PREPARO DE SOLUÇÕES

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RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL (2017/II) Profa. Elizandra Elias
PREPARO DE SOLUÇÕES
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1 INTRODUÇÃO 
Para se preparar soluções, alguns conceitos básicos devem ser levados em consideração, bem como a formulação e a expressão de resultados. Solução é um sistema unifásico, formado por um disperso chamado soluto e um dispersante denominado solvente, já no caso da concentração de soluções é a proporção entre o soluto e o solvente de uma solução, que pode ser expressa em várias unidades. (MORTIMER, 2005)
2 OBJETIVOS
	Utilizar técnicas de laboratório para preparar 100 mL de solução aquosa de NaOH de concentração 0,1 mol/L.
3 METODOLOGIA
3.1 Materiais Utilizados:
- 1 béqueres
- 1 bastão de vidro
- 1 balão volumétrico de 100 mL
- 1 funil simples de vidro
- Pissete de água destilada
- Balança analítica
- 1 espátula
- Frasco de plástico com tampa
3.2 Reagentes Utilizados:
- NaOH
- Água destilada
3.3 Procedimento Experimental: 
1) Preparar 100,0 mL de solução aquosa de NaOH de concentração aproximadamente 0,1 mol/L 
2) Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de solução 0,1 M.
	
	
	
	
	
	M: Molaridade
	
	
	
	n1
	n1: nº de moles de soluto
	M 
	
	
	V(L): Volume da solução em
	
	 V (L)
	
	
	
	
	litros
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	m1
	
	n1: nº de moles do soluto
	n1
	
	
	
	
	m1: massa do soluto
	
	
	
	PM1
	PM1: Peso molecular do soluto
	
	
	
	
	
3) Pesar em um béquer a massa de NaOH calculada no item anterior.
4) Dissolver o sólido com água destilada com o auxílio de um bastão de vidro.
5) Efetuar a transferir quantitativa da solução para o balão volumétrico de 100,0 mL.
6) Completar, com água destilada, o volume do balão volumétrico até aferição.
7) Guardar a solução preparada em frasco rotulado (NaOH ≅ 0,1mol/L).
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
 
	Concentração Molar = Massa do soluto (g) . 
 Massa Molar do Soluto (g/mol) X Volume do soluto (L)
	(1)
5 CONCLUSÕES 
	A determinação correta dos pontos de fusão exige prática e é necessária mais de uma pessoa para uma boa precisão da temperatura medida, sendo que o método empregado no experimento do ponto de fusão é susceptível a erros, porque ele muito dependente da observação de algo que ocorre inicialmente de forma muito branda.
 
6 REFERÊNCIAS 
MORTIMER, EDUARD FLEURY; Química, volume único: ensino médio/ Eduard Fleury Mortimer, Andréa Horta Machado. São Paulo: Scipione, 2005.
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