Relatório de Padronização de HCl

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
Relatório: Volumetria de Neutralização - Preparo e padronização de uma solução de ácido clorídrico
Aluno: Camila Matos Lobo Moura- Dre: 113053364
Prof: Rodolfo Santos Barboza
Disciplina: Química Analítica Quantitativa Experimental
Rio de Janeiro, agosto de 2017.
Introdução
A volumetria de neutralização é uma técnica analítica utilizada na determinação de concentrações de soluções pela medição volumétrica na titulação de reagentes estáveis, de concentração determinada e fixa. Na padronização de um ácido, a volumetria de neutralização parte da reação entre uma espécie básica padrão com a espécie ácida da solução em análise.
	Teoricamente, a reação completada entre as espécies é usada como base no cálculo de ponto de equivalência. Experimentalmente, a reação completa entre as espécies, o fim da titulação, é denominado de ponto final e é observado com o auxílio de uma substância indicadora, no geral, um ácido fraco que apresenta alteração de cor de acordo com a variação do pH, desde que sua faixa de viragem esteja contida na faixa de inflexão da curva da titulação realizada.
A volumetria de neutralização para padronização do ácido clorídrico através da titulação com hidróxido de sódio padronizado, um padrão secundário, envolve a titulação de uma espécie química ácida como uma solução padrão alcalina, denominada alcalimetria, num procedimento de volumetria direta, contendo o NaOH como reagente titulante de concentração conhecida.
Objetivo
	Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico com hidróxido de sódio padronizado através da volumetria de neutralização.
Resultados (Dados e cálculos)
Dados Teóricos
PM NaOH = 39,989 g/ mol
Concentração de solução de NaOH padronizada= 0,095713 mol/L
PM HCl = 36,460 g/ mol
Concentração de HCl = 0, mol/L
Densidade de HCl = 1,19 g/mL
Volume de HCl = 10 mL
30 mL de água destilada
1 gota de fenolftaleína
Dados Experimentais
Volume I de NaOH = 9,90 mL
Preparo da solução de HCl
Padronização do HCl 
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
1 mol HCl – 1 mol NaOH
(v*M)HCl – (v*M)NaOH
Discussão
	A solução de ácido clorídrico para padronização estava pronta, ou seja, os cálculos feitos acima são demonstrativos já que não foram tomados para o preparo da solução utilizada.
A solução de hidróxido de sódio utilizada foi padronizada pela titulação com o bfitalato de potássio numa etapa anterior. No entanto os volumes achados do titulante diferiram entre si de 0,20 mL, o limite seria de 0,10 mL, o que compromete a veracidade da concentração calculada para o ácido clorídrico.
	A titulação deveria ser realizada quantas vezes necessárias até que se encontrem no mínimo duas medidas volumétricas de titulante concordantes, diferença de no máximo 0,10 mL. No procedimento realizado, por escassez de tempo, foi possível tomar apenas uma medida volumétrica, ou seja, apena uma titulação para o HCl foi realizada.
Devido aos pontos citados acima o valor de concentração calculado para o HCl não é confiável, pois, provavelmente, encontra-se sob uma sucessão de falhas técnicas que põem em dúvida e insegurança as medidas encontradas.
Conclusão
O resultado obtido para a padronização do HCl apresentaria maior segurança em relação à representação da concentração real das solução caso tivesse sido possível realizar um maior número de titulações em favor de no mínimo dois valores concordantes. No entanto, pela medida volumétrica de NaOH encontrada na titulação realizada encontrou-se uma concentração próxima da teoricamente esperada de 0,1 M.
Referências Bibliográficas
MATOS C, Maria Auxiliadora. “Volume de neutralização” Disponível em: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de-Neutraliza%C3%A7%C3%A3o-alunos-2011.12.pdf. Acessado em 28 de agosto de 2017.
“Volumetria (ou titulação) de ácido-base”. Disponível em: http://www.fq.pt/acido-base/261-volumetria-ou-titulacao-de-acido-base. Acessado em 28 de agosto de 2017.
BACCAN, Nivaldo, et al; Química Analítica Quantitativa Elementar; 1ª edição; Edgar Blücher; 1979.