Relatório 5 Titulometria de neutralização

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INTRODUÇÃO
O teor de acidez é um comparativo muito utilizado atualmente para saber se determinada bebida se encontra na faixa permitida de acidez, e ainda é usado na mensuração do estado de conservação de produtos industriais.
A análise mais utilizada nesse caso é a quantitativa, mais especificadamente, o método da titulação de neutralização, que se trata de um método de análise que se baseia na reação entre o íon hidrônio (H3O+) e a hidroxila (OH-), sendo a concentração do íon hidrônio a principal determinante da razão entre a forma ácida e a forma conjugada básica do indicador e como consequência controla a cor da solução. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente, ou seja, quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analito. O ponto em que isto ocorre é o ponto de equivalência. Ao ocorrer uma mudança súbita de uma propriedade física da solução, dizemos que esse é o ponto final da titulação, e a diferença entre o ponto de viragem e o ponto final é o chamado erro de titulação. A solução resultante contém o sal correspondente. 
A princípio, pode-se pensar que a reação utilizando quantidades equivalentes entre um ácido e uma base resultaria sempre em uma reação neutra. No entanto isso nem sempre acontece, devido aos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes. As titulações ácido base podem ser de três tipos: ácido forte com base forte; ácido fraco com base forte; ácido forte com base fraca, e distinguem-se pelo pH no ponto de equivalência. Caso ocorra um erro durante a titulação, como o fato da cor do indicador alterar em um pH diferente do pH do ponto de equivalência, acarretando na diferença entre o volume do titulante no ponto final e o volume ponto de equivalência da titulação, que é chamado de erro de titulação, pode ser calculado pela seguinte equação: 
Erro de titulação = (VPF – VPE) / VPE
Em que VPF é o volume do titulante no ponto final e VPE o volume do titulante no ponto de equivalência da titulação.
	Os reagentes mais utilizados nas titulações ácido/base são sempre ácidos e bases fortes, tais como: HCl, HClO4, H2SO4, NaOH e KOH. Os ácidos e bases fracos nunca são empregados como reagentes padrão, pois reagem incompletamente com os analitos contrariando um dos princípios da solução padrão que é a de reagir rapidamente com o analito para que o tempo requerido entre as adições do titulante seja mínimo.
	Os indicadores utilizados nestas titulações são denominados indicadores ácido/base, e por suas propriedades físico-químicas, são capazes de alterar a coloração na presença de um ácido ou uma base. Eles ainda são substâncias ácidas ou básicas, que apresentam colorações diferentes na forma molecular e na forma iônica. Para cada tipo de indicador o ponto de viragem é diferente, sendo o intervalo do pH o parâmetro utilizado para escolha do indicador eficaz para o experimento. Nas reações indica-se que não sejam usadas mais que algumas gotas desses indicadores, uma vez que, pelas propriedades básicas ou ácidas, podem interferir nos resultados da análise. Abaixo, alguns indicadores, seus respectivos intervalos de pH e cores: 
 Tabela 1: Indicadores ácido/base, cores e seus respectivos intervalos de pH.
Ácido acético 
	O ácido acético é um ácido fraco, que possui uma constante de ionização (Ka) cujo valor é 1,7539 x 10-5, a 25º C. Este ácido é amplamente utilizado pela indústria química, tanto na forma de ácido acético glacial, cujo grau de pureza é 99,8% (m/m), como em soluções diluídas. Ele é também denominado, segundo a IUPAC, como ácido etanoico, CH3COOH, e é um ácido orgânico presente no vinagre e largamente utilizado na indústria de plásticos, mais especificamente, na fabricação de polietereftalato de etileno (PET). O vinagre é obtido pela fermentação de certas bebidas alcoólicas, como o vinho. A fermentação do vinho, realizada pelos micro-organismos da espécie Mycoderrna aceti, transformam o álcool etílico em ácido acético em concentração de 4% a 5% de acidez. Como é obtido a partir de produtos naturais, o vinagre contém outras substâncias ácidas. Contudo, como estas se encontram em pequenas quantidades, na determinação da sua acidez considera-se que ele contém exclusivamente ácido acético.
 Para que se obtenha o teor de ácido no vinagre é necessário que se efetue uma diluição em água, porque o vinagre apresenta uma coloração que pode interferir na observação do ponto final da titulação. 
Ácido tartárico 
O ácido tartárico, C2H4O2(COOH)2, é o principal ácido da uva e do vinho. É mais forte que o acético, define o pH e dá maior resistência ao ataque bacteriano. Sua dosagem é alta no começo do processo e deve ser encontrada em faixas menores quando a bebida for para a etapa de engarrafamento. Quando presente em grande quantidade, o ácido tartárico confere aspereza e certa adstringência ao vinho; mas, em concentrações adequadas é responsável pela fineza ácida dos bons produtos. Trata-se de um composto muito utilizado pela indústria de alimentos e bebidas devido ao seu efeito acidulante, ou seja, capaz de tornar o sabor mais ácido. Na indústria farmacêutica o ácido combinado com o bicarbonato de sódio é utilizado na fabricação de efervescentes (antiácidos e sais de fruta), e na composição de hidratantes corporais. 
OBJETIVOS
Determinar acidez total de vinagre e vinho pelo método de titulação ácido-base, com solução de NaOH. 
METODOLOGIA
3.1 - MATERIAIS E REAGENTES
3.1.1- MATERIAIS
Balão volumétrico de 50 mL;
Erlenmeyer de 250 mL;
Béquer;
Bureta de 50 mL;
Proveta de 25 mL;
Pipetas de 5 mL e 10 mL.
3.1.2- REAGENTES
Hidróxido de Sódio (NaOH), preparada na aula anterior 0,100 mol /L
Vinagre - ácido acético (CH3COOH);
Vinho - ácido tartárico (C2H4O2(COOH)2);
Água destilada fervida e fria;
Indicador de fenolftaleína.
3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE
Pipetou-se 5 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 50 mL, acresecentou-se água destilada até a marca de aferição, homogeinizando-a. Logo após, pipetou-se uma alíquota de 10 mL dessa solução para um erlenmeyer de 100 mL. Adicionou-se mais 20 mL da água destilada e 2 gotas do indicador fenolftaleína. Por fim, efetuou-se a titulação em uma bureta de 50 mL preenchida com soluação de NaOH, praticando movimentos rotatórios até chegar ao ponto de viragem.
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL DO VINHO
Pipetou-se 10 mL de vinho para um erlenmeyer de 250 mL. Com o auxílio da proveta adicionou-se 20 mL de água destilada, fervida e fria, e depois se colocou 2 gotas do indicador fenolftaleína. Após isso, leva-se a solução para ser titulada, em uma bureta de 50 mL, preenchida com hidróxido de sódio (NaOH), pratica-se movimentos rotatórios até atingir o ponto de viragem.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Determinação de acidez em sucos industrializados comercializados em 	São Luís/MA. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4550-17658.html>. Acesso em: 10/05/15.
SKOOG,D.A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. et al. Fundamentos de química analítica. São Paulo: Thomson Leraning, 2006.
Mundo Educação [online]. Disponível em: <http://www.mundoeducacao.com/quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em: 10/05/15.
RIZZON, L.A. MIELE, A. Concentração de ácido tartárico dos vinhos da Serra Gaúcha. Santa Maria, 2001. [online]. Disponível em: <http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0103-84782001000500027&script=sci_arttext>. Acesso em: 10/05/2015.
InfoEscola [online]. Disponível em: <http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/acido-tartarico/>. Acesso em: 10/05/2015.
VOGEL, A. I. Química Analítica Cuantitativa – Teoría y práctica. Volumen 1: Volumetría y Gravimetría. Editora Kapelusz, Buenos Aires.
Relatóriode Determinação de Ácido Acético em Vinagre [online]. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAABtZcAJ/relatorio-determinacao-acido-acetico-vinagre>. Acesso em: 10/05/2015.
Relatório Química Experimental - Determinação da Acidez do vinagre [online]. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/71565077/Relatorio-Quimica-Experimental-Determinacao-da-Acidez-do-vinagre#scribd>. Acesso em 10/05/2015.