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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA DISCIPLINA: Química Orgânica Experimental I – QMC5230 TURMA: B Preparação de um corante: Alaranjado de Metila Experimento 09 Aluna: Mariana Dal Farra Professor: Antonio Luiz Braga Florianópolis, 2018 2 Sumário 1. Introdução .................................................................................................... 3 2. Objetivos ...................................................................................................... 5 3. Reagentes e Materiais ................................................................................. 6 4. Procedimento Experimental ......................................................................... 7 5. Resultados ................................................................................................... 9 6. Conclusão .................................................................................................. 10 7. Referências Bibliográficas ......................................................................... 11 3 1. Introdução O Alaranjado de Metila é um corante sintético da classe AZO, um grupo de corantes que tem como base a estrutura Ar’-N=N-Ar’’, como mostra a imagem 01. Os corantes AZO são bastante utilizados nas indústrias que necessitam de pigmentos como nas atividades têxtil, alimentícia e produção de tintas. Imagem 01: Fórmula estrutural do Alaranjado de Metila Para a síntese do Alaranjado de Metila é necessário a formação do Sal de Diazônio através da reação de Diazotização do ácido sulfanílico com uma espécie ativa do nitrito de sódio, conforme mecanismo da imagem 02. Imagem 02: Mecanismo da Reação de Diazotização 4 O Sal de Diazônio é reagido então com a N,N-Dimetilanilina através da reação de acoplamento AZO, como pode ser visto através do mecanismo da imagem 03. Imagem 03: Mecanismo da Reação de Acoplamento AZO 5 2. Objetivos Sintetizar o corante Alaranjado de Metila a partir da reação de diazotização do ácido sulfanílico e testa-lo como indicador de pH. 6 3. Reagentes e Materiais Os reagentes utilizados no experimento foram: 0,3 g de Carbonato de sódio anidro 1,0 g de ácido sulfanílico 0,4 g de nitrito de sódio 1,25 mL de ácido clorídrico 0,7 mL de N,N-dimetilanilina 0,5 mL de ácido acético glacial 7,5 mL de hidróxido de sódio 10% 2,5 g de cloreto de sódio Gotas de HCl Gotas de NaOH Os materiais utilizados no procedimento foram: Erlenmeyer Pipetas volumétricas Papel manteiga Chapa de aquecimento Banho de gelo Bastão de vidro Béquer Pipeta Pasteur Papel Tornassol Funil de Buchner Kitassato Papel filtro Proveta Tubo de ensaio 7 4. Procedimento Experimental 4.1. Diazotização do Ácido Sulfanílico Em um erlenmeyer foram adicionados 0,3 g de carbonato de sódio anidro (0,296 g), 25 mL de água e 1,0 g de ácido sulfanílico (1,005 g). A solução foi aquecida em banho Maria até completa dissolução dos compostos. Após resfriar em temperatura ambiente foram adicionados 0,4 g de nitrito de sódio (0,408 g) com leve agitação e a mistura foi resfriada em banho por cerca de 10 minutos mantendo a temperatura abaixo de 10 °C. Em seguida foram adicionados 1,25 mL de ácido clorídrico sob agitação. A reação foi mantida em banho de gelo até utilização. 4.2. Preparação do Metil Orange Em um béquer foram adicionados 0,7 mL de N,N-dimetilanilina e 0,5 mL de ácido acético glacial. Esta mistura foi adicionada utilizando uma pipeta de Pasteur na preparação da etapa 4.1 e foi agitada vigorosamente até a formação de um precipitado vermelho. A mistura foi mantida em banho de gelo por mais 10 minutos e em seguida adicionou-se 7,5 mL de hidróxido de sódio 10% e verificou-se a basicidade com papel tornassol. A solução foi aquecida até ebulição por aproximadamente 15 minutos e então se adicionou 2,5 g de cloreto de sódio (2,509 g) e resfriou-se em banho de gelo. Foi realizada a filtração a vácuo com 3 lavagens de 15 mL de cloreto de sódio saturado. 4.3. Recristalização Colocou-se o precipitado junto com o papel filtro da etapa 4.2 em um béquer com 25 mL de água em ebulição por alguns minutos sob agitação constante. Removeu-se o papel filtro e a solução foi resfriada. Foi realizada a filtração a vácuo em um papel filtro pesado (0,351 g) lavando o produto com o mínimo de água gelada. Uma pequena quantidade foi reservada para análise de pH enquanto a maioria foi estocada em um vidro relógio por 5 dias para completa secura, quando foi pesada resultando em 1,394 g de produto puro que pode ser visto na imagem 04. 8 Imagem 04: Alaranjado de Metila puro. 4.4. Teste como indicador de pH Uma pequena amostra do corante Alaranjado de Metila puro foi colocada em um tubo de ensaio com água. Ao adicionar algumas gotas de HCl a solução passou de um alaranjado para vermelho indicando a acidez. Do mesmo modo, ao adicionar gotas de NaOH a solução voltou a ser alaranjada e em seguida passou para amarelo, indicando aumento do pH para básico. Ambas as alterações podem ser vistas na imagem 05. Imagem 05: Alteração de pH indicada pelo Alaranjado de Metila. A B A: Solução ácida. B: Solução básica. 9 5. Resultados Após 5 dias em repouso o composto foi pesado, sendo obtido 1,394 g de Alaranjado de Metila puro, o que representa 76,8% de rendimento, conforme imagem 06. Imagem 06: Cálculo do rendimento do Alaranjado de Metila Massa de N,N- Dimetilanilina Utilizada Proporção 1:1 Alaranjado de Metila Puro d = m(g) / V(mL) Anilina - Alaranjado 1,815 g - 100% 0,96 g/mL = m / 0,7 mL 121,18 g - 327,34 g 1,394 g - y m = 0,672 g 0,672 g - x y = 76,8% x = 1,815 g O teste de pH realizado mostrou a utilização do corante que em meio ácido forma a Heliantina (imagem 07), de cor vermelho brilhante, enquanto em meio básico forma o sal de sódio (imagem 07), com coloração amarela. Imagem 07: Fórmula molecular da Heliantina e do Sal de Sódio 10 6. Conclusão Por meio deste experimento foi possível observar na prática as reações de Diazotização e de Acoplamento AZO através das etapas para a síntese do corante Alaranjado de Metila. Além disso, o alaranjado de metila foi utilizado como indicador de pH, sendo reconhecida a sua eficiência para tal finalidade. O rendimento obtido foi bastante expressivo, de aproximadamente 77%. Isso pode ser explicado pelo mecanismo da reação, apresentado anteriormente, que mostra a reação como irreversível, o que aumenta o rendimento. Além disso, apesar de ser uma reação bastante instável e dependente de baixar temperaturas, o fato de a temperatura necessária para a síntese ser abaixo de 10°C facilita o processo, pois um simples banho de gelo consegue manter-se nesta condição. 11 7. Referências Bibliográficas I. SANTA CATARINA. Departamento de Química. Universidade Federal de Santa Catarina. Apostila de Química Orgânica Experimental I. Florianópolis, 2018. p. 41-45. II. Alaranjado de Metilo, Merck Millipore, CAS number 547-58-0. Disponível em: <http://www.merckmillipore.com/BR/pt/product/Methyl-orange- C.I.-13025,MDA_CHEM-101322>. Acesso em: 19 maio 2018. III. Ácido Sulfanílico, Merck Millipore, CAS number 121-57-3. Disponível em: <http://www.merckmillipore.com/BR/pt/product/Sulfanilic-acid,MDA_CHEM- 100684>. Acesso em: 19 maio 2018. IV.N,N-Dimetilanilina, Merck Millipore, CAS number 121-69-7. Disponível em: <http://www.merckmillipore.com/BR/pt/product/NN- Dimethylaniline,MDA_CHEM-803060>. Acesso em: 19 maio 2018.
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