AVALIANDO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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1a Questão (Ref.:201704190637) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) ⇄ 2HBr(g) é exotérmica, é 
correto afirmar que o equilíbrio 
 
 
 
b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da 
pressão. 
 
c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da 
temperatura. 
 
a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento 
da pressão. 
 d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da 
temperatura. 
 
e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema. 
 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201701295577) Pontos: 0,1 / 0,1 
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: 
 
 
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação 
 Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O 
 Aumento da energia de ativação da reação 
 Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da 
reação inversa 
 Aumento da massa de glicose 
 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201704189864) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre teorias de ácido e base, assinale a afirmativa INCORRETA: 
 
 
 
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton. 
 
d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido 
mais fraco, a partir do ácido mais forte. 
 
 e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HCℓO4 ⇌ ClO4- + H2F+ . 
 
c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada. 
 
a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton. 
 
 
 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201701288575) Pontos: 0,1 / 0,1 
O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema 
ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o 
recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: 
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
 
 
 Diminuir a temperatura 
 Adicionar um catalisador 
 Retirar uma parte de H2(g) 
 Adicionar He(g) 
 Adicionar HCl(g) 
 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201701316553) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo: 
 
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na 
condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere. 
 
 
 N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) 
 O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g) 
 2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g) 
 2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g) 
 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g) 
 
 
1a Questão (Ref.:201701864722) Pontos: 0,1 / 0,1 
Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 
mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A 
existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será: 
 
 
 
4,0 
 
3,0 
 6,0 
 
1,5 
 
0,5 
 
 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201702081035) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as 
seguintes afirmações: 
I. A amostra pode ser composta de água pura. 
II. A concentração molar de H3O+ é igual à concentração de OH −. 
III. O pH da amostra não varia com a temperatura. 
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura. 
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 1, 0 mol.L−1 em H2CO3, considerando que a constante de 
dissociação do H2CO3 é da ordem de 1,0 x 10 -7. 
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas: 
 
 
 
V 
 
III e V 
 I, II e IV 
 
II e IV 
 
I e III 
 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201701276164) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante 
de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, 
para uma solução 0,01 molar do ácido. 
 
 
 6,54 x 10-2 
 3,2 x 10-3 
 0,56 
 5,66 x 10-3 
 8,2 x 10-5 
 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201702221059) Pontos: 0,1 / 0,1 
A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade 
de doar e receber prótons é denominada de teoria de 
 
 
 
Lewis 
 
Pearson 
 
Arrhenius 
 
Zwiteríons 
 Brönsted-Lowry 
 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201702079032) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere o seguinte equilíbrio heterogêneo: 
 
A 800ºC, a pressão de CO2 é 0,236 atm. O valor de Kp para a reação a esta temperatura será 
de: 
 
 
 
0,708 
 
0,056 
 
4,237 
 
0,472 
 0,236 
 
 
1a Questão (Ref.:201704190423) Pontos: 0,1 / 0,1 
4 HCl(g) + O2 (g) ⇌ 2H2O (g) + 2 Cl2(g) (Temperatura constante) 
Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio: 
 
 
 
e) não se altera, se a pressão diminuir. 
 
a) desloca-se no sentido inverso, se a pressão aumentar. 
 d) desloca-se no sentido inverso, se a concentração de gás oxigênio diminuir. 
 
b) desloca-se no sentido direto, se a concentração do Cl2 aumentar. 
 
c) desloca-se no sentido direto, se for adicionado um catalisador. 
 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201702079017) Pontos: 0,1 / 0,1 
O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC: 
 
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas 
experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da 
constante de equilíbrio a esta temperatura? 
 
 
 
1,55 × 10-6 
 
2,25 × 103 
 
3,49 × 104 
 
8,18 × 104 
 6,44 × 105 
 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201704189946) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como 
um ácido de Bronsted-Lowry. 
I) HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2 - 
II) H- + H2O ⇌ OH- + H2 
III) NH2- + H2O ⇌ NH3 + OH- 
IV) CO32- + H3O+ ⇌ HCO3- + H2O 
 
 
 
c) III e IV 
 b) II e III 
 
d) II e IV 
 
e) I e III 
 
a) I e II 
 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201704190507) Pontos: 0,1 / 0,1 
A solubilidade do dióxido de carbono em refrigerantes pode ser representada pelos seguintes 
processos: 
CO2(g) ⇄CO2(aq) 
CO2(aq) + H2O(l) ⇄ H2CO3(aq) 
H2CO3(aq) ⇄ HCO3- (aq) + H+ (aq) Ka = 10-7 
Nos refrigerantes o CO2 é mantido a pressões maiores que a atmosférica, mas após abertos, a 
pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica, e portanto o pH do refrigerante, de 
acordo com as equações acima, deverá: 
 
 
 
e) tornar-se igual a 107 . 
 
b) diminuir. 
 
d) tornar-se igual a 10¿7. 
 a) aumentar. 
 
c) permanecer inalterado. 
 
 
 
 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201702402818) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dada a equação abaixo não balanceada: 
 (T constante) 
É correto afirmar, sobre o equilíbrio químico: 
 
 
 
desloca-se no sentido 1 se for adicionado um catalisador. 
 
desloca-se no sentido 1 se a concentração do 
Cl2 aumentar. 
 
desloca-se no sentido 2 se a pressão aumentar. 
 desloca-se no sentido 2 se a concentração de gás oxigênio 
diminuir. 
 
não se altera se a pressão diminuir. 
 
 
1a Questão (Ref.:20170418994
6) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como 
um ácido de Bronsted-Lowry. 
I) HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2 - 
II) H- + H2O ⇌ OH- + H2 
III) NH2- + H2O ⇌ NH3 + OH- 
IV) CO32- + H3O+ ⇌ HCO3- + H2O 
 
 
 b) II e III 
 
d) II e IV 
 
c) III e IV 
 
e) I e III 
 
a) I e II 
 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201702253676) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em amostras biológicas, é importanteadicionar EDTA como conservante se a amostra for estocada 
por um longo período. Assim como nos alimentos, o EDTA complexa firmemente os íons metálicos 
e evita que eles catalisem as reações de oxidação pelo ar que podem levar à decomposição de 
proteínas e de outros constituintes. Durante o julgamento de O. J. Simpson, a utilização do EDTA 
como conservante tornou-se um ponto importante. A acusação argumentou que se a prova do 
sangue encontrado na cerca atrás da casa de Nicole Brown Simpson tivesse sido plantada, o EDTA 
deveria estar presente, porém, se o sangue fosse do criminoso, nenhum conservante seria 
encontrado. As evidências analíticas obtidas pelo uso de um sistema instrumental sofisticado 
(cromatografia líquida combinada com a espectrometria de massas tandem) acusou a presença de 
traços de EDTA, mas a quantidade era muito pequena e sujeita a diferentes interpretações. De acordo 
com as informações retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção 
incorreta. 
 
 
 Nos alimentos processados, as quantidades-traço dos íons metálicos surgem como resultado 
do contato com vários recipientes metálicos (tachos e tonéis) durante os estágios de 
processamento. 
 O EDTA e outros agentes quelantes semelhantes são freqüentemente chamados agentes 
sequestrantes em virtude de sua habilidade em liberar íons metálicos. 
 As quantidades-traço de íons metálicos podem catalisar efetivamente a oxidação pelo ar de 
muitos componentes presentes em comidas e amostras biológicas (por exemplo, as proteínas 
no sangue). Para prevenir essas reações de oxidação, é importante desativar ou mesmo 
remover as quantidades-traço desses íons metálicos. 
 O EDTA é um excelente conservante de alimentos e um ingrediente comum de produtos 
alimentícios comerciais como maionese, molho de saladas e óleos. 
 Além do EDTA, alguns outros agentes seqüestrantes comuns são os sais de ácido cítrico e 
ácido fosfórico. Esses agentes podem proteger da oxidação pelo ar as cadeias insaturadas 
dos triglicerídeos e outros componentes. Essas reações de oxidação são responsáveis por 
tornar óleos e gorduras rançosos. Os agentes sequestrantes também são adicionados para 
prevenir a oxidação de compostos facilmente oxidáveis, como o ácido ascórbico. 
 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201701291410) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Um dos métodos empregados para remover a cor escura da 
superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de 
alumínio e mergulhar em uma solução salina de NaCl. A equação que 
representa a reação é: 
3 Ag2S(s) + 2 Al(s)  6 Ag(s) + 2 Al3+(aq) + 3 S2-(aq) 
 
Em relação à transformação ocorrida, assinale a 
alternativa INCORRETA: 
 
 
 O composto Ag2S é o agente oxidante, pois ele oxida o alumínio 
metálico, Al(s), de 0 para + 3 
 A prata doa elétrons e, portanto, é o agente redutor 
 O alumínio metálico é o agente redutor, sendo responsável pela 
redução da Ag+ no sulfeto de prata 
 A solução de NaCl(aq) promove a migração dos elétrons entre Al(s) e 
Ag2S(s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201704189964) Pontos: 0,1 / 0,1 
Aplicando-se o conceito ácido - base de Bronsted-Lowry à reação equacionada abaixo, verifica-
se que: 
HCℓO4 + H2SO4 ⇌ CℓO4 - + H3SO4+ 
 
 
 
 
e) H3SO4+ e H2SO4 são ácidos. 
 
a) HCℓO4 e H2SO4 são ácidos. 
 
c) H2SO4 é ácido e HCℓO4 é base. 
 b) H2SO4 e CℓO4- são bases. 
 
d) CℓO4- é base conjugada do H3SO4+. 
 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201704170851) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando o seguinte sistema em equilíbrio: 
2PbS(s) + 3O2(g)  2PbO(s) + 2SO2(g) 
Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão no 
sistema à temperatura constante. 
 
 
 A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso. 
 Não há, quimicamente, como fazer tal previsão. 
 A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos. 
 A reação global se deslocará no sentido de formação dos reagentes. 
 O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante.