Lista de execício 1

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Lista de execícios I
Uma amostra com 0,4512g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 36,44 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final na reação:
CO32- + 2H+ ( H2O + CO2(g)
Qual a concentração molar de H2SO4? (R.: 0,1168 mol/L)
Uma amostra de 0,400g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma solução de cloreto de bário
Ba2+ + SO42- ( BaSO4(s)
Calcule a concentração molar da solução de BaCl2 utilizada na análise. (R.: 0,06581 mol/L)
Uma amostra de 0,2121g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006g de BaCO3 foi formado. (R.: 17,23%)
Uma amostra de 0,2025g de uma liga metálica foi pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para um erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1. Foram gastos 15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação. Calcular a % de prata na liga.Dado (Ag = 107,87 g/mol). (R.: 81,24%)
Calcular a concentração molar de uma solução diluída de HCl se:
Uma alíquota de 50,0 mL produziu 0,6010g de AgCl. (R.: 0,08387 mol/L)
A titulação de 25,00 mL de Ba(OH)2 0,0410 mol/L requereu 19,92 mL de ácido. (R.: 0,1007 mol/L)
A titulação de 0,2694 g de Na2CO3 padrão primário necessitou de 38,77 mL de ácido. (R.: 0,1311 mol/L)
É uma prática em laboratórios de análises clínicas, proceder a determinação de cloreto em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,100 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,100 mol L-1 utilizando Fe como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de solução. (R.: 2,98 mg/mL) 
Qual o percentual de prata em um pedaço de metal que possui massa de 0,06978g e requer 23,98mL de KCl 0,02654 mol L-1 para atingir o ponto final no método de Mohr? (R.: 98,4% mm-1)
O arsênio em 1,010g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,0622 mol L-1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L-1; a reação foi 
Ag+ + SCN- ( AgSCN(s)
Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra. (R.: 4,61%)
Uma amostra de 50,00 mL de vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol/L para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Expressar a acidez em termos de gramas de ácido tartárico (H2C4H4O6, 150,09 g/mol) por 100 mL (pressuponha que ambos os prótons ácidos do composto sejam titulados). (R.: 0,1217g)
Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,0 mL em um balão volumétrico. As titulações de várias alíquotas de 50,00 mL da solução diluída requereu a média de 34,88 mL de solução de NaOH 0,09600 mol/L. Expressar a acidez do vinagre em termos de % (m/v) de ácido acético. (R.: 4,02%)
O teor de formaldeído (HCHO) da preparação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124g de uma amostra em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol L-1 e 50,00 mL de H2O2 a 3%. Por aquecimento, ocorreu a seguinte reação:
OH- + HCHO + H2O2 ( HCOO- + 2H2O
Após esfriar, o excesso de hidroxila foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol L-1. Calcular a porcentagem de HCHO (30,026 g mol-1) na amostra. (R.: 22,9%)