Aula LIGAÇÕES QUÍMICAS

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QUÍMICA GERAL
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
Profª. Maria Naves
ÁGUA
AMÔNIA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma 
LIGAÇÃO QUÍMICA 
Os elétrons mais externos do átomo
 são os responsáveis pela 
ocorrência da ligação química 
Para ocorrer uma ligação química 
é necessário que os átomos 
percam ou ganhem elétrons, ou, então, 
compartilhem seus elétrons 
de sua última camada 
Na
Cl
+
–
H
H
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica 
semelhante à de um gás nobre, isto é, 
apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em 
sua última camada 
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas
Kossel e Lewis 
e ficou conhecida como 
TEORIA DO OCTETO 
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável e é aplicada principalmente 
para os elementos do subgrupo A (representativos)
da tabela periódica 
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
2s2
3s1
2p5
INSTÁVEL
1s2
2s2
2p6
1s2
2s2
2p6
1s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
 são os metais das famílias 1A, 2A e 3A 
Recebem elétrons
são ametais das famílias 5A, 6A e 7A 
01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
ALCALINOS 
TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE 
2 ELÉTRONS 
GANHA 
1 ELÉTRONS 
+ 2 
– 1
02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga
 do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
ÚLTIMA 
CAMADA 
3 ELÉTRONS 
PERDE 
3 ELÉTRONS 
+ 3 
X (Z = 13)
 LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à 
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
 entre íons de cargas opostas 
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande 
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é 
METAL e o outro AMETAL 
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON 
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON 
CLORETO DE SÓDIO 
Na
Cl
+
–
Na
Cl
+
–
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral 
C
A
x
y
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X
Y
2
3
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20)
4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X
perde 2 elétrons
X 2+
2s2 2p5
1s2
Y
ganha 1 elétron
Y
1 –
1
2
Y
X
Referências Bibliográficas
Disponível em: http://www.agamenonquimica.com/aulas.html
Acesso em: 28/04/2013.