Lista de Exercícios Gravimetria GABARITO
4 pág.

Lista de Exercícios Gravimetria GABARITO


DisciplinaQuímica Analítica II336 materiais2.521 seguidores
Pré-visualização1 página
Lista de Exercícios \u2013 Gravimetria 
 
1. Uma amostra de 0,3960 g que contém cloreto de bário foi totalmente dissolvida em 50,00 mL de água destilada. Posteriormente, todos os íons 
cloreto foram precipitados com solução de nitrato de prata, tendo sido produzidos 0,3280 g de cloreto de prata. 
 
a) Qual a percentagem em massa de cloreto de bário presente na amostra de cloreto de bário hidratado? 
b) Qual a molaridade correspondente ao íon bário na solução de partida? 
c) Qual a massa correspondente de água presente na amostra original? 
MM (AgCl) = 143,32 g.mol
-1 
 
MM (BaCl2.2H2O) = 244,23 g.mol
-1 
 
MM (H2O) = 18,01 g.mol
-1 
 
 
b) 
 
 
 
2. Uma amostra de 0.8860 g que contém oxalato de cálcio foi calcinada até a massa constante de 0,6140 g. Calcule a percentagem de CaC2O4 
presente na amostra. 
Reação gravimétrica: 
CaC2O4 \u2192 CaO (s) + CO2 (g) + CO (g) 
 \u394 
MM (CO) = 28,01 g.mol
-1 
 
MM (CO2) = 44,01 g.mol
-1 
 
MM (CaC2O4) = 128,10 g.mol
-1 
Resposta: 54,60 % 
 
 
 
3. Para determinar o conteúdo de cloreto de cálcio e cloreto de ferro (III) numa amostra se procedeu da seguinte maneira: 
\uf0b7 0,4000 g de amostra foram dissolvidos em solução amoniacal diluída e aquecida à ebulição. O precipitado obtido foi calcinado, gerando uma 
massa de óxido de ferro (III) de 0,1090 g. 
\uf0b7 0,6500 g da mesma amostra foram dissolvidos em 100,00 mL de água destilada. Desta solução tomou-se uma alíquota de 10,00 mL a qual foi 
titulada com nitrato de prata 0,1000 M, resultando num volume gasto até o ponto final da titulação equivalente a 9,05 mL. 
Calcule as percentagens de cloreto de cálcio e de cloreto de Fe(III) na amostra. 
MM (Fe2O3) = 159,70 g.mol
-1 
 
MM (CaCl2) = 110,99 g.mol
-1 
 
MM (FeCl3) = 162,22 g.mol
-1 
Resposta: 55,36 % de FeCl3 e 20,15 % de CaCl2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão 
primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. Calcule: 
a) a pureza da amostra. 
b) a percentagem de ferro na amostra. 
Resposta: a) 71,37% e b) 14,07% 
MM do [FeSO4.(NH4)2SO4]= 284,02 g/mol. 
MM (Fe2O3) = 159,70 g.mol
-1 
MM (Fe) = 55,847 g/mol 
0,3016 g de Fe2O3 tem x= 0,001888541 mol de Fe2O3 e y = 0,0037771 mol de Fe(III). 
1 mol de sal de Mohr tem 284,02 g, portanto, MM(Mohr)*y = m(Mohr) = 1,0728 g , portanto % = 71,52% 
% de Fe = 14,06 
 
5. Qual a diferença entre uma dispersão coloidal e uma dispersão cristalina? 
 
6. Quais os processos envolvidos na digestão de um precipitado? 
 
7. Qual a diferença entre floculação e peptização e quais os fatores que influenciam ambos os processos? 
 
8. Uma amostra de calcário pesando 0,8904 g produziu 0,0426 g de M2O3 (Fe2O3 + Al2O3). Por análise 
volumétrica, foi encontrado que o calcário continha 1,75% de Fe2O3. Calcule a percentagem de Al2O3 e Al 
na amostra. 
Resposta: Al2O3 = 3,03% e Al = 1,60% 
MA (Al) = 29,98154 g.mol
-1 
MM (Al2O3) = 101,96 g.mol
-1 
 
 
9. Um estudante determinou cloreto numa amostra mas esqueceu-se de secá-la antes. Ele encontrou 20,35% 
de cloro na amostra, mas o valor correto era 20,38%. Calcule a percentagem de umidade na amostra. 
Resposta: 0,147%.