Solubilidade efeito da acidez

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Equilíbrio em Sistemas Heterogêneos
(sólido-líquido)
Efeito da Acidez
1
2
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
H3O
+
MA ↔ M+ + A–
HA
Efeito da acidez:
A adição de ácido aumenta a solubilidade do sal
+ –
3[H O ] . [A ]Ka = 
[HA]
Kps = [M+] . [A–]
3
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
MA ↔ M+ + A–
s ?
B.M : Csal = [M
+] = s
Csal = [A
–] + [HA] = s
[A–] = CA .A–
[A–] = s .A–
Relação entre eles :
Csal = [M
+] = [A–] + [HA]
4
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
MA ↔ M+ + A–
s ?
s s . A–
Kps = [M+] . [A–]
+
3
Ka
Kps = s . s . 
[H O ] + Ka
Kps = s . s . A–
5
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
Ex.1: A solubilidade do AgCH3COO
Dados: Kps AgCH3COO = 2,3 x 10
-3
pKa = 4,75
a) Em água, pH = 7,00
b) Em uma solução com pH = 3,0
6
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
Ex.2: A solubilidade do SrF2 em água é 8,97 x 10
–4 . 
Calcular a solubilidade de SrF2 em pH = 7 e pH = 2. 
Dados: pKps = 8,54 , pKa = 3,2
7
SrF2 Sr
2+ + 2 F–
⎯⎯ → OH2
H3O
+
Kps = s . (2 . s . F– )
2
2
3
+
3
Ka
Kps = s . 4 . 
[H O ] + Ka
 
 
 
Kps = s . 4 . s2 . F–
2
HF
Kps = [Sr2+] . [F–]2
8
2
3
+
3
Ka
Kps = s . 4 . 
[H O ] + Ka
 
 
 
2
–3,2
–8,54 3
–7 –3,2
10
10 = s . 4 . 
10 +10
 
 
 
2
–3,2
–8,54 3
–2 –3,2
10
10 = s . 4 . 
10 + 10
 
 
 
pH = 2
 s = 5,89 x 10–3 mol/L
 s = 8,97 x 10–4 mol/L
pH = 7
(+ solúvel)
9
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
Ex. 3 : Calcular a solubilidade de CaC2O4 (Kps = 1,7x10
–9 ) em pH = 4. 
10
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
–22 4 3
1
2 2 4
[HC O ] . [H O ]
K = = 5,6 x 10 
[H C O ]
− +
2
–52 4 3
2
2 4
[C O ] . [H O ]
K = = 5,4 x 10 
[HC O ]
− +
−
Ex. 3 : Calcular a solubilidade de CaC2O4 (Kps = 1,7x10
–9 ) em pH = 4. 
CaC2O4 Ca
2+ + C2O4
2–
H3O
+
HC2O4
– + H2O ↔ H3O
+ + C2O4
2–
⎯⎯ → OH2
H2C2O4 + H2O ↔ H3O
+ + HC2O4
–
HC2O4
–
H2C2O4
H3O
+
11
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
Ex. 3 : CaC2O4 Ca
2+ + C2O4
2–
Kps = [Ca2+] . [C2O4
2–]
⎯⎯ → OH2
2 1 2
+ 2 +
3 1 3 1 2
K . K
Kps = s . 
[H O ] + K . [H O ] + K . K
–2 –5
–9 2
–4 2 –2 –4 –2 –5
5,6 x 10 . 5,4 x 10
1,7 x 10 = s . 
(10 ) 5,6 x 10 . 10 5,6 x 10 . 5,4 x 10+ +
–9 21,7 x 10 = s . 0,35
Kps = s . s. 
para pH = 4 a solubilidade será:
s2 = 4,8 x 10–9 s = 7,0 x 10–5 mol/L
EFEITO DA ACIDEZ NA SOLUBILIDADE
Ex. 4 : NaOH é introduzido numa solução contendo 0,050 mol/L
em Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+. Considerando que não houve
variação do volume, responda:
Kps: Cu(OH)2 = 1,6x10
–19; Mn(OH)2 = 1,9x10
–13
a) Qual a solubilidade do Cu(OH)2
b) Qual a solubilidade do Mn(OH)2
c) Qual o hidróxido precipitará primeiro?
d) Qual o pH de precipitação do Cu(OH)2
e) Qual o pH de precipitação do Mn(OH)2