Lista 8 - Quimica Geral 2

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
8ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Introdução ácidos-bases
1) Como se pode distinguir um eletrólito forte de um eletrólito fraco?
2)Escreva as equações químicas para dissociação em água dos seguintes eletrólitos:
a) KCl
b) (NH4)2SO4
c)NaOH
d)HCl
e) H2S
f)AlCl3
g) Ba(OH)2
h) NaCl
3) O ácido ácetico em solução 0,02 mol/L a 25 0C está 3% dissociado. Escreva a equação de 
dissociação do ácido acético. Qual a concentração de [H+] presente na solução? Qual a 
concentração de íon acetato? Qual a concentração de ácido acético nào dissociado?
4) Calcule o grau de ionização de um ácido HA, sabendo que, depois de atingido o equilíbrio 
encontra-se 720 moléculas não-ionizadas das 1200 inicialmente adicionadas em água. 
5) O ácido sulfídrico (H2S), na 1a etapa de ionização em solução um mol/L, apresenta grau de 
ionização igual a 0,03%. Qual será grau de ionização desse ácido na 1a etapa de ionização em 
solução 0, 001 mol/L?
6) Calcular o número de partículas dissolvidas em um litro de uma solução 1mol/L de sulfato de 
alumínio – Al2(SO4)3 , cujo grau de dissociação é 60%. 
7) Calcular o número total de partículas existentes em um litro de uma solução1mol/L de ácido 
nítrico (HNO3), considerando que o grau de ionização é 92%. 
8)Calcule a força iônica e o coeficiente de atividade para os elétrólitos abaixo:
a) Ba(OH)2 0,01 mol/L
b) Ba(OH)2 0,05 mol/L
c) Al(NO3)3 0,2 mol/L
d) CaCl2 0,001 mol/L
9) Calcule a força iônica e o coeficiente de atividade do íons Ca++ de uma solução que contenha 
0,1 mol/L de HCl e 0,2 mol/L de CaCl2 por litro de solução. Dado: como o HCl é um ácido forte, 
sofre 100% de dissociação.
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO