RELATÓRIO 07 Determinação da concentração de ácido acético em amostra de vinagre

Prévia do material em texto

CAMPUS AVANÇADO GOVERNADOR VALADARES 
CURSO DE FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
Camila Almeida 
Gabriel Alves 
Leila Castro 
Marcel Rufino 
 
 
 
 
Governador Valadares – MG 
Abril/2018 
 
CAMPUS AVANÇADO DE GOVERNADOR VALADARES 
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 
Disciplina Química Analítica – Prática 
 
1. TÍTULO: PRÁTICA 7 – Determinação da concentração de ácido acético em 
amostra de vinagre. 
2. INTRODUÇÃO: O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético é muito 
utilizado como condimento em saladas já a soda cáustica também conhecida como 
hidróxido de sódio (NaOH) é em uma base forte, usado na indústria, principalmente 
como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso 
doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve 
gorduras e sebos. E altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e 
cegueira tecido a sua elevada reatividade (Marinho, 2012). 
O termo análise de titulação refere-se a análise química quantitativa levada 
pela determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a 
concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume 
medido de uma solução da substancia a ser determinada. A solução na qual se 
conhece com precisão a força e chamada de solução padrão (Vogel,1989). 
A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida e 
geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de 
uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um 
procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido 
de concentração desconhecida um volume medido do ácido é adicionado a um 
frasco e em um titulante, uma solução de ácido é adicionada a um frasco e em um 
titulante, uma solução de concentração conhecida de base foram adicionados com 
uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de 
equivalentes de ácido e base foram adicionados (Russel,2001) 
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético elaborada por dois 
processos consecutivos, a fermentação alcoólica, quando o açúcar e convertido em 
etanol, é a oxidação fermenta, transformando o álcool em ácido acético (Marques, 
2008). 
Para iniciar o processo de preparação de um vinagre de álcool, é 
recomendado adicionar cerca de 10% do volume útil da barrica de um vinagre não 
pasteurizado, ou seja, com bactérias ativas, objetivando construir um inoculo para 
contribuir para a rápida fermentação inicial naquele meio. Após 15 dias, pode se 
retirar a barrica cerca de 10% do volume do vinagre, acrescentando o mesmo 
volume de substrato alcoólico para assépticos no compartimento. Depois disso, a 
retirada de vinagre e a colocação de vinho ou outro substrato pode ser realizado 
semanalmente (Meneguzzo; Rizzon, 2006). 
A retirada do vinagre, bem como que adição de substrato alcoólico deve ser 
realizado com cuidado para não permitir a precipitação das bactérias para o fundo 
do recipiente, que atravessaria o processo nesse processo existe ainda a 
possibilidade de proliferação de bactérias produtoras de celulose e consumidoras de 
ácido acético, além do aparecimento de anguilulas , que podem causar odor 
desagradável , deu se ainda evitar o contato do vinho , do vinagre ,com materiais 
que contenham erro ou outro tipo de metal , a fim de existir problemas de turvação e 
toxicidade (Meneguzzo, Aizzon, 2006). 
Segundo Spnosa (2002), o vinagre produzido através desse método possui 
qualidade considerada superior, quando comparado ao vinagre obtido por outros 
métodos, devido ao fato de ocorrer o amadurecimento total do produto, devido ao 
fato de ocorrer o amadurecimento total do produto antes de sua retirado, reduzindo, 
então, o sabor picante, tornando-o mais suave e mais agradável. 
O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de 
vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção. A 
legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de 
ácido acético por litro de solução ou 4% m/v. (MARINHO, 2012). 
O produto da reação e a base conjugada CH3COOH - (acetato). O pH de uma 
solução 0,1 mol/L de acetato de sódio é 8,7 e o de uma solução 0,01 mol/L é 8,2. 
Isto implica que o indicador usado deverá ter a zona de viragem em torno desse 
valor, a fenolftaleína é perfeitamente adequada para esse proposito uma vez que a 
sua zona de transição é de 8,00 – 10,0 (MARINHO, 2012). 
É importante determinar a concentração de acidez dos compostos para que 
se tenha maior segurança ao realizar experimentos que merecem uma atenção 
maior durante a manipulação. Na indústria, essas análises químicas são muito 
utilizadas em controles de qualidades, que são essenciais uma vez que o comercio 
exige cada vez mais dos produtos de qualidade. (RUSSES, 2001). 
3. OBJETIVO: O objetivo da presente prática é determinar o teor de ácido acético 
(CH3COOH) em uma amostra de vinagre. 
4. MATERIAIS E MÉTODOS: 
a) Materiais Utilizados: 
Os materiais utilizados na presente prática foram os seguintes: 
 
1) Pipeta volumétrica 10,00mL 
2) Erlenmeyer 125mL 
3) Béquer 50mL 
4) Pêra 
5) Balão volumétrico 100,00mL 
6) Bureta 25,00mL 
7) Papel absorvente 
8) Água destilada 
9) Vinagre 
10) Fenolftaleína SI 
b) Procedimento Experimental: Primeiramente, com o auxílio de pipeta 
volumétrica transferiu uma alíquota de 10ml de vinagre para um balão volumétrico 
de 100ml, após acrescentou água destilada, preenchendo o mesmo até o menisco e 
homogeneizando-o. 
Na sequência, com o auxílio de pipeta volumétrica retirou 10ml de solução de 
vinagre, que estava no balão volumétrico, e transferiu para o erlenmeyer, em 
seguida acrescentou 2 gotas de fenolftaleína à solução. 
Posteriormente colocou na bureta a solução padrão de hidróxido de sódio até 
o volume de 25ml, ao colocar a bureta que continha hidróxido de sódio no suporte, 
iniciou-se a titulação até obter a viragem da solução, ao final da titulação anotou-se 
o volume gasto de hidróxido de sódio e utilizou o valor para a realização dos 
cálculos de concentração de ácido acético. 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Ao realizar o experimento usou a pipeta 
volumétrica, afim de obter maior precisão no volume pipetado, pois tem a 
necessidade de saber a quantidade exata de mols usado. 
A solução de hidróxido de sódio foi utilizada como padrão secundário, onde 
um padrão secundário é uma substancia que pode ser usada nas padronizações, 
cujo teor da substancia ativa foi determinado pela comparação contra um padrão 
primário, ou seja, uma solução padrão secundaria é aquela no qual o soluto 
dissolvido foi determinado não pela pesagem direta, mas pela titulação de um 
volume da solução contra um volume conhecido de uma solução padrão primário, a 
qual foi realizada a padronização do hidróxido de sódio. 
 Ao adicionar 2 gotas de fenolftaleína observou-se que a solução de hidróxido de 
sódio que estava no Erlenmeyer permaneceu incolor, porque a fenolftaleína é um 
indicador básico ao ser adicionado hidróxido de sódio no ponto de viragem a 
coloração passa de incolor para rosa. 
Sabendo que estequiometria da reação é de 1:1 com demonstração da 
reação a seguir: 
O O 
H3C – C + NaOH H3C – C + H2O 
 OH ONa+ 
Realizou-se os cálculos para encontrar a concentração em porcentagem do 
ácido acético. 
Sabe-se a concentração em mol de hidróxido de sódio utilizado que foi de 0,0857 
mol, esse valor é referente a 1L de solução (1000ML) então,para a quantidade 
utilizada no processo de titulação que foi 34ml pode descobrir o número de mols de 
NaOH utilizados, como demonstrado no cálculo a seguir: 
Amostra 1: 0,0094 mols de NaOH ----- 1000mL 
 x ---- 7,6 mL 
 x= 0,0007 mol de NaOH 
Amostra 2: 0,102 mols de NaOH ---- 1000 mL 
 x ----- 7,6 mL 
 x= 0,0007 mol de NaOH 
Como a proporção da reação de 1:1 então a concentração de ácido acético 
também é de 0,0007 mol. 
 No início do procedimento fez-se a diluição do vinagre no balão volumétrico, 
então ela deve ser considerada na realização do cálculo a seguir: 
Amostra 1 e 2 : 0,0007 mols de NaOH ----- 10mL 
 x ----- 1000mL 
 x= 0,07 mol de ácido acético para 1L de solução 
 
0,0007 = m m = 0,042 
 60,05 
0,042 ---- 1 
 x ---- 100 x= 4,2 % 
 
6. CONCLUSÃO: Foi possível perceber algumas vantagens que a análise 
volumétrica tem sobre outras técnicas, como tempo gasto, nível de dificuldade e o 
baixo custo. Logo a titulação volumétrica é ideal para quantificações desse tipo, pois, 
determina, por meio de posteriores cálculos. Com isso considera-se boa precisão e 
exatidão no processo e na metodologia utilizada. 
 
REFÊRENCIAS 
MARINO, A C, determinação do teor da acidez do vinagre, 2012. 
RUSSEL, Jhon Blair, química geral, vol. 2, 2ª edição Makro Books, São Paulo; SP, 
2001. 
VOGEL, Arthur Israel, vogel’s texbook of quantitative quimical analisys – 1989, pag 
257.