relatorio solução supersaturada

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Universidade Federal do Pampa
Campus Itaqui 
Disciplina de Química Pratica 
Solução Supersaturada e Processos Endotérmicos e Exotérmicos 
Discente: Jessica Carnietto, Juliomar Santos, Marcos Vita.
 
Itaqui, 2016
Introdução
	Existem três tipos de soluções que podemos preparar quanto à saturação, que são: insaturada, saturada e supersaturada. Porém, antes de explicarmos cada uma delas, é necessário saber alguns termos que serão usados na explicação desse conteúdo:
Soluto: substância dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o soluto; 
Solvente: substância que dissolve o soluto. No exemplo citado no item anterior, a água é o solvente; 
Solução: misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, isto é, de aspecto uniforme. Exemplos: água e sal, água e álcool, água e açúcar, ligas metálicas, o ar, etc.; 
Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente; 
Coeficiente de solubilidade: é a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Em outras palavras, é a quantidade máxima que pode ser dissolvida de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão. 
	Sabendo esses conceitos, podemos agora definir cada uma das soluções citadas anteriormente:
Soluções insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível. 
Soluções saturadas: são aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade. 
Soluções supersaturadas: possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais. 
	Numa reação química rompem-se ligações químicas existentes entre átomos constituintes dos reagentes para formar novas ligações, originando-se, assim, os produtos de reação. Durante o processo de ruptura de ligações há sempre absorção de energia, e durante o processo de formação de ligações há sempre libertação de energia. 
	Assim, a partir do balanço energético destes dois processos, verifica-se que nas reações químicas exotérmicas a energia absorvida para romper as ligações químicas nos reagentes é menor que a energia libertada pela formação das ligações nos produtos de reação. A energia libertada pela reação exotérmica é transferida para a vizinhança, geralmente sob a forma de calor. 
Já numa reação endotérmica, o fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve calor do meio. As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes.
Objetivos
Este experimento teve como objetivo analisar as reações químicas existentes sobre saturação e sobre termoquímica. Dentro da saturação foi observado sobre sua solubilidade, sendo ela saturada ou insaturada. Já na termoquímica foi observado se a solução liberou ou absorveu calor, portanto se ela era endotérmica ou exotérmica. 
Materiais
Os materiais utilizados são:
6 Tubos de ensaio;
Espátula;
Chapa de aquecimento, modelo: ZEZIMAQ 41X31;
Algodão;
Suporte para tubo de ensaio;
3 Pipeta de 5 mL;
2 Pipetador;	
Copo de béquer de 250 mL
Bastão de vidro
Os reagentes utilizados foram:
Tiossulfato de sódio;
Cloreto de amônio (NH4Cl);
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4);
Hidróxido de sódio (NaOH).
1º Experimento
	Pesamos 5g de tiossulfato de sódio em um tubo de ensaio na balança analítica. Acrescentamos 1 mL de água e agitamos. Observamos a mudança de temperatura ao segurar com as mãos;
	Após, colocamos o tubo de ensaio em um béquer com água para aquecer na chapa até a dissolução do sal acontecer;
	Retiramos o tubo do aquecimento, tampamos com algodão e deixamos no suporte para tubos de ensaio para voltar a temperatura ambiente. (Durante este processo não pode mexer no tubo);
	Removemos o algodão sem agitar o sistema, e com a ajuda do professor adicionamos um cristal de tiossulfato de sódio no tubo. Observamos o que ocorreu e com as mãos verificamos se houve mudança de temperatura.
2º Experimento
Parte 1
	Colocamos em dois tubos de ensaio, aproximadamente, 2 mL de água;
	Em um tubo adicionamos cerca de 2g de Cloreto de amônio, agitamos para dissolver o sal;
	Em seguida, seguramos os dois tubos e observamos as mudanças de temperatura.
Parte 2
	Adicionamos aproximadamente 4 mL de água em um tubo de ensaio;
Logo em seguida adicionamos 2 mL de ácido sulfúrico, na capela de exaustão;
	Observamos a mudança de temperatura.
Parte 3
	Adicionamos em um tubo de ensaio aproximadamente 2 mL agua para receber o hidróxido de sódio. 
	Adicionamos aproximadamente 2 mL de hidróxido de sódio, agitamos para dissolver a base;
	Observamos as mudanças.
Resultado e Discussão
1º Experimento
	Peso Tiossulfato de sódio = 4,9757g
	Ao segurar o tubo de ensaio com tiossulfato de sódio e a água em temperatura ambiente, observamos que o tubo com tiossulfato ficou gelado, dizendo assim que o sistema é endotérmico.
	Quando o Tiossulfato de sódio é aquecido, há uma total dissolução do sal. Porém, ao adicionarmos um pequeno cristal do mesmo, observamos a solução se tornar supersaturada com corpo de fundo. Este corpo de fundo foi uma cristalização que lentamente foi se propagando pelo tubo de ensaio. Este processo ocorre até que todo excesso se cristalize. 
	Observamos também, que o sistema estava levemente aquecido. Isto ocorre, pois no processo de cristalização o sistema libera energia em forma de calor, que foi acumulada no processo de dissolução. Dizemos então que a solução, neste momento, é exotérmica.
2º Experimento
	O Cloreto de Amônio, dissolvido em água, a solução estava gelada e não foi dissolvida totalmente. Dizemos então, que é uma solução supersaturada e endotérmico.
	O Hidróxido de Sódio, por sua vez, dissolveu e aqueceu. Chamamos este processo de exotérmico, pois o NaOH liberou calor.
	O Ácido Sulfurico, assim como o NaOH, liberou calor, sendo assim é uma solução exotérmica.
Conclusão
	Com este trabalho, podemos observar que uma solução supersaturada é muito instável e que após seu aquecimento qualquer agitação pode cristalizar e formar corpo de fundo com o excesso de soluto. Antes do aquecimento, notamos que a solução heterogênea era endotérmica, pois tivemos a sensação de gelado. Após o aquecimento, percebemos então, que ao adicionar o cristal de tiossulfato de sódio a cristalização foi quase que imediata, pois a solução aquecida já era supersaturada. Os cristais formados na parede do tubo de ensaio é o soluto em excesso. O pequeno aquecimento que sentimos ao segurar o tubo com o cristal de Tiossulfato de Sódio ocorre, pois acontece a liberação de calor e o sistema fornece energia em forma de calor, este calor foi acumulado durante o processo de dissolução. Isso faz com que a solução se torne exotérmica.
	Portanto, todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento, como podemos observar no experimento com Ácido sulfúrico e no Hidróxido de sódio. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos no experimento, com o Cloreto de amônio e do Tiossulfato de Sódio antes do aquecimento, está associada a processos endotérmicos. 
Referência Bibliográfica
Guia do Estudante. Resumo de Química: Reações endotérmicas e exotérmicas. São Paulo: Acesso em 24 de Setembro de 2016.Disponível:<http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/resumoquimica-reacoes-endotermicas-exotermicas-647102.shtml>.
Rocha, J.V.F. Solubilidade e Saturação. São Paulo: Departamento de Química – Solução. Acesso em 20 de Setembro de 2016. Disponível: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-saturacao.htm>.