Relatorio det de sulf por tub 2018

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JULIANA DIOSTI DEBIASI
MARIA VITÓRIA FERREIRA DA SILVA
	PEDRO EDUARDO HORACIO CLETO	
RAFAELLA CARDOSO GRAVENA
RENATA MUZI RAMOS
THALITA ESTEVAM DO AMARAL
DETERMINAÇÃO DE SULFATO POR TURBIDIMETRIA
LONDRINA
2018
INTRODUÇÃO
O método turbidimétrico, foi inicialmente descrito em 1942 por Foster num estudo de dosagem de Penicilina avaliando a inibição do crescimento de Staphylococcus aureus. Este método é utilizado para mensurar a concentração de partículas grandes, que não podem ser mensuradas por meio de espectroscopia de absorção. Esse método baseia-se na dispersão de partículas em suspensão. Quando um feixe de luz colimado atinge uma partícula em suspensão, porções da luz são absorvidas, refletidas ou dispersas pela solução. A quantidade de luz transmitida na direção frontal é detectada. A quantidade de luz absorvida por uma suspensão de partículas depende da concentração e do tamanho das partículas. Soluções que exigem quantificação por métodos turbidimétricos são realizadas por meio de fotômetros ou espectrofotômetros de região visível. O método turbidimétrico apresenta como vantagens a rapidez, facilidade operacional, medida objetiva da resposta e exatidão. As desvantagens incluem a necessidade de equipamento de leitura da resposta, ausência da identificação de contaminação grosseira ou coloração da amostra que interfira na leitura fotométrica. (CANAES, FATIBELLO-FILHO; 2006)
Os Sulfatos são sais inorgânicos derivados do Ácido Sulfúrico, que se trata de um átomo de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio, são também compostos iônicos devido à presença do ânion sulfato em sua molécula (SO42- ). São usados desde laboratórios e indústrias até sistemas vivos. (INFOPÉDIA, 2013)
A maioria dos sais derivados do H2SO4 são solúveis, com exceção dos sulfatos de Cálcio, Estrôncio e Bário, devido à alta energia de ligação entre ânions e cátions. Um dos conceitos usados para a determinação da solubilidade de um composto está nas cargas elétricas, que quando equilibradas sugerem a insolubilidade, porém, por conter muitas exceções esse método só será usado para compostos com valência superior ou igual à dois. (INFOPÉDIA, 2013)
O processo de solubilidade do sal se resume em sua ligação química sendo quebrada, dissociando o composto em seus íons, assim solubilizando a molécula.
Os principais sais de sulfatos são o sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) e o sulfato de cálcio (CaSO4). O primeiro é bastante solúvel em água, usado na purificação de águas das cidades, na impermeabilização de tecidos e no curtimento de couros. O segundo é encontrado na natureza de forma anidra e na forma de dihidratado (CaSO4.2H2O), que pode originar, por aquecimento controlado, o hemihidratado, CaSO4.1/2H2O ou 2CaSO4.H2O), que é denominado gesso comum e tem a faculdade de absorver água, produzindo novamente o dihidrato, que é sólido. (INFOPÉDIA, 2013)
OBJETIVO
O objetivo desta pratica é determinar o teor de sulfato em uma amostra de sal de piscina (cloreto de sódio) através da turbidez (que é a medida de transparência de um liquido) produzida pelo tratamento com cloreto de bário.
METODOLOGIA
3.1 VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS
3 béqueres 150 ml (2 FMs, 1 Delex)
9 erlenmeyers 125 ml (2 Uniglas, 4 Satelit, 1 Phox, 1 Pyrex, 1 Roni – Alzi)
1 balão volumétrico 250 ml (Uniglas)
9 balões volumétricos 50 ml (4 Uniglas, 4 Laborgas, 1 Diogolab)
1 balão volumétrico 200 ml (Vidrolabor)
1 pipeta volumétrica 10 ml (Satelit)
1 pipeta graduada 25 ml (Vidrolabor)
1 pipeta volumétrica 50 ml (Vidrolabor)
3.2 REAGENTES E SOLUÇÕES NECESSÁRIAS:
Preparou-se uma solução padrão de sulfato 200mg/mL: foi dissolvido 0,1814g de K2SO4 p.a. para 500mL de água deionizada. A partir desta solução, transferiu-se 50mL para um balão volumétrico de 200mL e completou com água deionizada.
A solução protetora foi preparada da seguinte maneira: dissolveu-se 24,0 g de NaCl p.a. em aproximadamente 80 mL de água deionizada, adicionou-se 2,0 mL de HCl concentrado, 10,0 mL de glicerol p.a. e diluiu-se a 200 mL com água deionizada.
A partir de uma amostra de NaCl 1,2%, foi preparado 500mL de solução amostral.
3.3 PREPARO DE SOLUÇÕES
Numerou-se os 9 frascos erlenmeyer e pipetou–se 50 mL de água deionizada para o frasco 1 (branco). Nos frascos 2 e 3 pipetou-se 50 mL da amostra.
Tansferiu-se 5,0 mL da solução padrão de sulfato 50 µg/mL para um balão volumétrico de 50 mL e completou-se o volume com água deionizada. Homogenizou-se e o conteúdo foi transferido para para o erlenmeyer 4. A mesma operação foi feita para os erlenmeyers 5, 6, 7, 8 e 9, usando o mesmo balão volumétrico e transferindo respectivamente as alíquotas da solução padrão de K2SO4: 10,0;15,0;25,0;35,0 e 50 mL.
Adicionou-se 10,0 mL da solução protetora a cada um dos 9 erlenmeyer.
Em cada uma das soluções resultantes adicionou-se 0,3 g de BaCl2.2H2O, agitou e deixou em repouso por 4 minutos, agitou-se por mais 15 segundos e então determinou-se a turbidância.
3.4 PROCEDIMENTO
As leituras foram realizadas a 420 nm e a transmitância com ajuste de 100%, após o repouso de 4 minutos e agitou-se por 15 segundos e leu-se, com os resultados obtidos foi possível construir uma curva de referência e deduzir a concentração de SO42- na amostra.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após a preparação das soluções padrões e sua leitura no espectrofotômetro, em um comprimento de onda de 420nm, foram obtidos os valores de transmitância, dos quais com a equação de –log T foi obtido o valor de turbidância.
Todos os valores estão descritos na tabela 1. 
Tabela 1. Resultados da leitura. 
	Erlenmeyer
	Solução
	[SO4-2] (mg/L)
	Transmitância 
	Turbidância
	1
	Branco
	0
	0,898
	0,0467
	2
	A
	-
	0,679
	0,1681
	3
	A
	-
	0,680
	0,1674
	4
	Padrão 1
	4,10
	0,815
	0,0888
	5
	Padrão 2
	8,33
	0,738
	0,1319
	6
	Padrão 3
	12,50
	0,686
	0,1636
	7
	Padrão 4
	20,83
	0,541
	0,2668
	8
	Padrão 5
	29,16
	0,535
	0,2716
	9
	Padrão 6
	41,66
	0,274
	0,5622
Fonte: próprio autor.
 Com o cálculo da concentração de SO4-2 do padrão e a sua turbidância, foi construído um gráfico demonstrado abaixo (Figura 1).
Figura 1. Gráfico de concentração de [SO42-] (mg/L) x turbidância 
Fonte: Próprio autor.
Com a construção do gráfico, conseguimos obter a equação da reta que é: , onde Y é a turbidância e X a concentração. 
Com isso, foi descoberta a concentração da duplicata de amostras, onde a concentração média de SO4-2 da amostra é de 12,5387mg/L.
Com isso, foi obtido a porcentagem de sulfato na amostra de sal de piscina:
Sendo que 12,5387 mg/L deve ser multiplicado por 1,2 (Fator de diluição) = 15,0464
42- 
Então havia 1,2538 % de impureza no sal de piscina analisado.
CONCLUSÃO
Após feitos os cálculos das concentrações das duas amostras do mesmo analito, que anteriormente eram desconhecias, a partir de suas respectivas turbidâncias, conclui-se que a amostra do sal de piscina possuía 1,2538% de sulfato, ou seja impurezas, em seu conteúdo o que se aproxima do descrito pelo rótulo, que era de 1,2 %.
	
REFERÊNCIAS 
- CANAES, L. S.; FATIBELLO-FILHO, O. Determinação turbidimétrica de metilbrometo de homatropina em formulações farmacêuticas empregando um sistema de análise por injeção em fluxo. Quimica Nova. v. 29, n. 6. p. 1237-1240, 2006.
- sulfato in Artigos de apoio Infopédia. Porto: Porto Editora, 2013. Disponível em: https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$sulfato. Acesso em 11 de Junho de 2018.