QUESTAO cinetica 2

Prévia do material em texto

Interbits – SuperPro ® Web 
 
1. (Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? 
a) Temperatura, superfície de contato e concentração. 
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores. 
 
2. (G1 - ifba 2018) Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água a temperatura ambiente, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, qual a alternativa abaixo que apresenta a(s) condição(ões) para que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo? 
a) Adicionar meio copo de água fria. 
b) Deixar a mancha em contato com um copo cheio de água e algumas gotas de vinagre. 
c) Deixar o sistema em repouso por mais tempo. 
d) Colocar a mistura água e vinagre em contato com o prato, mas lavá-lo rapidamente com excesso de água. 
e) Adicionar mais vinagre à mistura e aquecer o sistema. 
 
3. (Ufrgs 2018) O ácido hidrazoico 
 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.
Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do 
 é de 
Nas mesmas condições, as velocidades de formação de 
 e de 
 em 
 são, respectivamente, 
a) 
 e 
 
b) 
 e 
 
c) 
 e 
 
d) 
 e 
 
e) 
 e 
 
 
4. (Mackenzie 2017) O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes 
 e 
 Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo.
	Experimento
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As ordens de reação para os reagentes 
 e 
 respectivamente, são 
 e 
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação 
III. A constante cinética da velocidade 
 tem valor igual a 
Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que 
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
5. (Uefs 2017) 1ª Etapa (lenta): 
2ª Etapa (rápida): 
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico 
 é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de 
 para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do 
 é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque. Ao realizar algumas vezes a reação do 
 com 
 alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados:
	
	
	Taxa de desenvolvimento
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
a) O valor da constante 
 para a reação global é igual a 
 
b) A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas. 
c) Ao se duplicar a concentração de 
 e reduzir à metade a concentração de 
 a taxa de desenvolvimento não se altera. 
d) Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, 
 e 
 a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior. 
e) Quando ambas as concentrações de 
 e de 
 forem iguais a 
 a taxa de desenvolvimento será igual a 
 
 
6. (Uemg 2017) Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: 
 e ocorre em duas etapas:
 (Etapa lenta)
 (Etapa rápida)
A lei da velocidade da reação pode ser dada por 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
7. (Puccamp 2017) Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 
 em cada material de ferro, espera-se que a reação seja 
a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor. 
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior. 
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais. 
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor. 
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior. 
 
8. (Ufjf-pism 3 2016) Um estudante resolveu fazer três experimentos com comprimidos efervescentes, muito utilizados no combate à azia, que liberam 
 quando dissolvidos em água.
Experimento 1: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de 
 mas com temperaturas diferentes 
 Em seguida, foi adicionado um comprimido efervescente inteiro em cada copo.
Experimento 2: Em dois copos distintos foi adicionada a mesma quantidade de 
 à temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi adicionado um comprimido inteiro e ao segundo um comprimido triturado.
Experimento 3: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de 
 à temperatura ambiente e 
 
 e 
 comprimido não triturado, respectivamente.
Com base nos parâmetros que influenciam a cinética de uma reação química, o estudante deve observar que: 
a) No experimento 1 a temperatura da água não interfere no processo de liberação de 
 
b) No experimento 2 o aumento da superfície de contato favorece a liberação de 
 
c) No experimento 3 a massa de comprimido é inversamente proporcional à quantidade de 
 liberada. 
d) No experimento 1 a água gelada 
 favorece a dissolução do comprimido liberando mais 
 
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do comprimido e a superfície de contato não interferem no processo de liberação de 
 
 
9. (Upf 2016) Os dados da tabela abaixo foram obtidos experimentalmente, a certa temperatura e pressão constante, para a reação química genérica:
	
	
	Velocidade 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Considerando-se os dados apresentados e a reação dada, analise as seguintes afirmações:
 
I. A equação de velocidade da reação é 
II. O valor da constante de velocidade, 
 é 
III. A ordem global da reação é 
IV. A constante de velocidade, 
 depende exclusivamente da concentração dos reagentes da reação.
V. A velocidade da reação quando 
 e quando 
 é: 
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I, II, III e IV. 
b) I, III e V. 
c) I, II e V. 
d) II, III e IV. 
e) II, III e V. 
 
10. (Uece 2016) Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presenteno tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo.
Esse procedimento é inconveniente, pois reduz o efeito prolongado devido 
a) à diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na velocidade da reação. 
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução. 
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido. 
d) diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas do líquido presente no tubo digestório. 
 
11. (G1 - ifsul 2016) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em duas etapas: 
1ª etapa: 
 (lenta) 
2ª etapa: 
 (rápida) 
A lei de velocidade para a reação é 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
12. (G1 - ifsp 2016) Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e a seu lado um prego de mesma massa. Notamos que a palha de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego, nas mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois materiais têm praticamente a mesma composição, mas enferrujam com velocidades diferentes. Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade dessa reação, que é: 
a) temperatura. 
b) concentração dos reagentes. 
c) pressão no sistema. 
d) superfície de contato. 
e) presença de catalisadores. 
 �
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [C]
São fatores que aceleram a velocidade das reações químicas: aumento da temperatura e da superfície de contato e a presença de catalisadores. 
Resposta da questão 2:
 [E]
[A] Incorreta. O aumento de temperatura aumenta a velocidade da reação, facilitando a remoção da mancha.
[B] Incorreta. Pois ao diluir o vinagre, sua concentração será menor, portanto menor será também a velocidade da reação.
[C] Incorreta. A condição é que a remoção da mancha aconteça em menor tempo.
[D] Incorreta. A ideia seria remover a mancha, e mesmo tendo ficado toda a noite, segundo o enunciado, isso não foi possível, então misturar água com vinagre e já retirar tampouco irá resolver o problema da mancha.
[E] Correta. Ao se acrescentar mais vinagre a mistura estaremos concentrando o reagente a ainda aumentando a temperatura, ou seja, unindo dois fatores a fim de aumentar a velocidade da reação, removendo de forma mais rápida a macha. 
Resposta da questão 3:
 [C]
 
Resposta da questão 4:
 [E]
Substituindo os valores da primeira e segunda linha da tabela, vem:
Dividindo (I) por (II):
Substituindo os valores da primeira e terceira linha da tabela, vem:
Dividindo (III) por (IV):
[I] Correta. As ordens de reação para os reagentes 
 e 
 respectivamente, são 
 e 
[II] Correta. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação 
[III] Correta. A constante cinética da velocidade 
 tem valor igual a 
Substituindo os valores da primeira linha da tabela na equação cinética da velocidade, vem:
 
Resposta da questão 5:
 [E]
	
	
	Taxa de desenvolvimento
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Taxa de desenvolvimento
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Conclusão: 
Para a primeira linha da tabela:
 
Resposta da questão 6:
 [A]
A lei da velocidade da reação é calculada a partir da etapa lenta, ou seja, 
 
Resposta da questão 7:
 [B]
A velocidade da reação será mais rápida quanto maior for a superfície de contato. No caso do ferro, será em forma de limalhas, já que a concentração de ácido será a mesma em ambos os casos. 
Resposta da questão 8:
 [B]
[A] Incorreta. Quanto maior a temperatura, mais rápida tende a ser a reação, portanto, maior a liberação de dióxido de carbono.
[B] Correta. No copo onde foi colocado o comprimido triturado haverá maior formação de 
(efervescência).
[C] Incorreta. Quanto maior a quantidade de reagente disponível, maior a possibilidade de resultar em choques efetivos para a formação de produto.
[D] Incorreta. O aumento da temperatura é que irá favorecer a dissolução do comprimido, pois aumenta o grau de agitação das moléculas, favorecendo a possibilidade de choques efetivos, que resultará em produtos.
[E] Incorreta. Tanto a massa (quantidade de reagente disponível) quanto a superfície de contato são fatores que influenciam a velocidade de uma reação química. 
Resposta da questão 9:
 [B]
Análise das afirmações:
[I] Correta: A equação de velocidade da reação é 
Dividindo a primeira equação pela segunda, temos:
Dividindo a primeira equação pela segunda, vem:
[II] Incorreta: O valor da constante de velocidade, 
 é 
.
Para a primeira linha:
[III] Correta:
[IV] Incorreta: 
[V] Correta: A velocidade da reação quando 
 e quando 
 é: 
 
Resposta da questão 10:
 [C]
Ao amassar o comprimido a superfície de contato é aumentada e, consequentemente, a absorção do medicamento será mais rápida. 
Resposta da questão 11:
 [A]
A etapa determinante da velocidade de uma reação química é sempre a etapa lenta, assim a lei da velocidade será em função da 1ª etapa:
1ª etapa: 
 (lenta)
 
Resposta da questão 12:
 [D]
Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação química. 
�
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	11/08/2018 às 09:24
Nome do arquivo:	cinética 2
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	101677	Média	Biologia	Enem 2ª aplicação/2010	Múltipla escolha
 
2	174796	Média	Química	G1 - ifba/2018	Múltipla escolha
 
3	178311	Média	Química	Ufrgs/2018	Múltipla escolha
 
4	169707	Elevada	Química	Mackenzie/2017	Múltipla escolha
 
5	170454	Elevada	Química	Uefs/2017	Múltipla escolha
 
6	167276	Média	Química	Uemg/2017	Múltipla escolha
 
7	164983	Média	Química	Puccamp/2017	Múltipla escolha
 
8	156464	Média	Química	Ufjf-pism 3/2016	Múltipla escolha
 
9	165370	Elevada	Química	Upf/2016	Múltipla escolha
 
10	162068	Média	Química	Uece/2016	Múltipla escolha
 
11	153494	Baixa	Química	G1 - ifsul/2016	Múltipla escolha
 
12	153308	Média	Química	G1 - ifsp/2016	Múltipla escolha
 
Página � PAGE �11� de � NUMPAGES �11�
_1595484915.unknown
_1595484947.unknown
_1595484963.unknown
_1595484971.unknown
_1595484975.unknown
_1595484977.unknown
_1595484978.unknown
_1595484976.unknown
_1595484973.unknown
_1595484974.unknown
_1595484972.unknown
_1595484967.unknown
_1595484969.unknown
_1595484970.unknown
_1595484968.unknown
_1595484965.unknown
_1595484966.unknown
_1595484964.unknown
_1595484955.unknown
_1595484959.unknown
_1595484961.unknown
_1595484962.unknown
_1595484960.unknown
_1595484957.unknown
_1595484958.unknown
_1595484956.unknown
_1595484951.unknown
_1595484953.unknown
_1595484954.unknown
_1595484952.unknown
_1595484949.unknown
_1595484950.unknown
_1595484948.unknown
_1595484931.unknown
_1595484939.unknown
_1595484943.unknown
_1595484945.unknown
_1595484946.unknown
_1595484944.unknown
_1595484941.unknown
_1595484942.unknown
_1595484940.unknown
_1595484935.unknown
_1595484937.unknown
_1595484938.unknown
_1595484936.unknown
_1595484933.unknown
_1595484934.unknown
_1595484932.unknown
_1595484923.unknown
_1595484927.unknown
_1595484929.unknown
_1595484930.unknown
_1595484928.unknown
_1595484925.unknown
_1595484926.unknown
_1595484924.unknown
_1595484919.unknown
_1595484921.unknown
_1595484922.unknown
_1595484920.unknown
_1595484917.unknown_1595484918.unknown
_1595484916.unknown
_1595484883.unknown
_1595484899.unknown
_1595484907.unknown
_1595484911.unknown
_1595484913.unknown
_1595484914.unknown
_1595484912.unknown
_1595484909.unknown
_1595484910.unknown
_1595484908.unknown
_1595484903.unknown
_1595484905.unknown
_1595484906.unknown
_1595484904.unknown
_1595484901.unknown
_1595484902.unknown
_1595484900.unknown
_1595484891.unknown
_1595484895.unknown
_1595484897.unknown
_1595484898.unknown
_1595484896.unknown
_1595484893.unknown
_1595484894.unknown
_1595484892.unknown
_1595484887.unknown
_1595484889.unknown
_1595484890.unknown
_1595484888.unknown
_1595484885.unknown
_1595484886.unknown
_1595484884.unknown
_1595484851.unknown
_1595484867.unknown
_1595484875.unknown
_1595484879.unknown
_1595484881.unknown
_1595484882.unknown
_1595484880.unknown
_1595484877.unknown
_1595484878.unknown
_1595484876.unknown
_1595484871.unknown
_1595484873.unknown
_1595484874.unknown
_1595484872.unknown
_1595484869.unknown
_1595484870.unknown
_1595484868.unknown
_1595484859.unknown
_1595484863.unknown
_1595484865.unknown
_1595484866.unknown
_1595484864.unknown
_1595484861.unknown
_1595484862.unknown
_1595484860.unknown
_1595484855.unknown
_1595484857.unknown
_1595484858.unknown
_1595484856.unknown
_1595484853.unknown
_1595484854.unknown
_1595484852.unknown
_1595484835.unknown
_1595484843.unknown
_1595484847.unknown
_1595484849.unknown
_1595484850.unknown
_1595484848.unknown
_1595484845.unknown
_1595484846.unknown
_1595484844.unknown
_1595484839.unknown
_1595484841.unknown
_1595484842.unknown
_1595484840.unknown
_1595484837.unknown
_1595484838.unknown
_1595484836.unknown
_1595484819.unknown
_1595484827.unknown
_1595484831.unknown
_1595484833.unknown
_1595484834.unknown
_1595484832.unknown
_1595484829.unknown
_1595484830.unknown
_1595484828.unknown
_1595484823.unknown
_1595484825.unknown
_1595484826.unknown
_1595484824.unknown
_1595484821.unknown
_1595484822.unknown
_1595484820.unknown
_1595484811.unknown
_1595484815.unknown
_1595484817.unknown
_1595484818.unknown
_1595484816.unknown
_1595484813.unknown
_1595484814.unknown
_1595484812.unknown
_1595484803.unknown
_1595484807.unknown
_1595484809.unknown
_1595484810.unknown
_1595484808.unknown
_1595484805.unknown
_1595484806.unknown
_1595484804.unknown
_1595484799.unknown
_1595484801.unknown
_1595484802.unknown
_1595484800.unknown
_1595484797.unknown
_1595484798.unknown
_1595484795.unknown
_1595484796.unknown
_1595484794.unknown