Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
IQ-UFBA Departamento de Química Orgânica QUI-B37 – Química Orgânica Básica Experimental I-A 2014.2 RELATÓRIO DE ATIVIDADES Título: Reação de Esterificação: Preparação e Purificação do Salicilato de Metila Data: 30/10/2014 Autor(es): Alana Elis Santana Campos e Railane da Silva Freitas 1. Objetivos Discutir o mecanismo de uma reação de esterificação; Conhecer as condições experimentais para uma reação de esterificação; Utilizar métodos de separação, purificação e caracterização de um produto orgânico líquido; Discutir os espectros de absorção do ácido benzoico, metanol, benzoato de metila; 2. Introdução Ésteres são uma classe de substâncias químicas largamente encontrada na natureza. Os ésteres mais simples tendem a apresentar odores agradáveis. Em mitos casos, os sabores e fragrâncias característicos de flores e frutas devem-se que apresentam a função éster em sua estrutura. Uma exceção importante são os óleos essenciais. As qualidades organolépticas (sabores e odores) de frutas e flores devem-se, freqüentemente, a misturas complexas nas quais predomina um éster. Em relação às propriedades físicas dos ésteres, estes apresentam elevada volatilidade, o que é confirmado por mostrarem aromas característicos. Dessa forma, conforme uma das regras da Química Orgânica, a volatilidade é proporcional à aromaticidade do composto. Os ésteres inferiores são líquidos e voláteis, de odor agradável. À medida que aumenta a cadeia carbônica tornam-se oleosos (óleos vegetais e animais) e os superiores são sólidos (gorduras e ceras). São insolúveis em água e solúveis em solventes apolares. Por não possuírem ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio apresentam PF e PE inferiores a de alcoóis e ácidos de peso molecular semelhante, o que explica seu aroma característico. 1.1. Reação principal e possíveis reações secundárias 1.2. Mecanismo da reação principal 3. Parte experimental 2.1. Resumo do experimento (procedimento e/ou fluxograma) 2.2. Desenho da aparelhagem (quando for o caso); 2.3. Materiais i) Vidraria Vidrarias Capacidade (mL) Quantidade Balão com junta esmerilhada 125 1 Proveta 25,00/50,00/5,00/10,00 6 Condensador de refluxo - 1 Funil de separação 125 1 Béquer 50/100 5 Erlenmeyer 250 1 Balão de destilação - 1 Funil analítico - 1 ii) Materiais diversos Materiais Quantidade Papel de filtro 1 Espátula 1 Porcelana porosa - Garra - Suporte universal - 2.4. Tabela de reagentes e produtos Reagentes e produtos MM Quantidades Proporção mL g mol Teórica Usada Ácido salicílico 138,12 - 14 0,1014 1 1 Metanol 32,04 30 23,76 0,7416 1 7,3 Salicilato de metila 152,05 - - 0,1014 1 1 Condensador de refluxo Proveta Balão de destilação Funil de separação Béquer Funil analítico Balão com junta esmerilhada Espátula Suporte universal Erlenmeyer 2.5. Tabela de propriedades físicas Substância MM d g/mL Tf o C Te o C nTD Solubilidade (g/100 mL) H2O EtOH CHCl3 Et2O Ácido salicílico 138,12 1,443 157- 159 256 - 0,22 Sol. - - Metanol 32,04 0,792 -97,8 64,5 1,3288 Sol. - - - Salicilato de metila 152,05 1,179 -8,3 222,2 1,535 Pouco sol. Sol. Sol. Sol. Ácido sulfúrico 98,079 1,8356 10,38 279,6 1,33 Sol. - - - Carbonato de sódio 105,99 2,54 851 1633 - Sol. - - - Diclorometano 84,93 1,33 -97 39,8- 40 1,42 0,13 - - - Sulfato de magnésio anidro 120,38 1,67 70 - 1,561 3 - - - 2.6. Tabela de propriedade toxicológicas Substância Propriedades (riscos à saúde, inflamabilidade, reatividade) Ácido salicílico Inalação: Poeiras podem causar irritação do sistema respiratório (dados não publicados). Contato com a pele: Pode provocar uma leve irritação na pele, em caso de contato prolongado ou repetido. Levemente irritante em aplicação cutânea em coelhos (dados não publicados). Contato com os olhos: Altamente irritante para os olhos, pode causar lesões oculares (dados não publicados). Metanol Causa irritação á pele, aos olhos e ao aparelho respiratório se inalado ou ingerido. Afeta o sistema nervoso central e o fígado. É rapidamente absorvido pelas vias sanguíneas do corpo. Salicilato de metila Sintomas de Superexposição: Depressão, enjôo, dificuldade de respirar, dor de garganta, vomito. Olhos: Pode causar irritação. Ingestão: Pode causar vomito e diarréia. Pode ser perigoso se inalado. Efeitos sistêmicos de exposição incluem depressão, convulsão, falha respiratória, colapso cardíaco e morte. Inalação: Causa irritação do trato respiratório, pode levar a pneumonia e edema pulmonar. Pode causar danos aos pulmões. Exposição crônica: Pode causar danos aos rins e fígado. Repetida exposição pode causar distúrbios metabólicos. Ácido sulfúrico A inalação de vapor ou névoa pode causar tosse, espirros, sangramento nasal, broncospasmo, dificuldade respiratória e edema pulmonar. A ingestão causa corrosão das membranas mucosas da boca, garganta e esôfago, dor epigástrica intensa com náuseas e vômitos semelhantes a borra de café, edema de glote e asfixia. Carbonato de sódio Ingestão: Pode causar irritação imediata e possíveis danos à mucosa bucal e ao trato gastrointestinal. Inalação: Pode causar irritação nasal e espirros. Contato com a pele: Pode causar desidratação e reações alérgicas. Em misturas com o suor podem causar irritações. Contato com os olhos: Partículas nos olhos por longo período, podem causar severas irritações e danos aos tecidos e ao globo ocular. Diclorometano Inalação Pode ser perigoso se for inalado. Pode causar uma irritação do aparelho respiratório. Ingestão Pode ser perigoso se for engolido. Pele Pode ser perigoso se for absorto pela pele. Pode causar uma irritação da pele. Olhos Pode causar uma irritação dos olhos. Sulfato de magnésio anidro Após a ingestão (em grandes quantidades): náuseas, vomitos, diarreia 4. Resultados, discussão e conclusões 3.1. Rendimentos i) teórico (RT) Ácido salicílico 1 mol _______________ 138,12g X _______________ 14g X = 0,1014 mols Metanol d = m/v; m = 23,76g 1 mol ______________ 32,04g X ______________ 23,76g X = 0,7416 mols Ácido salicílico _____________ Salicilato de Metila 138,12g _____________ 152,05g 14g _____________ x X = 15,41g ii) indicado (RI) O rendimento indicado é de 12,5g. iii) obtido (RO) O rendimento obtido foi de 9,79g. iv) percentual (R%) RO/RT X 100 = 9,79 / 15,41 x 100 = 63,53% 3.2. Observações e conclusões (comentários sobre as etapas do trabalho com imagens de aparelhos, procedimentos e produtos) Em um balão de junta esmerilhada foram adicionados o ácido salicílico e metanol, além do ácido sulfúrico concentrado 96% (reação exotérmica), foram adicionadas alguns fragmentos de porcelana para evitar a ebulição vigorosa durante a execução do experimento. Figura 1: Balão contendo reagentes para o experimento A mistura foi aquecida sob refluxo por 60 min. Figura 2: Aparelhamento de refluxo O aquecimento foi interrompido e a mistura foi colocada em banho de gelo para que a mistura fosse resfriada antes do próximo passo. Figura 3: Misturaem banho de gelo A mistura, após resfriamento, foi transferida para funil de separação contendo solução aquosa de carbonato de sódio a 20%, agitou-se suavemente, liberou-se o CO2 . Desprezou-se a fase aquosa. O produto resultando foi extraído com duas porções de diclorometano e em seguida foi desprezada a camada aquosa, recolhendo-se a camada orgânica previamente, que por ser menos densa encontrou-se na parte superior. O extrato foi lavado com duas porções de água destilada. Figura 4: Extração do produto com auxílio com funil de separação O extrato foi seco com sulfato de magnésio anidro e em seguida filtrado em um balão de destilação. Figura 5: Secagem do extrato em sulfato de magnésio anidro O diclorometano foi destilado a pressão reduzida e o éster formado foi coletado em balão. Obteve-se a temperatura de destilação do solvente a 41,5ºC, no qual parou de ser destilado a temperatura de aproximadamente 45ºC. Já o do produto a 143ºC, a vácuo, pois desse modo a temperatura de destilação é reduzida. Figura 6: Equipamento de destilação Durante o procedimento de extração houve perda da mistura devido a homogeneização incorreta, esse fato pode justificar o rendimento menor que o teórico, ou indicado do experimento. Figura 7: Produto final obtido Esta é uma reação reversível, cujo equilíbrio é deslocado para os reagentes. Desta maneira, a reação é realizada sob refluxo para retirada da água resultante na forma de vapor, minimizando este efeito e aumentando a eficiência da reação. Além disso, foi utilizado ácido sulfúrico como catalisador ácido. A massa total obtida de salicilato de metila, após a junção do material de todos os grupos foi de 39,16 g; realizando a operação de proporcionalização chega-se à massa para cada grupo de 9,79 g; isso significa um rendimento total final de 63,53%. 5. Bibliografia. VOGEL, A. I., 1905 – 1966. Química Orgânica. Análise Orgânica Qualitativa. 3 ed. Solomons, T.W.G.,Fryhle, C.B. Química Orgânica. 10 ed., v. 1 e 2, Rio de Janeiro: LTC, 2012. http://toxnet.nlm.nih.gov/ http://www.cetesb.sp.gov.br/
Compartilhar