Relatorio de quimica reações em solução aquosa

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
CÂMPUS DE SANTA HELENA 
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
 
 
 
PRÁTICA 03 
REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA 
 
 
 
ALEXIA FERNANDA FERREIRA DOS SANTOS 
CAROLINE VITÓRIA ALVES BORGES 
CLEOCI VARGAS DA SILVA 
THAÍS CAROLINI APOLINÁRIO DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
SANTA HELENA – PR 
JUNHO – 2018 
 
 
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ALEXIA FERNANDA FERREIRA DOS SANTOS 
CAROLINE VITÓRIA ALVES BORGES 
CLEOCI VARGAS DA SILVA 
THAÍS CAROLINI APOLINÁRIO DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
PRÁTICA 03 
REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA 
 
 
 
 
Relatório apresentado à disciplina de 
Química Geral Aplicada para 
obtenção de nota parcial do 1º 
período do curso de graduação em 
Licenciatura de Ciências Biológicas 
da Universidade Tecnológica Federal 
do Paraná – UTFPR, sob supervisão 
da Prof.ª Dr.ª Jociani Ascari 
 
 
 
SANTA HELENA – PR 
JUNHO – 2018 
 
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1. INTRODUÇÃO 
2. OBJETIVOS 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS 
3.2 REAGENTES 
3.3 PROCEDIMENTO 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 RESULTADOS 
4.2 DISCUSSÃO 
5. CONCLUSÃO 
6. REFERÊNCIAS 
 
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1. INTRODUÇÃO 
O relatório refere-se à aula prática realizada em laboratório, tendo como foco reações 
em solução aquosa, com o objetivo de reconhecer uma reação química e preparar 
soluções de concentrações diferentes. Uma solução é uma mistura homogênea de uma 
substância dissolvida em outra. As soluções mais familiares são aquelas no estado 
líquido, especialmente as que usam água (soluções aquosas), que "misturam" muito 
bem uma série de substâncias: sólidas (como o açúcar), líquidas (como o álcool) e sob 
a forma de gás (como o ar). Assim, solução é a denominação ao sistema em que uma 
substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de 
pequenas partículas (CARVALHO, 2010). “As soluções podem apresentar composições 
continuamente variáveis e ser homogêneas numa escala que está além do tamanho das 
moléculas individuais. Esta definição pode ser utilizada para abranger uma ampla 
variedade de sistemas, incluindo soluções comuns como o álcool em água ou AgClO4 
em benzeno e mesmo grandes proteínas em soluções aquosas de sais.” (MAHAN, 
1995) 
Muitas ligas metálicas são soluções sólidas como o “níquel” das moedas (25% Ni, 
75% Cu). As soluções mais familiares estão no estado líquido, especialmente aquelas 
nas quais a água é o solvente (GLOBO, 2015). 
 
Solução Solvente Soluto Exemplo 
Sólida Sólido Sólido 
Líquido 
Gasoso 
Ouro + Prata 
Ouro + Mercúrio 
Platina + Hidrogênio 
Líquida Líquido Sólido 
Líquido 
Gasoso 
Água + Açúcar 
Água + Álcool 
Água + Ar (dissolvido) 
Gasosa Gasoso Gasoso Ar (Nitrogênio + Oxigênio) 
Tabela disponível em: http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao-de-
solucoes.html 
 
As reações de precipitação acontecem quando se misturam as soluções de dois sais 
solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta 
reação designa-se por precipitação. Por exemplo, pode obter-se um precipitado de 
iodeto de chumbo através da mistura das soluções aquosas de iodeto de potássio e de 
nitrato de chumbo. Nas reações de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais 
é solúvel em água, o outro produto da reação é um sal insolúvel em água que acaba por 
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se depositar passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel que se forma é um 
sólido a que se chama precipitado (YDUKA, 2011). 
A solubilidade dos sais em água verifica-se experimentalmente adicionando uma 
dada quantidade de cada um dos sais à mesma quantidade de água contida, por 
exemplo, num tubo de ensaio (YDUKA, 2011). 
 A dissolução de um sólido iônico implica a separação de cada íon dos íons de carga 
que o rodeiam no estado sólido. A água é especialmente o melhor solvente para 
compostos iônicos porque cada molécula de água tem uma extremidade negativamente 
carregada. Quando um composto iônico se dissolve em água, cada íon negativo fica 
cercado por moléculas de água com suas extremidades positivas apontando para o íon 
e cada íon positivo fica cercado por extremidades negativas de diversas moléculas de 
água (EBAH, 2013). 
O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das 
reações direta (reagentes formando produtos) e inversa (produtos regenerando os 
reagentes) ficam iguais. Mas, em primeiro lugar, é importante entender que reação 
química é um processo onde reagentes se combinam e formam novas substâncias com 
propriedades diferentes. Algumas reações se processam totalmente, enquanto outras 
parecem parar antes de estarem completas. Isso tem a ver com a reversibilidade da 
reação. Em uma reação reversível os reagentes formam os produtos, mas os produtos 
reagem entre si e regeneram os reagentes (GLOBO). 
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, para 
soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl, entre outras. Os compostos destas soluções 
são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são 
denominados eletrólitos. Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de 
energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água. A Teoria da 
Dissociação Eletrolítica do químico sueco Arrhenius, diz respeito ao fato das 
transformações poderem voltar ao estado anterior em sentido oposto, ou seja, elas são 
consideradas reversíveis, pois elas ocorrem nos dois sentidos, sendo assim 
equacionadas com dupla seta, sendo uma contraria da outra (COLEGIOWEB, 2012). 
Soluções boas condutoras de eletricidade são consideradas eletrólitos fortes, pois 
têm uma grande quantidade de íons livres em solução. Outras substâncias, que se 
solubilizam apenas parcialmente - e que, portanto, são más condutoras -, são eletrólitos 
fracos. Então, nem todos os compostos iônicos dissolvem-se completamente em água 
(EBAH, 2013). 
 
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2. OBJETIVOS 
Reconhecer a ocorrência de reações químicas e os aspectos que levam a esse 
reconhecimento. Observar as reações ocorridas por meio da mistura entre dois 
reagentes, localizando as misturas que ocasionaram a formação de precipitado, 
mudança de cor e liberação de gás, que foram características observadas durante o 
experimento e que estão associadas as reações químicas. 
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3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 MATERIAIS E VIDRARIAS 
Quantidade Materiais e Vidrarias 
9 Tubos de ensaio 
1 Estante para tubos de ensaio 
5 Pipetas graduadas de 2 ml 
 
3.2 REAGENTES 
Quantidade Reagentes Numerado como: 
1 ml Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5M 1 
1 ml Carbonato de sódio (Na2CO3) a 0,5M 2 
1 ml Sulfato de hidrogênio (H2SO4) a 0,5M 3 
1 ml Sulfato de cobre (CuSO4) a 0,5M 4 
1 ml Acetato de zinco (Zn(AC-)2) a 0,5M 6 
 
3.3 PROCEDIMENTO 
Primeiramente rotulou-se os nove tubos de ensaio para que pudéssemos diferenciar 
as reações possíveis entre as cinco soluções. Em cada tubo combinou-se dois 
diferentes reagentes, conforme a tabela abaixo. Utilizou-se 1ml de cada solução e 
observou-se as mudanças ocorridas na reação química, sempre anotando 
detalhadamente cada uma. 
Combinação das soluções Reagentes 
1 e 2 Hidróxido de sódio + carbonato de sódio 
1 e 3 Hidróxido de sódio + sulfato de hidrogênio 
1 e 4 Hidróxido de sódio + sulfato de cobre 
1 e 6 Hidróxido de sódio + acetato de zinco 
2 e 3 Carbonato de sódio + sulfato de hidrogênio 
2 e 4 Carbonato de sódio + sulfato de cobre 
2 e 6 Carbonato de sódio + acetato de zinco 
3 e 4 Sulfato de hidrogênio + sulfato de cobre 
4 e 6 Sulfato de cobre + acetato de zinco7 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 RESULTADOS 
 
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4.2 DISCUSSÃO 
Após a realização da prática e dos cálculos das reações, pudemos ter um melhor 
entendimento sobre o porquê das mudanças ocorridas (ou não) em cada reação. Este 
tópico busca esclarecer cada uma das modificações verificadas. 
➢ Reação 1: não foram observadas mudanças, pois a reação em questão é uma 
reação reversível, em que os reagentes se combinam e acabam por formar como 
produto as mesmas substâncias que foram usadas como reagentes; 
➢ Reação 2: não foram observadas mudanças nesta reação, porque a combinação 
dos reagentes produz água e sulfato de sódio (Na2SO4), que é uma substância 
solúvel; 
➢ Reação 3: houve formação de precipitado, já que o hidróxido de cobre (Cu(OH)2) 
obtido no produto é insolúvel. Além disso, foi observada uma mudança na cor da 
substância, dada pelo deslocamento do equilíbrio químico. 
➢ Reação 4: houve formação de um precipitado branco, com consistência gelatinosa, 
porque o hidróxido de zinco (Zn(OH)2) obtido como produto é insolúvel e seu 
precipitado é branco; 
➢ Reação 5: observamos que ao misturar os dois reagentes houve a produção de 
borbulhas, indicando a liberação de gás carbônico (CO2). Como não houve 
precipitado, podemos concluir que o sulfato de sódio (Na2SO4), que é solúvel, 
misturou-se com a água. 
➢ Reação 6: percebemos a formação de precipitado, devido ao carbonato de cobre 
(CuCO3), que é insolúvel. Também observamos mudança de cor, ocorrida por 
causa do deslocamento do equilíbrio químico; 
➢ Reação 7: houve formação de precipitado branco em consequência da formação 
de carbonato de zinco (ZNCO3), que é insolúvel e produz um precipitado gelatinoso 
e branco; 
➢ Reação 8: não observamos a formação de precipitado, uma vez que as duas 
substâncias obtidas como produto são solúveis. Porém houve mudança de cor em 
razão do deslocamento do equilíbrio químico; 
➢ Reação 9: não foi verificada nenhuma mudança após a reação, pois as duas 
substâncias obtidas como produto são solúveis. 
 
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5. CONCLUSÃO 
A preparação de soluções foi realizada de acordo com os cálculos e as técnicas 
ensinadas teoricamente, que consistem nas práticas básicas essenciais no processo de 
análise laboratoriais. A importância da precisão dos cálculos, bem como a utilização 
correta das vidrarias e equipamentos manuseados é relevante para a segurança nos 
resultados. 
A metodologia a ser apresentada em laboratório garantirá sucesso e confiabilidade 
no procedimento, e a segurança pessoal é indispensável, já que alguns materiais 
utilizados são ácidos e requerem atenção especial e conhecimento prévio sobre suas 
particularidades. 
Analisando os resultados, percebemos que nas reações 3, 4, 6 e 7 houve precipitado, 
porque reações de precipitação acontecem quando se misturam as soluções de dois 
sais solúveis em água e forma-se um novo sal insolúvel em água. E nas reações 2, 8 e 
9 não aconteceram precipitado porque todos os nitratos são solúveis em água, então 
eles sempre estarão dissolvidos no meio reacional, sem precipitarem. E na reação 1 
não houve precipitado porque uma reação reversível é uma reação química que pode 
ocorrer no sentido na qual reagentes se transformam em produtos e no sentido na qual 
os produtos se transformam em reagentes. 
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6. REFERÊNCIAS 
CARVALHO, F. Química Geral. Santa Teresa: IFES, 2010. 266p. 
 
COLEGIOWEB. Soluções eletrolíticas. Disponível em: 
<https://www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-iii-a-teoria-de-
arrhernius/solucoes-eletroliticas.html>. Acesso em: jun. 2018. 
 
EBAH. Relatorio 10 - reações entre íons em solução aquosa. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAe6pwAH/relatorio-10-reacoes-entre-ions-
solucao-aquosa>. Acesso em: jun. 2018. 
 
EBAH. Soluções aquosas. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAzsQAF/solucoes-aquosas>. Acesso em: jun. 
2018. 
 
GLOBO. Concentração de soluções. Disponível em: 
<http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao-de-
solucoes.html>. Acesso em: jun. 2018. 
 
GLOBO. Equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Disponível em: 
<http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-e-
constante-de-equilibrio.html>. Acesso em: jun. 2018. 
 
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: Um Curso Universitário. 1. ed. São Paulo : 
Edgard Blücher, 2003. 604p. 
 
YDUKA. Reações de precipitação. Disponível em: <http://www.yduka.com/sumarios-
e-licoes-8/item/reacoes-precipitacao>. Acesso em: jun. 2018.