massa de NaOH necessária para preparar uma solução 
de concentração 0,1 M de volume 250 mL: 
TEÓRICO 
MM do NaOH = 40 g/mol 
0,1 mol ---------- 1L 40 g ---------- 1 mol de NaOH 
 X ----------- 0, 25 L Y ----------- 0, 025 mol de NaOH 
X = 0,025 mol de NaOH 
 
Y = 1,0 gramas de NaOH 
 
No entanto por conta da precisão do analista, não conseguimos efetuar uma pesagem perfeita 
de 1g de Hidróxido de sódio, na realidade foi outra massa que conseguimos pesar na balança 
de precisão. A massa pesada pelo analista foi de 1,0021g de NaOH, e a molaridade será 
mostrada mais abaixo: 
NA PRÁTICA 
M = m / MM x V(L) 
M = 1,0021g/ (40g/mol) x 0,250L 
M = 0,1002 mol.L-1 
 
Portanto essa é a molaridade de Hidróxido de sódio baseado na massa pesada de 
1,0021g. 
 
 
4.2 Preparação da solução de C4H4COOKCOOH 0,1 mol. L-1 
Foi calculada, como segue abaixo a massa de Biftalato de potássio necessária para preparar 
uma solução de concentração 0,1M com volume de 50mL: 
TEÓRICO 
MM de C4H4COOKCOOH= 204,22 g/mol 
0,1 mol ---------- 1L 204,22 g------ --------- 1 mol de C4H4COOKCOOH 
 X ----------- 0,05 L Y ----------- 0, 005 mol C4H4COOKCOOH 
X = 0,005 mol de 
C4H4COOKCOOH 
 
Y = 1,0211 gramas 
C4H4COOKCOOH 
 
 
No entanto por conta da precisão do analista, não conseguimos efetuar uma pesagem perfeita 
de 1,0211g de Bifitalato de potássio, na realidade foi outra massa que conseguimos pesar na 
balança de precisão. A massa pesada pelo analista foi de 1,0232g de Bifitalato de potássio, 
e a molaridade será mostrada mais abaixo: 
NA PRÁTICA 
M = m/MM x V(L) 
M = 1,0232g/(204,22g/mol) x 0,05L 
M = 0,1002 mol.L-1 Bifitalato 
Portanto essa é a molaridade de Bifitalato de potássio baseado na massa pesada de 
1,0232g. 
 
 
 
4.3 Padronização do NaOH 0,1 mol.L-1 
A titulação da solução de Hidróxido de sódio com Bifitalato de potássio foram realizadas 
em duplicatasnas quais foram observadas os seguintes volumes gastos do titulante (NaOH): 
1° Alíquota: 10mL 
2° Alíquota: 10mL 
Logo após se obteve-se a média aritmética dos valores apresentados acima, o resultado foi 
de 10mL referente ao que foi gasto da solução de NaOH. Com esse dito resultado, pode-se 
calcular a concentração real de NaOH da seguinte forma: 
 
 
 TEÓRICO 
Nb=Na 
M1.V1 = M2.V2 
M1. 10mL = 0,1M .10mL 
M1 = 0,1M 
 
 
Sendo que M1 é a molaridade de NaOH e V1 é o volume da solução de NaOH. E M2 é a 
molaridade do Bifitalato de potássio e V2 é o volume da solução de Bifitalato. O resultado 
referente a concentração de NaOH foi de 0,1 M. 
 
NA PRÁTICA 
Nbif = NNaOH 
 Mbif .Vbif = MNaOH . VNaOH 
0,1002M . 10mL= MNaOH . 10mL 
MNaOH = 0,1002 mol.L-1 de Hidróxido de Sódio. 
Portanto a verdadeira concentração molar de NaOH perante a padronização com 
Bifitalato de potássio foi essa registrada logo acima. 
 
 
 
4.4 Aplicação da volumetria de neutralização: determinação do teor de ácido acético no 
vinagre 
Na titulação da solução de Ácido acético com a solução padronizada de NaOH foram 
realizadas em duplicatas nas quais foram observadas os seguintes volumes gastos do titulante 
(NaOH): 
1° Alíquota: 10mL 
2° Alíquota: 10mL 
Logo após se obteve-se a média aritmética dos valores apresentados acima, o resultado foi 
de 16,9 mL referente ao que foi gasto da solução de NaOH. Com esse dito resultado, pode-
se calcular a concentração real de Ácido acético em % m/m presente no vinagre da seguinte 
forma: 
 Nb = Na 0,1016g de ácido-------------10mL 
 Mb.Vb=m/MM ácido X ---------------50mL 
 m = Mb.Vb.MM ácido X = 0,5080g de Ác. acét 
 m = 0,1002 . 0,0169 . 60 
 m = 0,1016g em 10mL de ácido. 
 
 
Cálculo da porcentagem em % m/v da amostra de ácido acético presente no vinagre: 
t = (0,5080g / 50mL) x 100% 
t = 1,0160% 
 
 
5. CONCLUSÃO 
5.1 Preparação da solução de NaOH 0,1 mol.L-1 
Por meio de cálculos foi obtido o valor de 1,0 g de NaOH para preparar uma solução dessa 
substância de concentração 0,1 M de volume igual a 250mL. No entanto na prática mesmo 
foi pesado uma massa de 1,0021g de NaOH para prepara uma solução de concentração de 
0,1002 mol.L-1 de volume igual a 250mL. 
 
5.2 Preparação da solução de C4H4COOKCOOH 0,1 mol. L-1 
Por meio de cálculos foi obtido o valor de 1,0211 g de Biftalato de potássio para preparar 
uma solução dessa substância de concentração 0,1 M de volume igual a 50mL. No entanto 
na prática mesmo foi pesado uma massa de 1,0232g de Biftalato de potássio para prepara 
uma solução de concentração de 0,1002 mol.L-1 de volume igual a 50mL. 
 
5.3 Padronização do NaOH 0,1 mol.L-1 
Por meio da relação de concentrações número de equivalência M1.V1=M2.V2 foi 
determinada a concentração da solução de Hidróxido de sódio (NaOH), na qual foi 
padronizada utilizando-se uma solução de padrão primário Biftalato de potássio 
(C6H4COOKCOOH) como titulante, logo o resultado obtido da concentração da solução 
de NaOH foi de 0,1002 mol.L-1. 
5.4 Aplicação da volumetria de neutralização: determinação do teor de ácido acético no 
vinagre 
Por tanto se percebe que o cálculo para obtenção da massa de ácido acético que foi 
encontrada de 1,0160% m/v por normas da legislação está dentro da lei brasileira, porém 
não confere com a informação do rótulo que diz que é de 4% m/v. No entanto não deve se 
levar muito a sério, pois alguns passos não foram seguidos à risca como conferir a pureza 
de reagentes e também pode ter havido erro por conta do operador. 
 
6. REFERÊNCIAS. 
SKOOG, D.A, et al. Fundamentos de química analítica. 8. Ed. São Paulo: Cengage 
Learning, 2008. 
APOSTILA, et al. Laboratório de Química: Teoria e Experimental. Instituto Federal 
campus Quixadá, 2009.