Pratica de bioquimica 4

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA 
UFJF-GV 
 
 
GISELLE MARTINS GONÇALVES 
YARA DE OLIVEIRA CÂNDIDO SILVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA 4: PROPRIEDADE DE LIPÍDEOS E REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 GOVERNADOR VALADARES 
2017 
INTRODUÇÃO 
Lipídeos
Lipídeos são compostos que ocorrem frequentemente na natureza, encontrados em lugares tão diferentes como a gema d um ovo e o sistema ervosa humano, e são importantes componentes de membrana animais, vegetais e microbianas. A definição de um lipídeo baseia-se na sua solubilidade. Os lipídeos são pouco solúveis (Na melhor das hipóteses) em agua, mas extremamente solúveis em solventes orgânicos, como o clorofórmio ou a acetona. Campbell e Farrell (2007)
Ácidos graxos 
Um ácido graxo tem um grupo carboxila na extremidade polar e uma cadeia de hidrocarbonetos na cauda apolar. Eles são compostos anfipáticos porque o grupo carboxila é hidrofílico e a cauda de hidrocarboneto é hidrofóbica. O grupo carboxila pode ionizar sob condições adequadas. Campbell e Farrell (2007)
 
 
 
OBJETIVO 
Ao final da pratica os estudantes deverão ser capazes de obter sabão através da reação de saponificação entre um ácido graxo e uma base forte.
 
MATERIAIS 
 
Materiais: 
2 Tubos de ensaio;
Grade para tubos de ensaio;
Tela de amianto;
Tripé de ferro;
Pipetas de vidro de 5mL, 10mL;
Pera de Borracha;
Bastão de vidro;
Béquer
Reagentes: 
Óleo vegetal de soja;
Hidróxido de sódio
Álcool etílico;
 
Procedimento:
 Adicionamos em cada tubo de ensaio 1mL de óleo de soja, em seguida, adicionamos 10mL de uma solução NAOH 0,1+ etanol 95%. Aquecemos um dos tubos com as soluções em banho maria por 30 minutos enquanto o outro tubo foi aquecido no bico de Bunsen por aproximadamente 5 minutos, enquanto o tubo se aquecia, com o auxílio de uma garra agitamos de forma constante. 
Dados os minutos retiramos os tubos tanto o do banho maria quanto o que estava aquecendo no bico de Bunsen e levamos ao banho de agua fria por 5 minutos, em seguida adicionamos 15mL de água destilada, homogeneizamos com um auxílio de um bastão de vidro e observamos a solução límpida de sabão de sódio.
Resultado / Discussão 
Tanto a banana, biscoito, a maça e a batata todos tiveram mudança na cor, mas com intensidades diferentes por causa da concentração de amido existentes neles. Quanto mais a cor for azul ao preto maior será a concentração de amido, porque o iodo mistura com o amido o escurecendo assim formando uma estrutura complexa. 
O prof. Davi pingou o iodo no ovo e não houve coloração porque o ovo não tem amido, os animais armazenam amido em forma de glicogênio e os vegetais em forma de amido. 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
Com o experimento realizado, podemos verificar a presença de amido e avaliar qualitativamente a concentração em diferentes alimentos. Caso não haja reação é porque não há concentração de amido como no caso de fonte animal. Em relação a tonalidade da cor quanto mais escuro ficou, maior a presença do amido. 
 
 
 
REFERENCIAS 
 
BERG, Jeremy Mark, TYMOCZKO, John L., STRYER, Lubert. Bioquímica, 7ª edição. Guanabara Koogan, 02/2014. [Minha Biblioteca]. 
 
NELSON, D. L.; COX, M. Lehninger – Princípios de Bioquímica. 3ed. São 
Paulo: Sarvier, 2002 
 
MARZZOCO, Anita; TORRES, Bayardo Baptista. Bioquímica básica. 3. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2007.