Preparo de nitrato de prata

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FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES
FACULDADE DE FILOSOFIA,CIÊNCIAS E LETRAS
CURSO DE QUÍMICA – BOT 
 Preparo da Solução de AgNO3 0,02 mol.L
 
 Química Analítica Experimental IV
Prof.: Adriano Passos
Aluno:
Juliana Oliveira
Lucas de Araujo
Taylor Ferreira
Rio de Janeiro
 2018
Juliana Oliveira
Lucas de Araujo
Taylor Ferreira
 Preparo da Solução de AgNO3 0,02 mol.L
Relatório apresentado ao Curso de Química da Fundação Técnico-Educacional Souza Marques, solicitado na disciplina de Química Analítica IV, pelo Prof. Adriano Passos.
Rio de Janeiro
 2018
Sumário
Objetivo	 4
Materiais e Reagentes	 5
Procedimento Experimental	 6
Resultados e Discussão	 7
Conclusão	 8
Referências	 9
1 Objetivo
1.1 Geral:
Preparar uma solução de nitrato de prata a 0,02 mol.L, que será padronizada e utilizada em outras aulas.
1.2 Específico: 
1.2.1 Cálculo da massa a ser aferida; 
1.2.2 Preparo da solução; 
1.2.3 Praticar técnicas simples e importantes da química. 
2 Materiais e Reagentes
2.1 Materiais: 
Pissete
Balança Analítica; 
Balão Volumétrica de 1000 mL;
Funil de haste curta;
Bastão de vidro;
Bécher 50,00 mL 
Vidro de Relógio.
2.2 Reagentes: 
Água Destilada;
Nitrato de Prata. 
3 Procedimento Experimental
3.1 Com o auxílio de uma balança analítica, pesou-se 3,3974g de nitrato de prata e separou. 
3.2. Depois, dissolveu o nitrato em água destilada até o menisco e homogeneizou. 
4 Resultados e Discussões
Cálculo:
MM do AgNO3: 169,87g/mol 
169,87g --------------- 1 mol
 Xg ----------------- 0,02 mol
X= 3,3974g 
Nesta parte foi apresentado o cálculo efetuado para a realização do preparo da solução. Para assim serem padronizadas e utilizadas nas aulas seguintes. 
Conclusão
 Na realização deste trabalho foi possível exercitar algumas técnicas importantes na química, que é o manuseio de vidrarias e o preparo de uma solução. Foi possível também colocar em prática, o que já foi visto nas aulas teóricas e em disciplinas de períodos anteriores.
 Durante o preparo da solução, na hora que a água foi adicionada, a quantidade de solvente e soluto ultrapassou um pouco do menisco. Todavia, de acordo com a literatura não haveria problema isso acontecer, já que a solução ainda será padronizada. No mais, a prática ocorreu de forma satisfatória.
Referências
BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. Edgard blucher, 2001.
MENDHAM, J. et al. Vogel: Análise Química Quantitativa. 6. ed. Tradução de Júlio Carlos Afonso et al. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2002. 488 p.
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006. 999p.