Lista de Exercícios cinética

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Lista de Exercícios Cinética Química 
Prof. Larissa 
 
1) Considere a seguinte reação hipotética em solução aquosa: A (aq) B (aq). Um 
frasco é carregado com 0,065 mol de A em um volume total de 100,0 mL. Os 
seguintes dados são coletados: 
 
Tempo (min) 0 10 20 30 40 
Quantidade de 
matéria de A 
0,065 0,051 0,042 0,036 0,031 
 
a) Calcule a quantidade de matéria de B em cada tempo na tabela, supondo que não 
existam moléculas de B quando o tempo for zero. 
b) Calcule a velocidade média de desaparecimento de A no intervalo de e 0 a 10 minutos 
em mol L-1 s-1. 
c) Entre t=10min e t=30min, qual é a velocidade média de aparecimento de Bem unidade 
de mol L-1 s-1? Suponha que o volume da solução seja constante. 
 
2) O dióxido de cloro, é um gás amarelo-avermelhado, solúvel em água. Em solução 
alcalina forma os íons ClO3
- e ClO2
-. 
 
 2ClO2 (aq) + 2OH
- (aq)  ClO3- (aq) + ClO2- (aq) + H2O 
 
A fim de conseguir a lei da cinética da reação, foram feitas várias experiências em que se 
mediram velocidades iniciais de desaparecimento do ClO2. Determine a Lei da Cinética e o 
valor da constante de velocidade com os seguintes dados: 
 
 Concentrações 
iniciais (mol/L) 
Velocidade inicial 
(mol L-1 s-1) 
 ClO2 OH 
Exp.1 0,060 0,030 0,0248 
Exp.2 0,020 0,030 0,00276 
Exp.3 0,020 0,090 0,00828 
 
Qual será a velocidade inicial dessa reação se a [OH] =0,45 mol L-1 e [ClO2] =0,02 mol 
L-1 ? 
 
3) Sabe-se que a amônia pode ser decomposta na presença de tungstênio a temperatura 
adequada. Os seguintes tempos de meia-vida foram obtidos a 1373 K a partir de 
experimentos em diferentes concentrações iniciais: 
 
[NH3] mol L-1 Tempo de meia vida (min) 
3,1X10-3 7,6 
1,5X10-3 3,7 
6,8X10-4 1,7 
 
A partir destes dados, determine: A ordem da reação e a constante de velocidade. 
 
4) A partir de uma reação AB, foi possível obter o gráfico abaixo. Com base nos 
dados obtidos, determine: 
 
a) A velocidade da reação no tempo de 5,5 min; 
b) O tempo necessário para que 40% de A se decomponha; 
c) O tempo necessário para a concentração de A chegar a 0,01M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) A velocidade de reação abaixo, foi medida a várias temperaturas e os seguintes dados 
foram coletados: 
 
 CH3COOC2H5 (aq) + OH 
– (aq)  CH3COO- (aq) + C2H5OH (aq) 
 
Temperatura (°C) K (mol-1 L s-1) 
15 0,0521 
25 0,101 
35 0,184 
45 0,332 
 
a) Calcule a Energia de Ativação. 
b) Qual será o valor da constante de velocidade a 300K? 
c) Supondo que a concentração de OH- não influencia a velocidade de reação, qual a 
velocidade de reação quando 0,5 mol L-1 de CH3COOC2H5 está presente a 350K? 
 
 
6) A cinética da decomposição do Óxido de Etileno - (CH2)2O – em Metano e 
Monóxido de Carbono a 690K foi acompanhada pela medida da pressão total em 
função do tempo. Os seguintes dados foram obtidos: 
 
 
 
 
 
Tempo 
(min) 
1/[A] 
0 1 
1 1,4 
2 1,81 
3 2,5 
4 3,25 
5 4,57 
6 6,65 
0 1 2 3 4 5 6
0
1
2
3
4
5
6
7
1/
[A
]
Tempo (min)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Calcule o tempo de ½ vida e a fração molar do Óxido de Etileno em t= 35 min. 
 
 
 
 
 
Tempo (min) Pressão (mmHg) 
10 139,14 
20 151,67 
40 172,65 
60 189,15 
100 212,40 
200 238,66 

 
(100% de conversão) 
249,88