Medição do pH - experimento

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1. INTRODUÇÃO 
 
O pH significa potencial de Hidrogênio, é um termo cunhado pelo químico 
dinamarquês Sonrense em 1909 a partir de suas pesquisas sobre a qualidade na fabricação 
de cerveja. 
O termo pH é utilizado para representar o potencial de Hidrogênio presente em 
uma solução ou mistura. Esse potencial refere-se à quantidade de cátions hidrônio 
presentes no meio e indica se esse meio ou mistura é ácido, básico ou neutro. 
De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da agua, além dos cátions hidrônio, 
temos também a presença de íons hidróxido. Assim, a avaliação do pH de um meio sempre 
leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions). 
A escala que mede o valor do pH de uma substancia possui uma variação que 
vai de 0 a 14, onde quanto mais próximo a 0 for o valor do pH maior será a acidez da 
substância, e quanto mais próximo a 14 maior será a alcalinidade. Temos então substancias 
que serão mais ou menos acidas e substancias que serão mais ou menos alcalinas 
(básicas). O centro da escala representada pelo valor 7, aponta que a substância é neutra. 
• Meio ácido: quantidade de hidrônios > (maior) que a de hidróxidos; 
• Meio neutro: quantidade de hidrônios = a de hidróxidos; 
• Meio alcálino: quantidade de hidrônios < (Menor) que a de hidróxidos; 
 
1.1 Exemplos de pH em algumas substancias: 
 
• Ácido de bateria - pH 1,0 - Muito ácida 
• Água pura - pH 7,0 - Neutra 
• Saliva humana - pH 6,5/7,4 - Tecnicamente neutra 
• Cloro - pH 12,5 – Alcalina 
• Agua do mar – pH 8 – Alcalina 
 
 
 
 
 
 
 
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1.2 Medidores de pH 
 
É um equipamento que se utiliza para medir o pH de uma certa substância ou 
meio. Há vários tipo de medidores, que variam de simples a muito complexos. 
 
1.2.1 Papel indicador universal 
 
O papel indicador universal (PIU), são tiras de papel que apresentam distintas 
cores para cada pH de 1 a 14. Quando pingamos uma gota da solução no papel ocorre 
diferentes reações com as substancias presentes no papel e muda de cor conforme o pH 
de cada solução, existe uma tabela que serve para compararmos a cor encontrada com o 
seu respectivo pH. 
 
1.2.2 pHmetro 
 
Esse equipamento é composto basicamente por um eletrodo conectado a um 
potenciômetro, que possibilita a conversão do valor de potencial do eletrodo em unidades 
de pH. Quando o eletrodo é submerso na amostra, ele produz milivolts que são 
transformados para uma escala de pH. 
O funcionamento do pHmetro depende de sua calibragem, que deve ser feita de 
acordo com os valores de referência que constam nas soluções de calibração. A frequência 
com que o pHmetro deve ser calibrado está diretamente relacionada à frequência de 
medições e à qualidade do equipamento. 
Nos casos em que se conta com um aparelho estável e se realizam medições 
frequentes, não é necessário calibrá-lo todos os dias. Em outros casos, quando as 
medições não são diárias, o ideal é sempre calibrar o pHmetro antes de sua utilização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
1.3 Indicadores de ácido-base 
 
Os indicadores ácido-base são substâncias que adquirem cor diferente na 
presença de soluções ácidas e de soluções básicas. São elas que permitem identificar o 
pH de determinada solução que se deseja estudar. 
 
1.3.1 Papeis de tornassol 
 
O papel de Tornassol é um papel indicador embebido com uma tintura orgânica 
que muda de cor na presença de ácidos e de bases. É utilizado quando se quer determinar, 
simplesmente, se a solução é ácida ou básica, pois o Tornassol não providencia nenhuma 
informação adicional - por exemplo a força (pH) do ácido, ou da base. 
Existem 2 tipos de pape tornassol: o azul e o vermelho. 
Azul: o papel de Tornassol azul é o indicado para se determinar se uma solução 
é ou não ácida (pH < 7,00). Se uma gota de uma solução ácida for vertida sobre um papel 
de tornassol azul, este irá mudar de cor para vermelho. 
Vermelho: O papel de Tornassol vermelho é utilizado para se determinar se uma 
solução é básica (pH > 7,00). Colocando-se uma gota de uma solução básica sobre o 
Tornassol vermelho, este irá mudar de cor para azul. 
 
1.3.2 O alaranjado de metila 
 
Mantem uma cor vermelha que muda para amarela em soluções básicas. 
 
1.3.3 A fenolftaleína 
 
 A sua solução alcóolica é incolor, mantendo a sua cor em substâncias ácidas 
ou neutras e, adquirindo cor carmim na presença de substâncias básicas. 
 
 
 
 
 
 
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1.3.4 A tintura azul de Bromotimol 
 
É um indicador de pH que em solução acida fica amarelo, e em solução básica 
fica azul, e em neutra verde. 
 
1.3.5 A solução aquosa de chá preto 
 
A sua solução aquosa é avermelhada,, adquirindo cor amarelo-pálida em contato 
com soluções ácidas e, cor acastanhada em contato com soluções básicas. 
 
1.3.6 A solução aquosa de Beterraba 
 
A solução adquire cor vermelha em contato com meio ácido, e cor roxa em 
contato com meio básico. 
 
1.3.7 A solução aquosa dos rabanetes 
 
A solução adquire cor vermelha em contato com meio ácido, e castanha com 
meio básico. 
 
1.3.8 A solução aquosa da pêra 
 
 A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contato com soluções ácidas e, 
cor verde-seco em contato com soluções básicas. 
 
1.3.9 A solução aquosa de repolho roxo 
 
A solução em meio neutro é de coloração roxa, e quando entra em contato com 
um meio acido, muda pra vermelho e em meio alcalino adquire a cor verde. 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVO 
 
O objetivo desta aula, foi mostrar por meio prático, o modo de se manusear 
indicadores de pH e indicadores ácido-base (sendo natural ou sintético), mostrar também 
como identificar a acidez ou alcalinidade de cada substância, por meio da reação (mudança 
de cor) acorrida pelo indicador ao entrar em contato com a solução 
 
 
 
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3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
3.1.1 Reagentes 
 
Solução de ácido clorídrico 5%; 
Solução de ácido acético 5%; 
Solução de hidróxido de sódio 5%; 
Solução de amônia 5%; 
Sabão em água; 
Detergente em água;; 
Vinagre branco; 
Refrigerante; 
Álcool etílico 
Solução de fenolftaleína; 
Solução de alaranjado de metila;; 
Solução de azul de bromotimol; 
Solução aquosa de repolho roxo; 
 
3.1.2 Materiais 
 
29 tubos de ensaio; 
1 becker de 500mL; 
¼ de um repolho roxo; 
5 Papeis tornassol azul; 
5 Papeis tornassol vermelho; 
14 Papeis indicador universal; 
1 Bico de bunsen; 
1 Tripé; 
1 Tela de amianto; 
1 Baqueta; 
22 Pipeta de Pasteur; 
 
 
 
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3.2 MÉTODOS 
 
Experimento 1: em uma estante, coloca 5 tubos de ensaio, e identifica-los 
enumerando-os de 1 a 5, após a identificação, coloque os seguintes reagentes nos devidos 
tubos. 
Tubo 1: Solução de ácido clorídrico; 
Tubo 2: Solução de ácido acético; 
Tubo 3: Solução de hidróxido de sódio; 
Tubo 4: Solução de hidróxido amônio; 
Tubo 5: Água destilada; 
E em seguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. 
Repetir o mesmo processo do experimento 2, mas ao invés de usar o indicador 
fenolftaleína, deve-se usar alaranjado de metila. 
Repetir o mesmo processo do experimento 2, mas ao invés de usar o indicador 
fenolftaleína, deve-se usar Azul de bromotimol. 
 
Experimento 2: em uma estante colocar 7 tubos de ensaio, enumera-los de 1 a 
7. 
Tubo 1: detergente em agua; 
Tubo 2: amoníaco em agua;; 
Tubo 3:creme dental em agua; 
Tubo 4: vinagre branco; 
Tubo 5: soda limonada (refrigerante); 
Tubo 6: álcool etílico; 
Tubo 7:sabão em agua; 
Pegar 7 indicador de pH universal, e medir o pH de cada tubo de ensaio. 
 
Experimento 3: colocar ¼ do repolho roxo cortado em pedacinhos em um becker 
de 500 mL e complete com água ate que cubra o repolho roxo, e deixe ferver até o volume 
da agua se reduzir a metade; 
Pegue uma estante e coloque 7 tubos de ensaio, e os enumere de 1 a 7, 
colocando posteriormente os seguintes reagentes: 
 
 
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Tubo 1: 2 mL de ácido clorídrico; 
Tubo 2: 2 mL de agua destilada + 5 gotas de ácido acético; 
Tubo 3: 2 mL de álcool; 
Tubo 4: 2 mL de água destilada; 
Tubo 5: 2 mL de água destilada + 1 gota de hidróxido de amônio; 
Tubo 6: 2 mL de água destilada + 2 mL de hidróxido de amônio;; 
Tubo 7: 2 mL de solução diluída de hidróxido de sódio; 
Após a solução de repolho roxo estar pronta, com uma pipeta de Pasteur, 
acrescentar 2 mL da solução de repolho roxo em cada tubo de ensaio, e observar se haverá 
mudança de cor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. ANALISE E DISCUSSÃO 
 
Por meio das analises de pH das misturas, conclui-se que se para a obtenção 
do pH das substâncias é necessário saber utilizar os métodos de identificação ácido-base, 
como os indicadores naturais e os indicadores sintéticos (papeis tornassol, alaranjado de 
metila, fenolftaleína azul de bromotimol, solução aquosa de chá preto, solução aquosa de 
beterraba, solução aquosa de rabanetes, solução aquosa de pera e solução aquosa de 
repolho roxo) e mais precisos como o indicador universal e o pHmetro. 
Tabela 1- mostra as reações do indicadores ácido-base. 
TU- 
BOS 
REAGENT-
ES 
FENOLFITA-
LEINA 
METILLO-
RANGE 
AZUL DE 
BROMO- 
TIMOL 
TORNAS-
SOL 
AZUL 
TORNAS- 
SOL 
VERME- 
LHO 
1 HCl 5 % Transparen-
te 
Vermelho Laranja Vermelho Vermelho 
2 H3CCOOH 
5% 
Transparen-
te 
Vermelho Laranja Vermelho Vermelho 
3 NaOH 5% Rosa Laranja Azul Azul Azul 
4 NH4OH Rosa Laranja Azul Azul Azul 
5 H2O Transparen-
te 
Laranja Laranja Azul Vermelho 
Percebe-se pela tabela a cima como reagem os indicadores ácido-base, o 
fenolftaleína e o papel de tornassol vermelho se mantem a cor original quando em contato 
com meios ácidos, e mudam de cor quando em meio alcalino, já os indicadores metilorange, 
azul bromotimol e papel tornassol azul, se mantiveram da cor de origem e mudaram quando 
entraram em contato com meio acido. E percebe-se que todos os indicadores, exceto azul 
de bromotimol (que não manteve a cor azul), mantiveram a cor de origem. 
 
Tabela 2 mostra o pH dos reagentes usados nas analises. 
TUBOS REAGENTES pH 
1 Detergente em água 6 
 
 
10 
 
2 Amoníaco em água 10 
3 Creme dental em agua 6 
4 Vinagre branco 2 
5 Soda limonada 
(Refrigerante) 
4 
6 Álcool etílico 5 
7 Sabão em água 11 
Percebe-se por meio desta tabela o pH de cada reagente, após analises com 
indicador de pH universal. Percebe-se também que o vinagre branco é o mais ácido e o 
sabão em água é o mais alcalino e o creme dental e o detergente em agua são os que 
mais se aproximam da neutralidade. 
 
 
 
Tabela 3- mostra a reação da solução indicadora ácido-base de repolho e pH nas 
soluções em questão 
SOLUÇÕES PREPARO VALOR DE pH COR 
1 2 mL de ácido 
clorídrico e 2 mL 
de extrato de 
repolho roxo 
1 Vermelho 
2 2 mL de água 
destilada + 5 gotas 
de ácido acético + 
2 mL de extrato de 
repolho roxo 
3 Rosa 
3 2 mL de alcool + 2 
mL de extrato de 
repolho roxo 
5 Lilás 
4 2 mL de água 
destilada + 2 mL 
6 Roxo 
 
 
11 
 
de extrato de 
repolho roxo 
5 2 mL de água 
destilada + 1 gota 
de hidróxido de 
amônia + 2 mL de 
extrato de repolho 
roxo 
9 Verde 
6 2 mL de água 
destilada + 2 mL de 
hidróxido de 
amônia + 2 mL de 
extrato de repolho 
roxo 
11 Verde 
7 2 mL de solução 
diluída de 
hidróxido de sódio 
+ 2 mL de extrato 
de repolho roxo 
12 Amarelo 
Percebe-se a mudança de cor do indicador feito a base de repolho roxo, de 
acordo com o pH de cada substancia. Sua cor varia de vermelho (pH 1, meio extremamente 
ácido) para amarelo (pH 12, meio alcalino). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
LOPES, Diego Dias, CONCEITO DE pH 
<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-ph.htm> Acesso em 06 de maio de 2017 
as 13:22 
 
ALARANJADO DE METILA 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Alaranjado_de_metila> Acesso em 06 de maio de 2017 as 
15:55 
 
AZUL DE BROMOL<https://pt.wikipedia.org/wiki/Azul_de_bromotimol> Acesso 
em 06 de maio de 2017 as 15:55 
 
MEDIDORES DE pH 
<http://quimicainteressante.blogspot.com.br/2007/11/medidores-de-ph.html> Acesso em 
06 de maio de 2017 as 14:41 
 
SANTOS, Yago, pH E 
INDICADORES<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA0UkAB/ph-indicadores>Acesso 
em 06 de maio de 2017 as 17:23 
 
pHMETRO <http://www.prolab.com.br/blog/saiba-como-e-o-funcionamento-
phmetro/> Acesso em 06 de maio de 2017 as 16:03 
 
CONCEITO DE pH <https://www.significadosbr.com.br/ph> Acesso em 06 de 
maio de 2017 as 12:12 
 
 
 
 
 
 
 
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ANEXOS 
 
Imagem 1: experimento 1, misturas após a aplicação de indicadores ácido-base. 
 
 
Imagem 2: experimento 3, observa-se as misturas após a aplicação da solução 
aquosa de repolho.