FÍSICO quimica aplicada a FARMACIA

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	
	1a Questão (Ref.:201502309945)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Igual a zero
	
	Diferente de 1
	 
	Igual a 1
	
	Maior que 1
	
	Menor que 1
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201502309955)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
		
	 
	540 atm
	
	300 atm
	
	301,8 atm
	
	298,2 atm
	
	166,67 atm
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201502264685)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Sobre os estados de agregação da matéria:
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
		
	 
	Apenas II e III são verdadeiras
	
	Todas são falsas
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201502263943)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na amostra é de:
		
	
	0,091%
	 
	91%
	 
	0,91%
	
	9,1%
	 
	0,0091%
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201502263408)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	 
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	 
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
	
	1a Questão (Ref.:201502264690)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	5,93 g/mol
	 
	4,50 g/mol
	
	45,09 g/mol
	 
	59,3 g/mol
	
	5,93 g/L
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201502264767)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	 
	4,43 atm
	
	5,18 atm
	
	5,36 atm
	
	5,20 atm
	
	3,90 atm
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201502263531)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	28,72ºC
	 
	32,87ºC
	
	25,54ºC
	
	21,58ºC
	 
	27,74ºC
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201502264764)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	O processo ser isotérmico
	
	A pressão permanece constante
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	
	O número de mol variar durante o processo.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201502264686)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir:
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás). 
II -   A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III -   O número de mols de H2 e He são iguais.
IV -  O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
	 
	As alternativas II e IV são verdadeiras
	
	As alternativas II e III são verdadeiras
	 
	As alternativas I e II são verdadeiras