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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS AMBIENTAIS, QUÍMICAS E FARMACÊUTICAS 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 
 
Análise de ácido fraco e Pontenciometria 
 
 
 
Gabriella Soares da Silva 
Renan Morassato 
Thainá Araujo Bispo 
 
 
 
 
Unidade Curricular: Química Analítica Geral 2 
 
 
 
 
DIADEMA/SP 
2017 
 
1 Análise de ácido fraco 
 
1.1 Padronização da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 
O cálculo da concentração de NaOH foi realizado por meio da determinação de 
mols de biftalato de potássio consumido na titulação. 
𝑛1 =
0,4083 𝑔 𝐾𝐻𝐶4𝐻4𝑂4
204,22 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ 𝐾𝐻𝐶4𝐻4𝑂4
= 1,999. 10−3𝑚𝑜𝑙 
𝑐1 = 
1,999. 10−3𝑚𝑜𝑙 ∗ 1000 𝑚𝐿
21,2 𝑚𝐿
= 0,09429 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝑛2 =
0,4085 𝑔 𝐾𝐻𝐶4𝐻4𝑂4
204,22 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ 𝐾𝐻𝐶4𝐻4𝑂4
= 2. 10−3𝑚𝑜𝑙 
𝑐2 = 
2. 10−3𝑚𝑜𝑙 ∗ 1000 𝑚𝐿
21,2 𝑚𝐿
= 0,0942 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝑛3 =
0,4085 𝑔 𝐾𝐻𝐶4𝐻4𝑂4
204,22 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ 𝐾𝐻𝐶4𝐻4𝑂4
= 1,999. 10−3𝑚𝑜𝑙 
𝑐3 = 
1,999. 10−3𝑚𝑜𝑙 ∗ 1000 𝑚𝐿
21,2 𝑚𝐿
= 0,0943 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝑐̅ = 
0,09429 + 0,0942 + 0,0943
3
= 0,0943 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝑑𝑒𝑠𝑣𝑖𝑜 𝑝𝑎𝑑𝑟ã𝑜 = ±0,0006 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝑑𝑒𝑠𝑣𝑖𝑜 𝑝𝑎𝑑𝑟ã𝑜 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 = 
0,0006
0,0943
∗ 100 = 0,636% 
 
1.2 Acidez total 
A acidez foi determinada por meio da relação C
1
V
1
=C
2
V
2
, pois a relação 
estequiométrica é 1:1 e por fim considerado o fator de diluição e da alíquota da solução 
ácida. 
V1 = V2 = 7,4 mL 
𝑛1 = 0,00943
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗
7,4 𝑚𝐿
1000 𝑚𝐿
= 6,978.10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ 100(𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖çã𝑜) ∗ 10(𝑎𝑙𝑖𝑞𝑢𝑜𝑡𝑎)
= 0,6978 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
 
V3 = 7,5 mL 
𝑛1 = 0,00943
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗
7,5 𝑚𝐿
1000 𝑚𝐿
= 7,0725.10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ ∗ 100(𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖çã𝑜) ∗ 10(𝑎𝑙𝑖𝑞𝑢𝑜𝑡𝑎)
= 0,70725 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
1.3 Acidez em m/v 
V1 = V2 = 7,4 mL 
0,6978
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗
60,05 𝑔 𝐻𝑎𝑐
𝑚𝑜𝑙 
= 41,9029 𝑔/𝐿 
 
V3 = 7,5 mL 
0,700725
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗
60,05 𝑔 𝐻𝑎𝑐
𝑚𝑜𝑙 
= 42,47036 𝑔/𝐿 
 
Concentração média = 0,70095 mol/L 
0,70095
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗
60,05 𝑔 𝐻𝑎𝑐
𝑚𝑜𝑙 
= 42,09 𝑔/𝐿 
 
1.4 Constante de dissociação 
 Na titulação de um ácido monoprótico fraco com uma base forte, tem o pH igual 
ao pKa na metade do volume do ponto estequiométrico. Ou seja, pelo gráfico 1, usando 
o volume do ponto estequiométrico igual a 7 mL e consultado o valor de pH na tabela 1, 
teremos como pH: 
𝑃𝐸 = 7 𝑚𝐿 → 
𝑃𝐸
2
=
7
2
 → 
𝑃𝐸
2
= 3,5 𝑚𝐿 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 → 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔𝐾𝑎 → 𝐾𝑎 = 10−𝑝𝐻 → 𝐾𝑎 = 10−4,55 = 2,82.10−5 
 O Ka encontrado tem a mesma ordem de grandeza do Ka encontrado na 
literatura, 10
-5
, porém o valor da base apresenta uma unidade a mais. Essa diferença 
pode ter como justificativa o fato do pH ser medido de forma indireta pelo 
potenciômetro, sendo necessário que o equipamento seja calibrado e erro na leitura da 
bureta. 
 
1.5 Cálculo do pH no ponto estequiométrico 
[𝑂𝐻−] = √𝑘𝑏 ∗ [𝐴𝐶−] 
[𝐴𝐶−] = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 − 𝑛𝐻𝑎𝑐 = 0,0943 − 0,070095 = 0,0242 𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ 
𝑘𝑏 =
𝑘𝑤
𝑘𝑎
=
10−14
2.82−5
= 3,57.10−10 
[𝑂𝐻−] = √(3,57.10−10) ∗ (0,0242) = 2,94.10−6 
𝑝𝑂𝐻 = − log(2,94.10−6) = 5,53 → 𝑝𝐻 = 14 − 5.53 = 8.46 
 
2 Potenciômetro 
 
Tabela 1: Valor de pH em função da adição de titulante (hidróxido de sódio). 
Volume (mL) pH pH pH Média do pH Desvio Padrão Desvio Padrão Relativo 
0 3,32 3,35 3,34 3,34 0,0153 0,4580 
0,5 3,64 3,60 3,63 3,62 0,0208 0,5745 
1 3,77 3,80 3,79 3,79 0,0153 0,4036 
1,5 4,02 4,06 4,0 4,03 0,0305 0,7568 
2 4,16 4,21 4,17 4,18 0,0264 0,6315 
2,5 4,30 4,29 4,27 4,29 0,0153 0,3566 
3 4,43 4,45 4,40 4,43 0,0251 0,5666 
3,5 4,53 4,57 4,54 4,55 0,0208 0,4571 
4 4,60 4,69 4,66 4,65 0,0458 0,9849 
4,5 4,85 4,80 4,79 4,81 0,0321 0,6673 
5 4,99 5,04 5,03 5,02 0,0264 0,5259 
5,5 5,10 5,18 5,19 5,16 0,0493 0,9554 
6 5,30 5,33 5,28 5,30 0,0251 0,4736 
6,5 5,69 5,60 5,66 5,65 0,0458 0,8106 
7 6,18 6,15 6,20 6,18 0,0251 0,4061 
7,5 9,96 9,86 9,89 9,90 0,0513 0,5181 
8 10,90 11,06 10,93 10,96 0,0850 0,7755 
8,5 11,17 11,19 11,25 11,17 0,0416 0,3724 
9 11,47 11,45 11,48 11,47 0,0153 0,1334 
9,5 11,68 11,60 11,60 11,63 0,0462 0,3972 
10 11,76 11,75 11,72 11,74 0,0208 0,1771 
 
Gráfico 1: pH em função do volume de NaOH adicionado. 
 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10
p
H
 
Volume de titulante (mL) 
pH x Volume de NaOH 
pH
Tabela 2: Primeira derivada e segunda derivada da curva de titulação. 
 
Gráfico 2: Segunda derivada da curva de titulação. 
 
 
 
 
-2
0
2
4
6
8
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10
(d
p
H
/d
v)
 
Vm - Volume de titulante (mL) 
1ª derivada x volume de NaOH 
1ª derivada
Volume 
(mL) 
Média do 
pH 
ΔV ΔpH Vm ΔpH/ΔV (Vm)m 
Δ 
(ΔpH/ΔV) 
0 3,34 
0,5 3,62 0,5 0,28 0,25 0,56 
1 3,79 0,5 0,17 0,75 0,34 0,5 -0,22 
1,5 4,03 0,5 0,24 1,25 0,48 1,0 0,14 
2 4,18 0,5 0,15 1,75 0,30 1,5 -0,18 
2,5 4,29 0,5 0,11 2,25 0,22 2,0 -0,08 
3 4,43 0,5 0,14 2,75 0,28 2,5 0,06 
3,5 4,55 0,5 0,12 3,25 0,24 3,0 -0,04 
4 4,65 0,5 0,10 3,75 0,20 3,5 -0,04 
4,5 4,81 0,5 0,16 4,25 0,32 4,0 0,12 
5 5,02 0,5 0,21 4,75 0,42 4,5 0,10 
5,5 5,16 0,5 0,14 5,25 0,28 5,0 -0,14 
6 5,30 0,5 0,14 5,75 0,28 5,5 0 
6,5 5,65 0,5 0,35 6,25 0,70 6,0 0,42 
7 6,18 0,5 0,53 6,75 1,06 6,5 0,36 
7,5 9,90 0,5 3,72 7,25 7,44 7,0 6,38 
8 10,96 0,5 1,06 7,75 2,12 7,5 -5,32 
8,5 11,17 0,5 0,21 8,25 0,42 8,0 -1,7 
9 11,47 0,5 0,3 8,75 0,6 8,5 0,18 
9,5 11,63 0,5 0,16 9,25 0,32 9,0 -0,28 
10 11,74 0,5 0,11 9,75 0,22 9,5 -0,1 
Gráfico 3: Segunda derivada da curva de titulação. 
 
 
2.1 Ponto final da titulação 
 O melhor gráfico é o 2 referente à primeira derivada versus volume de NaOH, 
pois sendo o ponto final da titulação o ponto estequiométrico, que no gráfico é 
apresentado como ponto de inflexão na qual a derivada é zero. De acordo com o gráfico 
o volume que apresenta o ponto de inflexão é 7,5 mL que apresenta uma média de pH 
igual 9,90 de acordo com a tabela 1. 
 
2.2 Cálculo de concentração 
 Usando o volume referente ao gráfico 2 que tem como volume o ponto 
estequiométrico 7,5 mL apresentado pH 9,90. O cálculo da concentração foi realizado 
determinado a diferença entre a quantidade mols de OH
-
 que reagiu durante a titulação 
com a inicia (concentração da solução padronizada), sendo esse valor igual ao de H
+
 
ionizado pelo ácido acético no equilíbrio da solução, por fim, foi considerado o fator de 
diluição e da alíquota da solução ácida. 
𝑝𝐻 = 9.90 → 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 9.90 = 4.1 
𝑝𝑂𝐻 = − log[𝑂𝐻−] → [𝑂𝐻−] = 10−𝑝𝑂𝐻 → [𝑂𝐻−] = 10−4,1 = 0,000079 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
0,000079
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗ 100(𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖çã𝑜) = 0,0079 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
[𝐻+] = [𝑂𝐻−]𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − [𝑂𝐻−]𝑖𝑛𝑐𝑖𝑎𝑙 → 0,0079 − 0,0943 = 0,0861 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
0,086
𝑚𝑜𝑙
𝐿
∗ 10(𝑎𝑙𝑖𝑞𝑢𝑜𝑡𝑎) = 0,861 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
-6
-4
-2
0
2
4
6
8
0 2 4 6 8 10d
(d
p
H
/d
V
) 
(Vm)m- Volume de titulante (mL) 
 2ª derivada x Volume de NaOH 
2ª derivada
 
2.3 Comparação 
 No ponto final da titulação pelo método visual o pH apresentou um valor de 8,46 
e pelo método potenciométrico o valor da média do pH é 9,90. O valor maior pelo 
método potenciométrico pode ser justiçado pelo fato o pHmetro medir o pH de forma 
indireta, sendo necessário sua calibração que foi realizada somente pela faixa de pH 4.1 
até 7,0. Com isso valores acima de 7,0 não serão identificados de forma precisa pelo 
aparelho, justificandoa diferença do resultado pelos métodos. Além de o método visual 
conter erros de leitura do volume na bureta e o fato do indicador de fenolftaleína ter seu 
ponto de viragem entre o pH 8,2 e 10,0, o que pode causar uma leve diferença no ponto 
final da titulação, já que esse ponto é notado pela diferença de cor.