pré-relatório 9 - titulometria de oxidação-redução

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Universidade Estadual do Paraíba
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Curso de Farmácia
Disciplina: Química Analítica Experimental
Discente: Anna Júlia de Souza Freitas
Docente: Roberta Oliveira
Preparação do Experimento nº 9 - Volumetria de Oxidação-Redução
O que entende por uma titulação de óxido-redução? 
Método titrimétrico de análise no qual a reação verificada ocorre com mudança de estado de oxidação das espécies envolvidas, acompanhada por transferência de elétrons
e mudança de potencial do sistema. Esse método é aplicado a elementos que possuam mais de um estado de valência.
 Se a solução padrão for um agente oxidante trata-se de um método oxidimétrico, se for um agente redutor o método é chamado redutimétrico.
 Principais agentes oxidantes: KMnO4, K2Cr2O7, I2, KIO3, KBrO3, Ce(IV).
 Principais agentes redutores: Ti(III), SnCl2, V(II), Cr(II), Fe(II), Na2S2O3.
Como ocorre uma reação de óxido-redução? 
As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons, oxidando-se; enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se. As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.
Em que condições poderá haver transferências de elétrons em uma reação de óxido-redução? 
A tendência em reduzir ou oxidar-se varia com a substância e medida pelo potencial padrão de eletrodo (E0), cada semi-célula tem um E0 medido em relação ao eletrodo padrão de referência (hidrogênio), normalmente utiliza-se as semi-células escritas no sentido da redução e o potencial torna-se conhecido como potencial padrão de redução. Entre duas semi-células, aquela que possuir menor potencial de redução força a outra a receber elétrons. As reações de óxido-redução são espontâneas (termodinamicamente permitidas) se o potencial da reação total é maior que zero.
A que classe pertence os indicadores usados na óxido-redução? 
Podem ser indicadores específicos e não específicos. 
Quantas e quais são as maneiras de se observar o ponto de equivalência (P.E.) em uma titulação óxido-redução? 
O ponto final na titulometria de oxidação-redução pode ser identificado através de
vários métodos:
 Sem adição de indicadores: Ocasionalmente, o reagente é fortemente corado e ele próprio pode, então, atuar como indicador. O ponto final é acusado pela coloração produzida pelo excesso de reagente. Por exemplo, nas titulações com KMnO4 o aparecimento de uma tonalidade rósea persistente indica o final da titulação.
Com adição de indicadores específicos
Os indicadores específicos são substâncias que reagem especificamente com uma das espécies participantes da reação. Por exemplo, o amido, que produz uma coloração azul ao reagir como iodo. Esse produto azul serve para indicar o final de titulações onde há consumo ou formação de iodo.
Com adição de indicadores de oxidação-redução
Os indicadores de oxidação-redução são substâncias que se deixam oxidar ou reduzir reversivelmente com mudança de coloração. As formas oxidada e reduzida são diferentemente coradas e mudam de coloração conforme a variação de potencial de redução do sistema nas proximidades do ponto de equivalência. Exemplos dos indicadores de oxidação-redução: safranina T, azul de metileno, fenossafranina difenilamina, erioglaucina A.
06. O que entende por “equivalente-grama” de um agente redutor e de um agente oxidante? 
 O cálculo do equivalente-grama de agentes oxidantes e redutores se faz em função da variação do Nox. 
Eq-g = PM / Nox