APOSTILA Reações Químicas Inorgânicas

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Reações químicas inorgânicas
Reação química é a união de dois ou mais átomos, moléculas ou íons, união esta que resulta em uma alteração química. As reações químicas podem ser representadas através de equações químicas. A seguir, um exemplo de reação química representada por uma equação:
CuO + H2  Cu + H2O
Esta equação traduz-se na reação do óxido de cobre com moléculas de hidrogênio, o que resulta em cobre mais água. Há quatro tipos principais de reações:
Síntese ou adição: Ocorre quando duas ou mais substâncias combinam entre si, formando um composto.
aA + bB + ...  xX
2 H2  +  O2        2 H2O
Decomposição ou análise: Ocorre quando um composto químico é decomposto, resultando assim substâncias simples.  
xX  aA + bB +...
Obs: algumas moléculas decompõem-se espontaneamente desprendendo gás:
Deslocamento: Ocorre quando um composto perde um ou mais elementos, mas ganha outros substitutos.  
AB + C  AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C  CB + A (Reatividade: C > A)
Na  +  AgCl              NaCl  +  Ag
Cl2  +  CaBr2            CaCl2  +  Br2
Metais com a água:
Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio. 
Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio. 
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda. 
Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água à alta temperatura. 
Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.   
Reação de dupla troca: Ocorre quando dois compostos em decomposição realizam um intercâmbio de átomos para formar dois novos compostos.  
AB + CD  AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for menos solúvel ou eletrólito mais fraco ou mais volátil que AB e/ou CD.   
Tabela de reatividade:
Mais reativo (menos nobre)  Cs  Rb  K  Na  Ba  Li  Sr  Ca Mg  Al 
 Mn  Zn Cr  Fe  Co  Ni  Sn  Pb  H  Sb  Bi  Cu  Hg  Ag 
 Pd Pt  Au Menos reativo (mais nobre)
Relembrando que todos os metais menos reativos do que o hidrogênio não o deslocam nas reações.
Exemplos de reações químicas
  
A digestão, nos animais, envolve a quebra das moléculas dos alimentos, através de substâncias do organismo denominadas enzimas. 
 
A ionização é a quebra dos compostos moleculares em outros mais simples que podem ser recombinados. 
 
A combustão é o processo que ocorre quando o oxigênio combina-se rapidamente com outra substância, ocorrendo queima do material envolvido, sendo esta uma reação irreversível. 
 
A corrosão ocorre nas superfícies dos metais, reagindo estes metais, por exemplo, com o ar atmosférico. 
 
A eletrólise ocorre quando uma corrente elétrica atravessa um composto químico, fazendo com que os elementos desse composto sejam separados em partes mais simples. 
 
A fermentação é a alteração de substâncias orgânicas causadas pelas enzimas. 
 
A oxidação ocorre quando uma substância perde elétrons. Estes são capturados por outras substâncias, as quais sofrem redução. Ambos os processos ocorrem simultaneamente (em conjunto).
Balanceamento
Balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1o  e no 2o membro da equação.
Método das tentativas:
Regra 1: escolha o elemento que aparece apenas uma vez em cada membro da equação.
Regra 2: prefira o elemento que possua índices maiores.
Regra 3: transponha os índices do elemento escolhido de um membro para o outro, usando-os como coeficientes.
Regra 4: raciocine de modo análogo para os outros elementos.
Exemplo: Balancear a equação:
Regra 1: deve-se escolher o Ca ou o P.
Regra 2: o Ca é preferível, pois apresenta índices 1 e 3.
Regra 3:    
Regra 4: acerta-se o P.