QUI M3 prof

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PROVA DO PROFESSOR
	N. de Questões 10
	Valor
	Nota
	Data
	Disciplina Química
	Ano 2015
	Ensino MÉDIO – MÓD3
	Bimestre 
	Nome
	Turma 
	N.
Ligações Químicas
UFSM-RS – O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Aℓ2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Está(ao) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III.
Gabarito E
ITA-SP adaptada – As propriedades físicas dos compostos têm uma relação direta com a natureza do material, as ligações que unem os átomos e as forças de atração entre as partículas influenciam diretamente nos valores que expressam tais propriedades. Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:
I. O estado físico mais estável a 25°C e 1 atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mas estável a 25°C e 1 atm.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a:
a) poliacetileno.
b) brometo de sódio.
c) iodo.
d) silício.
e) grafita.
Gabarito B
3. UFAL-AL – A pólvora negra é constituída por uma mistura de 75% de nitrato de potássio, também conhecido como salitre, 15 % de carvão, carbono principalmente, e de 10% de enxofre. Sobre essas substâncias pode-se afirmar que ligações iônicas ocorrem no
a) salitre, somente.
b) enxofre, somente.
c) carbono, somente.
d) salitre e no enxofre, somente.
e) enxofre, no carbono e no salitre.
Gabarito A
4. CFT-SC – O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa proporção acima de 99%. Tem-se também o iodeto de potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, além de outros sais. Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um elétron na última camada e que iodo (I) e o cloro (Cℓ) apresentam sete elétrons na última camada, assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE as fórmulas do cloreto de sódio e do iodeto de potássio:
a) NaCℓ e KI
b) NaCℓ2 e K2I
c) Na2Cℓ e KI2
d) NaCℓ2 e KI2
e) NaCℓ e KI2
Gabarito A
5. UERJ-RJ adaptada – Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
a) metálica.
b) iônica.
c) dipolo-dipolo.
d) covalente apolar.
e) covalente polar.
Gabarito B
6. UniRio-RJ adaptada – O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Quando na forma sólida, esse composto é denominado de gelo seco, utilizado nos carrinhos de sorvete para manter a temperatura baixa e não deixar o sorvete derreter. A grande vantagem do gelo seco em relação ao comum, é que ele sofre sublimação na temperatura ambiente, e assim não molha o sorvete, fato este que o faria estragar. Como é denominada a força de interação entre as moléculas no gelo seco? Justifique sua resposta baseando-se no conceito de polaridade.
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Sugestão de resposta: O dióxido de carbono é uma substância formada por moléculas apolares, logo, a força de atração que as une é denominada dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de London.
7. Unesp-SP adaptada – Os elementos representativos da tabela periódica, compõem as famílias 1,2,13,14,15,16,17,e 18. Esses elementos apresentam respectivamente, de um a oito elétrons na sua camada de valência, que é a mais afastada do núcleo. Têm-se dois elementos: 20A e 35B.
a) Escrever as configurações eletrônicas por níveis de energia, dos dois elementos. Com base nas configurações eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertencem cada um dos elementos em questão.
Sugestão de resposta: 20A – K= 2, L= 8, M= 8, N= 2 e 35B - K= 2, L= 8, M= 18, N= 7
 20ª – quarto período, pois apresenta quatro camadas eletrônicas, e família 2, pois apresenta 2 elétrons na camada de valência.
35B – quarto período, pois apresenta quatro camadas eletrônicas, e família 17, pois apresenta 7 elétrons na camada de valência.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
AB2 ligação iônica, onde A=metal e B=ametal.
8. ACR adaptada
Por que as pessoas põem gelo nos mictórios? O gelo serve para reduzir a mau cheiro nos mictórios. Nem toda mulher sabe disso, mas o arsenal antifedor no banheiro dos homens inclui também limão, casca de laranja e bolinhas de naftalina. Gelo é o método mais eficaz porque, no contato com a urina quente, derrete e ajuda a levar o líquido para o esgoto. A temperatura baixa também inibe o crescimento de bactérias e diminui a volatilidade das substâncias, o que dificulta a propagação do odor. Já o limão e a naftalina servem só para mascarar o cheiro da urina recente ou do material acumulado na tubulação. Em bares e restaurantes, o consumo de bebidas alcoólicas e sal aumenta a concentração de amoníaco, responsável pelo odor. 
Superinteressante, junho 2004.
A amônia é liberada na forma gasosa para o ar atmosférico, causando um odor extremamente desagradável, fato este que faz com que os donos dos bares e restaurantes bem conceituados zelem ao máximo pela limpeza do banheiro.
Em relação à substância amônia, quais são as ligações que unem os átomos na estrutura molecular? Justifique.
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Sugestão de resposta: A fórmula da amônia é NH3, logo, as ligações entre átomos de hidrogênio e átomo de nitrogênio são denominadas de ligações covalentes, pois estabelecem união entre dois átomos não metálicos.
9. É de conhecimento popular que a água não é eficaz para remover manchas de graxa em tecidos ou das mãos. Um mecânico, que tem comumente as mãos sujas de graxa, utiliza a gasolina na remoção da mesma. Sabendo que tanto a gasolina quanto a graxa são derivados do petróleo, consequentemente são constituídos por moléculas formadas apenas por carbono e hidrogênio, justifique o motivo pelo qual a graxa se dissolve na gasolina e não na água.
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__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Sugestão de resposta: Derivados do petróleo são formados por hidrocarbonetos, cujas moléculas são apolares, e a água por moléculas polares. Como substâncias de polaridades opostas não se dissolvem bem umas com as outras, e de polaridade semelhante se dissolve, gasolina ou graxa não se dissolverá em água, mas entre si.
10. UFRJ-RJ adaptada – A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.
Em um laboratório, massas iguais de (I) tetracloreto de carbono, (II) água e (III) etanol foram colocadas em três recipientes idênticos. Em relação às substâncias citadas, responda às perguntas:
Quantas fases deverá apresentar a mistura de tetracloreto de carbono e água?
Justifique.
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Sugestão de resposta: Duas fases, pois a água é polar e o tetracloreto é apolar.
Se a uma mistura das três substâncias, for adicionada uma pedra de gelo, o sistema resultante contará com quantas fases e quantos componentes?
Especifique quais são as fases e os componentes.
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Sugestão de resposta: Três fases – tetracloreto, água com álcool e gelo.
Três componentes – tetracloreto, água (sólida e líquida) e álcool.