Aula 1 Introdução à Química Orgânica (1)

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Prof.ª Luana Limoeiro Ferrão
Universidade Estácio de Sá
O QUE É QUIMICA?
Química
Orgânica
Estuda compostos 
extraídos de seres 
vivos
Inorgânica
Estuda compostos 
extraídos dos 
minerais
Ciência que estuda a matéria, substância (constitui a 
matéria) e suas transformações
Química Orgânica: 
Parte da química que estuda
praticamente todos os 
compostos 
do elemento carbono
POSTULADOS DO CARBONO
• 1º Postulado:
O carbono é tetravalente em todos os 
compostos orgânicos
• 2º Postulado:
As quatro ligações do carbono são 
equivalentes
• 3º Postulado:
Os átomos de carbono podem ligar-se entre 
si, formando cadeias
• Aparece somente as ligações entre os átomos de 
carbono
• Mostra apenas a quantidade existente de cada 
átomo na molécula
• CH4, C2H6O
Fórmula 
Molecular
• Aparece o número de elétrons de valência de cada 
átomo da molécula
Fórmula 
Eletrônica
• Mostra as ligações formadas pelos pares de elétrons
• Podem ser planas ou condensadas
Fórmula 
Estrutural
Fórmulas de 
Linhas ou Bastão
REPRESENTAÇÕES 
CARBÔNICAS
Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural 
Plana: aparece todas as 
ligações da molécula
Fórmula Estrutural Condensada: só não 
aparece as ligações dos átomos de 
Hidrogênio,as demais aparecem
REPRESENTAÇÕES 
CARBÔNICAS
Fórmula de Linhas
Ligações Sigma (σ)
São ligações extremamente fortes
São as primeiras a ocorrer
Só ocorre uma vez em cada dois átomos
São conhecidas como ligações simples
Ligações Pi (π)
São ligações fracas
Facilmente são rompidas
Elas são conhecidas como duplas ou triplas ligações
TIPOS DE LIGAÇÕES
σ
σ
σ
σ
σ
σ σ
σ
σ
σπ
π
π
π
10 ligações sigma 
4 ligações pi
TIPOS DE LIGAÇÕES
• Ligação simples
Compartilhamento de apenas 1 elétron com outro átomo de 
carbono ou outro elemento. (Ligação σ)
• Ligação dupla
Compartilhamento de 2 elétrons com outro átomo de carbono ou 
outro elemento. 
(Ligação π + Ligação σ)
TIPOS DE LIGAÇÕES
• Ligação tripla
Compartilhamento de 3 elétron com outro átomo 
de carbono ou outro elemento. (Ligação σ + 2 Ligações π)
TIPOS DE LIGAÇÕES
A hibridização de orbitais é uma forma de rearranjo de 
orbitais de um mesmo átomo produzindo novos orbitais 
equivalentes, com maior estabilidade que os originais 
que consiste na passagem de um elétron do orbital 2s 
para orbital 2pz que está vazio.
HIBRIDIZAÇÃO DO 
CARBONO
HIBRIDIZAÇÃO DO 
CARBONO
Ligações Hibridização Geometria Ângulo
C sp3 Tetraédrica 109°28’
C sp2 Trigonal Plana 120°
C
C
sp Linear 180°
• Carbono primário
É o carbono que se liga a apenas um outro átomo de carbono
• Carbono secundário
É o carbono que se liga a dois outros átomos de carbono
• Carbono terciário
É o carbono que se liga a três outros átomos de carbono
• Carbono quaternário
É o carbono que se liga a quatro outros átomos de carbono
CLASSIFICAÇÃO DO ÁTOMO 
DE CARBONO
• Cadeia aberta, acíclica ou alifática:
Uma cadeia aberta é aquela que possui pelo menos duas 
extremidades ou pontas, não há nenhum encadeamento, 
fechamento, ciclo ou anel nela. 
• Cadeia fechada , cíclica ou alicíclicas:
Não possui nenhuma extremidade ou ponta, seus 
átomos são unidos, fechando a cadeia e formando um 
encadeamento, ciclo, 
núcleo ou anel não aromático. 
CLASSIFICAÇÃO DA CADEIA 
CARBÔNICA
• Cadeia mista:
Apresenta tanto uma parte da cadeia fechada quanto 
uma parte da aberta.
• Cadeia normal, reta ou linear:
Ocorre quando só existem carbonos primários e 
secundários na cadeia. Estando em uma única sequência, 
geram apenas duas extremidades 
ou pontas. 
CLASSIFICAÇÃO DO ÁTOMO 
DE CARBONO
• Cadeia ramificada:
São aquelas que possuem três ou mais extremidades, 
com carbonos terciários ou quaternários
• Cadeia saturada:
Classificação dada para aquelas cadeias que possuem 
somente ligações simples entre os carbonos 
CLASSIFICAÇÃO DO ÁTOMO 
DE CARBONO
• Cadeia insaturada: 
Cadeias que possuem pelo menos uma ligação dupla ou 
tripla entre os carbonos. 
• Cadeia homogênea:
São aquelas que não possuem nenhum heteroátomo 
entre os carbonos, ou seja, essas cadeias são constituídas 
somente por carbonos.
CLASSIFICAÇÃO DO ÁTOMO 
DE CARBONO
• Cadeia heterogênea: 
Nesse caso há algum heteroátomo entre os carbonos, 
que normalmente são o oxigênio (O), o nitrogênio (N), o fósforo 
(P) e o enxofre (S). 
• Cadeia aromática:
São as que apresentam em sua estrutura pelo menos 
um anel benzênico, também denominado anel aromático 
(C6H6).
CLASSIFICAÇÃO DO ÁTOMO 
DE CARBONO
HIDROCARBONETOS
Alcano (CnH2n+2)
Cadeia alifática e saturada
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Alceno (CnH2n)
Cadeia alifática e insaturada por uma ligação dupla
CH3 – CH = CH – CH3
Alcino (CnH2n-2)
Cadeia alifática e insaturada por uma tripa ligação
HC ≡ C – CH3
HIDROCARBONETOS
Alcadieno (CnH2n-2)
Cadeia alifática e insaturada por 2 duplas ligações
H2C = C = CH – CH3
Cicloalcano (CnH2n)
Cadeia cíclica e saturada
Cicloalqueno
Cadeia cíclica e insaturada por dupla ligação
HIDROCARBONETOS
Aromático
NOMENCLATURA
PREFIXO INTERMEDIÁRIO SUFIXO
(nº de carbonos) (saturação na cadeia) (função)
1C: MET Saturadas: NA
2C: ET Insaturadas:
3C: PROP 1= EN
4C: BUT 2= DIEN
5C: PENT 3= TRIEN Hidrocarboneto:
6C: HEX ........................... O
7C: HEPT 1≡ IN
8C: OCT 2≡ DIIN
9C: NON 3≡ TRIIN
10C: DEC ...........................
11C UNDEC 1= e 1≡ ENIN
NOME
NOMENCLATURA
CH3 - CH2 – CH3
CH3 – CH = CH – CH3
propano 
2-buteno 
H2C = CH – CH2 – CH3
1-buteno 
H2C = C = CH – CH2 – CH3
1,2-pentadieno 
H2C = CH – CH = CH2
1,3-butadieno 
H2C = CH – C ≡ CH
butenino 
ciclobuteno 
HIDROCARBONETOS
HC ≡ C – CH3
propino 
GRUPOS OU AGRUPAMENTOS
H3C – metil
H3C – CH2 – etil
H3C – CH2 – CH2 – propil
CH3 – CH – isopropil
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – butil
CH3 – CH2 – CH – CH3 sec-butil
CH3 – C – CH3 terc-butil
CH3
CH3
CH3 – CH – CH2 – isobutil
CH2 = CH – vinil
fenil benzil
CH3
H
H
H
H
H
CH2 –
H
H
H
H
H
GRUPOS OU AGRUPAMENTOS
FUNÇÕES ORGANICAS
Álcool
Álcool primário (grupo hidroxila ligado a um carbono primário)
Álcool secundário (grupo hidroxila ligado a um carbono 
secundário)
Álcool terciário (grupo hidroxila ligado a um carbono terciário)
FUNÇÕES ORGANICAS
Fenol
Grupo hidroxila ligado diretamente ao anel aromático
Aldeído
Presença do grupamento H –C = O (formila)
Éter
presença de um átomo de oxigênio entre dois carbonos
R — O — R' 
FUNÇÕES ORGANICAS
Cetona
Presença do grupamento – C = O (carbonilo)
Ácido carboxílico
presença do grupo – COOH (carboxila)
Éster
constituem o grupo funcional R – COO – R´
FUNÇÕES ORGANICAS
Amida
Amina
Nitrila R — C ≡ N
Haleto
R — C — X
(X = F, Cl, Br, I)
OUTRAS FUNÇÕES
NOMENCLATURA
PREFIXO INTERMEDIÁRIO SUFIXO
(nº de carbonos) (saturação na cadeia) (função)
1C: MET Saturadas: NA Hidrocarboneto:
2C: ET Insaturadas: O
3C: PROP 1= EN Álcool:
4C: BUT 2= DIEN OL
5C: PENT 3= TRIEN Aldeído:
6C: HEX ........................... AL 
7C: HEPT 1≡ IN Cetona:
8C: OCT 2≡ DIIN ONA
9C: NON 3≡ TRIIN Ác. Carboxílico:
10C: DEC ........................... ÓICO
11C UNDEC 1= e 1≡ ENIN
NOME