aula experimental de preparo de solução de ácidos fracos e seu equilíbrio

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Ministério da Educação (MEC) 
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica (SETEC) 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo, Câmpus Barretos (IFSP/Barretos). 
Prof. Emanuel C. Rodrigues 
Química Analítica Qualitativa I 
Laboratório: Equilíbrio de Ácidos Fracos 
A) Preparo de 100 mL de solução de ácido acético (etanoico, H3CCOOH) a 0,1 mol/L. 
 Observar o rótulo do reagente concentrado e anotar a massa molar (M), a densidade (d) e o título (%). 
 Calcular a concentração do ácido acético concentrado: 𝐶𝑛 = 
𝑑(
𝑔
𝑚𝐿
)𝑥 𝑇(%)𝑥 10
𝑀
 
 Calcular o volume necessário do ácido concentrado que será pipetado e diluído no balão volumétrico para se 
preparar 100 mL de solução a 0,1 mol/L: 𝐶1 𝑥 𝑉1 = 𝐶2 𝑥 𝑉2. 
 Colocar água deionizada até à metade do balão volumétrico a ser utilizado. 
 Pipetar o volume calculado de ácido e adicionar no balão volumétrico (se necessário utilizaremos micropipeta; 
consultar o professor quanto ao seu uso correto). 
 Completar o balão volumétrico com água deionizada até a marca do menisco (se necessário utilizar pipeta de 
Pasteur, trabalhando gota a gota para não ultrapassar a marca do menisco). 
 Arrolhar (tampar) e homogeneizar (agitar o mesmo com de boca para baixo). 
 Anotar no balão o nome do reagente e a concentração. 
 
B) Preparo de 100 mL de solução de ácido acético (etanoico - H3CCOOH) a 0,01 mol/L. 
 Calcular o volume de solução de ácido acético 0,1 mol/L (preparada anteriormente) a ser pipetado e diluído em 
outro balão volumétrico de 100 mL para se preparar solução 0,01 mol/L. Utilizar a equação geral de diluição: 
𝐶1 𝑥 𝑉1 = 𝐶2 𝑥 𝑉2. 
 Colocar água deionizada até à metade do balão volumétrico a ser utilizado. 
 Pipetar o volume calculado de ácido e adicionar no balão volumétrico. 
 Completar o balão volumétrico com água deionizada até a marca do menisco (se necessário utilizar pipeta de 
Pasteur, trabalhando gota a gota para não ultrapassar a marca do menisco). 
 Arrolhar (tampar) e homogeneizar (agitar o mesmo com de boca para baixo). 
 Anotar no balão o nome do reagente e a concentração. 
 
C) Calibrar o pHmetro (utilizar roteiro já estudado anteriormente). 
 
D) Medir o pH das soluções preparadas (Influência da concentração dos reagentes no equilíbrio). 
 Lavar o eletrodo com água deionizada e secar com papel. 
 Colocar cerca de 50 mL da solução de ácido acético 0,01 mol/L em um béquer limpo. 
 Colocar o eletrodo do pHmetro na solução sob agitação (agitar por 3 minutos). 
 Desligar a agitação e ler o valor de pH. Anotar. 
 Lavar o eletrodo com água deionizada e secar com papel. 
 Repetir o procedimento com a solução de ácido acético 0,1 mol/L. Anotar. 
 
E) Medir o pH da solução de ácido acético 0,1 mol/L sob influência de diferentes temperaturas. 
 Colocar o béquer do experimento anterior dentro de outro béquer grande cheio de gelo (banho de gelo). 
 Introduzir um termômetro no ácido e verificar (anotar) a temperatura e o pH a cada minuto, durante 5 minutos. 
Anotar o maior valor de pH registrado e sua temperatura. 
 Retirar o béquer do banho de gelo e esperar 3 minutos. 
 Aquecer este béquer em bico de Bunsen até se atingir 50ºC (verificar com termômetro). 
 Retirar do aquecimento e medir o pH da solução de ácido acético em cerca de 50ºC. Anotar o menor valor de pH 
e a temperatura. 
 
F) Medir o pH da solução de ácido acético 0,1 mol/L na presença de um íon comum. 
 Lavar o eletrodo com água deionizada e secar com papel. 
 Colocar cerca de 50 mL da solução de ácido acético 0,1 mol/L em um béquer limpo. 
 Colocar o eletrodo do pHmetro na solução sob agitação (agitar por 3 minutos). 
 Desligar a agitação e ler o valor de pH. Anotar. 
 Adicionar pontinha de espátula do sal acetato de sódio. Agitar por 1 minuto e ir verificando o pH. 
 Adicionar mais uma pontinha de espátula do sal acetato de sódio e agitar por 1 minuto e ir verificando o pH. 
 Desligar o agitador e anotar o pH. 
 
G) Medir o pH das soluções de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L e 3 mol/L. 
 Lavar o eletrodo com água deionizada e secar com papel. 
 Colocar cerca de 50 mL da solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L em um béquer limpo. 
 Colocar o eletrodo do pHmetro na solução sob agitação (agitar por 3 minutos). 
 Desligar a agitação e ler o valor de pH. Anotar. 
 Repetir o procedimento com a solução de ácido clorídrico 3 mol/L. Anotar o valor do pH.