1 Exercícios Introdução a Qualitativa

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Lista de Exercícios – Aula de Introdução 
Química Analítica Qualitativa – Profa Rachel Menezes
 
 
 
 
1) Escreva em notação científica os números abaixo: 
a) 0,004 001 
b) 1295,307 
c) 756,1 . 105 
d) 0,356.10-3 
 
2) Converta as unidades abaixo: 
 
a) 6,5 % = _____ mg/mL 
b) 80 mg/g = _____ % 
c) 3 mg/mL = ___ mg/L ;____ g/L 
 
d) 0,26 g/L = ___mg/mL; ___ppm 
e) 1000 cm3 = ____ dm3; _____m3 
f) 1 mol = _____ mmol
3) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de 
cálcio, calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L). Dado: MMCa = 40 
g/mol 
 
4) Qual o volume, em mililitros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 
3,0 mols de cátion alumínio? Dado: MMAl = 27 g/mol 
 
5) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/litro. Se 
uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, qual a massa de 
fluoreto, em microgramas, que essa pessoa ingeriu?Dado: MMF = 19,0 g/mol 
 
6) Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9%. Qual a massa de NaCl 
em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico? 
 
7) Qual a massa de Na2CO3.10H2O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de 
Na2CO3 0,10 molar? Dados: Massas Atômicas: Na=23; C=12; O=16; H=1 
 
8) De uma solução aquosa de Hidróxido de Sódio 0,5 mol.L-1 foi retirada uma alíquota de 25 
mL, que foi diluída a 0,1L com água pura. Qual é a concentração desta última solução em 
g/L? Dado: MMNaOH = 40 g/mol 
 
9) Acrescentou-se água a 10 mL de solução aquosa de HCl 1,0×10-1M, obtendo uma nova 
solução de concentração 2,0×10-2 M. Qual o volume (aproximado) de água acrescido? 
 
10) 200 cm3 de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até a 
obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final, em litros?