TRABALHO DE QUÍMICA módulo 1

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ESCOLA TÉCNICA MUNICIPAL DE SETE LAGOAS 
TÉCNICO EM QUÍMICA – 1° MÓDULO 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DAS CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES DE SAL DE COZINHA 
(CLORETO DE SÓDIO) E ÁGUA SANITÁRIA (HIPOCLORITO DE SÓDIO) 
 
 
 
 
 
 
 
 BÁRBARA FERNANDES DE SOUZA 
CAMILA CHRISTINE MARQUES DINIZ 
 LORENA SILVA FRANÇA 
MICHELE CRISTINA SANTOS COSTA SOUZA 
PÂMELA VITÓRIA MARTINS MOREIRA 
ROBERTA MELISSA RODRIGUES DA SILVA 
RODRIGO MACHADO 
 
 
SETE LAGOAS 
2018 
1 INTRODUÇÃO 
Este trabalho relata sobre a aula prática e teórica das soluções de ensaios da preparação de solução 
sal de cozinha e da água sanitária no período de 16/05/2018 até 15/06/2018, da matéria Química 
Analítica Qualitativa, ministrada pela Professora Marley, que foi realizado no Laboratório de Química 
na Escola Técnica Municipal de Sete Lagoas. 
 
 2 OBJETIVO: 
2.2 Objetivo Geral: 
Ter conhecimento e aplicar na prática os temas teóricos e as técnicas de como determinar as 
concentrações de sal de cozinha (cloreto de sódio) e da água sanitária (hipoclorito de sódio) e 
aprender a manusear e armazenar as vidrarias adequadamente. 
2.3 Objetivo Específico: 
Preparar uma solução para obter os resultados de ensaios que corresponde o cloreto de sódio no sal 
de cozinha e o hipoclorito de sódio na água sanitária. 
 
3 DESENVOLVIMENTO 
3.1.1 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO DO SAL DE COZINHA (CLORETO 
DE SÓDIO) 
Inicialmente vamos trabalhar com alguns conceitos importantes que irão aparecer neste 
relatório: 
 Solução: é uma mistura com duas ou mais substâncias que ficam homogenia dentro de um 
determinado recipiente. Como por exemplo, o sal de cozinha misturado em água e também o 
açúcar misturado em água. 
 Soluto: é considerado o dispersor, isto é, será a sustância que será dissolvida na solução e 
será menor que essa solução. 
 Solvente: é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto 
distribua-se em seu interior para a formação de um novo produto. Apresenta-se em maior 
quantidade na solução. 
 
 
 
imagem retirado do site 
 
A imagem mostra que o soluto no caso o sal, seria a substância pura e o solvente, nesse caso a 
água. 
 
3.1.2 Características das soluções 
 
 Nas análises químicas, as partículas do soluto (sal) não se separam do solvente 
(água) sob a ação de ultra centrífuga e sim numa dispersão coloidal, já na dispersão 
grosseira, as partículas do soluto são separadas, retidas e visualizadas com auxílio de 
instrumentos comuns, como por exemplo, na análise de concentração da solução sal de 
cozinha (cloreto de sódio). 
CÁLCULOS 
 
Dados: 
Sal de cozinha: 25 gramas 
Água: 250 cm
3 
 
 
1°) Concentração em gramas por litro 
Esse termo é utilizado para indicar a relação entre: 
A massa do soluto (m), expressa em gramas e o volume (V), da solução, em litros: 
C (g/L) = m(g) / V (L) 
Resolução: 
m = 25 gramas 
V = 250cm
3 
= 0,25 litros 
C = 25 gramas/0,25 litros 
C = 100 g/L 
2°) Nitrato de Prata 
 Ao misturarmos na solução o nitrato de prata (AgNO3) , irá acontecer a seguinte reação: 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) ----> AgCl(s) + NaNO3(aq) 
Onde: 
Nitrato de prata + Cloreto de sódio ----> Cloreto de prata + Nitrato de sódio 
Obs: Isso resulta em um precipitado, o AgNO3, chamado de nitrato de prata, e teremos como 
sobrenadante uma solução de nitrato de sódio (NaNO3), dependendo, claro, das proporções 
estequiométricas das duas substâncias. 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) ----> AgCl(s) + NaNO3(aq) 
 1mol 1 mol 1 mol 
 170 g 58,5 g 145,5 g 
 x 0,0168 g 
 143,5x = 0,9828 
 X = 0,9828/143,5 
 X = 0,0068 g 
 
Fd1 = 250 cm
3
/2,5 cm
3 
= 100 cm
3 
Fd2 = 250 cm
3
/25 cm
3 
= 10 cm
3 
X = 0,0068x100x10 = 6,8 g em 250 cm
,3 
Concluímos que: 
Valor teórico: 25 g ---- 250cm
3 
Valor real: 6,8 g ------- 250cm
3 
Fc – Fator de correção: 
Fc = concentração real/concentração suposta 
6,8 g ----- 250 cm
3 
 X ----- 1.000 cm
3 
250x = 6800 
X = 6800/250 
X = 27,20 g 
 Fator de correção: 27,2 g/100 C 
3.2 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DA PAGUA SANITÁRIA (HIPOCLORITO DE SÓDIO) 
 
 A água sanitária é composta na sua formulação química de hipoclorito de sódio (NaClO), 
esse serve para desinfetar piscinas, limpezas domésticas e é usado como matéria-prima para fazer a 
água sanitária. 
 E foi nessa aula que aprendemos a determinar a concentração de hipoclorito de sódio que 
contém na água sanitária. 
 Vimos que a solução do hipoclorito de sódio é obtida borbulhando-se o cloro (CL2) com a 
solução de hidróxido de sódio (NaOH – soda cáustica), ocorrendo a seguinte reação: 
2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 
 A água sanitária é uma solução aquosa de cor levemente amarelada. É também 
fotossensível, ou seja, decompõe-se sob ação da luz (por isso sua embalagem costuma ser escura 
ou opaca), é corrosiva a metais e, quando em contato com ácidos, libera gases tóxicos. Esse produto 
possui duas aplicações principais: como desinfetante e como alvejante. 
3.2.1 Preparação em laboratório de água sanitária 
O objetivo desta fase é a preparação em laboratório de água sanitária (hipoclorito de sódio - HClO) 
através do borbulhamento de cloro (Cl
2
) em solução de hidróxido de sódio como mostra a reação a 
seguir: 
 
 
Cl2 + 2 NaOH → NaClO + NaCl + H2O 
 
3.3.0 Normas e procedimentos de segurança 
Na hora de realizarem os procedimentos de análises, foram usados os seguintes EPIs: 
- Jaleco 
-Luvas 
- Protetor facial 
3.4.0 Memória dos cálculos 
 
 
 
5 CONCLUSÃO 
Concluímos que é muito importante a usar as vidrarias corretamente e quão é importante ter a 
concentração certa de hipoclorito de sódio para obter a eficiência do produto (água sanitária) e que o 
cloreto de sódio se torna muito homogêneo com a água e que são importantes aprender sobre a 
diferença entre o soluto e o solvente para realizar as análises, assim com o resultado do ensaio 
aprendemos que haja mais controle e preparação do uso do sal de cozinha no dia a dia. 
6 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
<https://pt.linkedin.com/pulse/%C3%A1gua-sanit%C3%A1ria-alvejante-cloro-hipocloreto-o-que-
s%C3%A3o-e-barufaldi-1> 
<https://www.todamateria.com.br/soluto-e-solvente/>