Artigo (Teor de bicarbonato) (2)

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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO 
APARTIR DA TITULAÇÃO VOLUMÉTRICA DAS MARCAS FARMAX 
E DELICIA. 
 
 
Allan Kardek das Virgens Souza Junior; Flávia Nara de Sá Pinto; Francely Almeida 
Góes Costa Marinho; Jefferson Souza Varges; Karina Kelly Assis Santos; Leonardo 
Pereira Santos. 
Faculdade Independente do Nordeste - FAINOR 
Av. Luís Eduardo Magalhães, 1034 – CEP 45028 - 440 – Vitória da Conquista BA 
kardekjunior@gmail.com; flavia_nsp@hotmail.com; francellygoes@gamil.com; 
jeffersonsouzavarges@gmail.com; karinakkelly@yahoo.com.br; tos@yahoo.com.br 
 
 
 
Resumo. A Titulação Volumétrica consiste 
no processo que se mede quantitativamente 
a capacidade de uma determinada 
substância combinar ou reagir com outra. 
Adicionando de forma controlada, por 
intermédio de uma bureta, uma solução 
(titulante), que nesse experimento foi o 
Ácido Clorídrico (HCL), sobre outra 
solução (titulado), sendo esta o Bicarbonato 
de Sódio (NaHCO3). A concentração da 
solução de Ácido Clorídrico (HCL) tem sua 
concentração exatamente conhecida, e as 
concentrações das soluções de Bicarbonato 
de Sódio (NaHCO3) das marcas Farmax e 
Delícia foram determinadas pelo 
experimento através de cálculos 
relacionados, e posteriormente os resultados 
foram comparados com as especificações 
dos seus fabricantes. O ponto final da 
titulação ocorre quando é possível 
identificar alguma mudança no sistema que 
possa ser perceptível ao olho humano, ou a 
algum equipamento de medida, para tal 
mudança é usado um reagente auxiliar 
(indicador), que ocasiona uma mudança 
visual na solução que foi titulada, devido a 
uma reação paralela do indicador com essa 
solução, nesse experimento foi utilizada a 
Fenolftaleína com indicador. 
 
Palavras-chave: Bicarbonato de Sódio, 
Fenolftaleína, Ácido Clorídrico, Titulação. 
Abstract. Volumetric Titration is the process 
that quantitatively measures the ability of a 
particular substance to combine or react 
with another. By adding a solution (titrant), 
which in this experiment was Hydrochloric 
Acid (HCl), to another solution (titrated), 
which was Sodium Bicarbonate (NaHCO 3). 
The concentration of the Hydrochloric Acid 
solution (HCL) has its concentration exactly 
known, and the concentrations of the Soda 
Bicarbonate (NaHCO3) solutions of the 
brands Farmax and Delícia were determined 
by the experiment through related 
calculations, and subsequently the results 
were compared with the specifications of 
their manufacturers. The titration endpoint 
occurs when it is possible to identify any 
changes in the system that may be 
perceptible to the human eye, or to some 
measuring equipment, for such a change an 
auxiliary reagent (indicator) is used, which 
causes a visual change in the solution that 
was titrated, due to a parallel reaction of the 
indicator with this solution, Phenolphthalein 
with indicator was used in this experiment. 
 
Key words: Bicarbonate of Sodium, 
Phenolphthalein, Hydrochloric Acid, 
Titration. 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 O bicarbonato de sódio, NaHCO3, é um 
composto cristalino de cor branca, muito 
solúvel em água, sendo levemente alcalino. 
Usa-se como antiácido, para tratar a acidez 
do estômago, já que o mesmo tem o poder 
de neutralizar os excessos de ácido 
clorídrico do suco gástrico. Quando o 
bicarbonato de sódio é misturado com um 
ácido, libera dióxido de carbono e água, 
segundo as reações: NaHCO3 + HCl → 
NaCl + H2O + CO2 
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + 
H2O + CO2, Devido à capacidade do 
bicarbonato de sódio liberar dióxido de 
carbono, usa-se como agente levedante e na 
produção de gasosas (refrigerantes). Para se 
obter o teor de ambos os compostos citados, 
carbonato e bicarbonato, em uma amostra, 
utiliza-se o método da titulação. Logo, deve-
se escolher o indicador correto para se 
analisar o ponto de equivalência. A 
fenolftaleína, que é bastante utilizada em 
titulações na forma de suas soluções 
alcoólicas, mantém-se incolor em soluções 
ácidas e tornam-se cor-de-rosa em soluções 
básicas. A sua cor se altera a valores de pH 
entre 8,2 e 9,8. Se a concentração do 
indicador for particularmente forte, pode 
tomar uma cor de carmim ou fúcsia.
 
O 
Bicarbonato de Sódio é constituinte normal 
dos fluidos orgânicos. Seu nível plasmático 
normal varia de 24 a 31 mEq/L. A 
concentração plasmática é regulada pelos 
rins. O ânion bicarbonato é considerado 
lábil, pois em pH adequado pode ser 
convertido a ácido carbônico e este, a água e 
dióxido de carbono. No fluido extracelular, a 
relação ácido carbônico; bicarbonato é 1;20. 
No adulto sadio com função renal normal, 
quase todo o íon bicarbonato é filtrado pelo 
glomérulo é reabsorvido, excretando-se 
menos de 1% pela urina. O bicarbonato de 
Sódio é único sistema tampão do organismo 
que está sujeito a regulação compensatória. 
Assim, qualquer alteração no sistema-
tampão ácido carbônico bicarbonato 
provocada pelos pulmões e pelos rins põe 
em ação a capacidade tamponante de todos 
outros sistemas. Na acidose metabólica o uso 
do bicarbonato de sódio é de grande 
importância.
 
 
2. METODOLOGIA 
 Para a realização da prática é necessário 
o local adequado, nesse caso, o laboratório 
de química, incluindo todos EPI´s, para tanto 
foi empregada a seguinte metodologia: 
 Primeiramente padronizou-se de forma 
secundaria o HCL através do NAOH já 
padronizado. 
 
2.1 Padronização do HCl 
 
 Após a realização do cálculo efetuado 
para saber a massa necessária de HCl para a 
preparação de um litro de solução, na capela 
pipetou-se utilizando uma pipeta 
volumétrica de 10ml aproximadamente 
8,30ml de HCl concentrado a 37% e 
transferiu para um balão volumétrico de 1L 
já contendo cerca de 250ml de água 
destilada, depois foi adicionado cerca de 
741,7ml de água até chegar ao menisco e 
homogeneizou a solução. Para a titulação do 
HCl utilizou uma solução de NaOH 
padronizado de concentração 0,0956M. 
Pipetou-se 10 mL da solução de ácido 
clorídrico, preparada anteriormente. 
Transferiu-se para o erlenmeyer de 250 mL, 
e adicionou 3 gotas de fenolftaleína. Titulou-
se a solução padronizada a 0,0956M de 
hidróxido de sódio até que foi possível 
observar a mudança de coloração da solução 
de incolor para rosa, esse processo foi 
efetuado em triplicata. 
 
2.2 Titulação indireta 
 
 Após a padronização da solução de HCl 
foi realizada a titulação indireta para 
determinar o teor de bicarbonato de sódio 
nas amostras. Tomou-se um erlenmeyer de 
125ml na balança e tarou, em seguida, com o 
auxílio de uma espátula, adiciona-se cerca de 
0,5g da amostra ao erlenmeyer e anota-se a 
massa adicionada. Adiciona-se 100ml de 
solução de HCl a 0,07853M preparada e 
padronizada e 3 gotas de fenolftaleína à 
amostra. Enche a bureta com NaOH a 
0,0956M e titula o excesso de ácido que 
reagiu com o bicarbonato liberando CO2, 
repetir as etapas em triplicata e anotar o 
volume utilizado na titulação de cada 
amostra. . 
 
Reação: 
 
NaHCO3(s) + HCl(aq) -> NaCl(s) + 
H2CO3(aq) -> NaCl(s) + H2O(l) + CO2(g) 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 Através dos cálculos efetuados foi 
possível elaborar a Tabela 1 para que fosse 
comparado o teor de bicarbonato de sódio 
nas marcas DELICIA e FARMAX. 
Utilizamos como parâmetro os valores do 
desvio médio e desvio padrão, mostrando 
que na marca FARMAX, foi encontrado 
uma média de 81,76% e o desvio padrão de 
0,2597 e na marca DELICIA a média foi de 
93,54% e o desvio
padrão de 2,21. 
 
Tabela 1. 
 
FARMAX
Vol. de NaOH Ca NaOH [HCO3-] Massa [HCO3-] % (m/m) Média% (m/m) Desvio Padrão
27,8ml 2,6843 0,530g 81,77%
28,5ml 28,5ml 2,7519 0,526g 81,44% 81,76% ±0,2597
28,3ml 2,7326 0,524g 82,07%
 DELÍCIA
Vol. de NaOH Ca NaOH [HCO3-] Massa [HCO3-] % (m/m) Média% (m/m) Desvio Padrão
18,3ml 1,7670 0,530g 95,00%
21,9ml 0,09656 mol/L 2,1146 0,532g 90,41% 93,54% ±2,21
19,6ml 1,8925 0,525g 95,25%
 
 
Os valores obtidos demonstraram que as 
duas marcas não estão dentro dos padrões 
permitidos pela Farmacopeia Brasileira que 
é de 99% a 101%. 
 
4. CONCLUSÃO 
 
 De acordo com o experimento realizado 
com as amostras de marca FARMAX e 
DELÍCIA, verificou-se que ambas não estão 
dentro dos padrões para o consumo, pois os 
valores encontrados não estão de acordo os 
parâmetros estabelecidos pela Farmacopeia 
Brasileira, dessa forma, foi perceptível uma 
diferença do teor de bicarbonato de sódio 
entre as marcas, pois a marca DELÍCIA 
apresentou um teor de 93,54% se 
aproximando mais do valor padrão ideal que 
pode variar de 99% a 101% enquanto que a 
marca FARMAX apresentou um teor de 
81,76%, essa diferença dos valores 
encontrados com o valor padrão pode ter 
sido ocasionada por diversos fatores entre 
eles; o armazenamento inadequado do 
produto, embalagem inapropriada, impureza 
do sal, má condução do experimento, erro ao 
padronizar a solução de HCl fazendo com 
que o erro fosse propagado. Essa diferença 
do teor de bicarbonato de sódio ideal faz 
com que haja maior consumo do 
medicamento já que o paciente irá precisar 
de uma dose maior para que o efeito seja 
alcançado. 
 
 
5. REFERÊNCIAS 
 
[1] Tolentino, N. M. C.; Forezi, L. S. M. 
Métodos de Preparação Industrial de 
Solventes e Reagentes Químicos. Rev. 
Virtual Quim. |Vol 6| |No. 4| |1130-1138| 
Disponível em: 
<http://rvq.sbq.org.br/imagebank/pdf/v6n4a2
3.pdf> Acesso em: 22/03/2018 
 
[2] Costa, P. R. R.; Ferreira, V. F.; Esteves, 
P. M.; Vasconcellos, M. L. A. A.; Ácidos e 
Bases em Química Orgânica, Bookman: 
Porto Alegre, 2005. 
 
[3] Biancardi, C. B.; Rocha, D. U.; Noguchi, 
H. K. F. Metalurgia do magnésio, 
Departamento de engenharia metalúrgica e 
de materiais, São Paulo, 2011. 
 
[4] Baccan, N.; Andrade, J. C. de; Godinho, 
O. E. S.; Barone, J. S.; Química Analítica 
Quantitativa Elementar, 3ª ed., Edgard 
Blücher: São Paulo, 2001, cap. 3. 
 
[5] Harris, D. C.; Análise Química 
Quantitativa, 5ª ed., LTC: Rio de Janeiro, 
2001, cap. 7 e 15. 
 
[6] Osawa C. C. e Guaraldo L. Titulação 
potenciométrica aplicada na 
determinação de ácidos graxos livres de 
óleos e gorduras comestíveis. Quim. Nova, 
Vol. 29, No. 3, 593-599, 2006 Campinas - 
SP, Brasil. Disponível em:< 
http://repositorio.unicamp.br/bitstream/REP
OSIP/202410/1/S0100-
40422006000300031.pdf> Acesso em: 
22/03/2018