Relatório Grupo IIA

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Universidade Federal do Rio Grande 
Escola de Química e Alimentos 
Química Analítica Experimental - Turma A Prof. Ednei Primel 
Relatório técnico de aula prática 
 
Identificação do Grupo II-A 
Jéssica C. Pires, Mariany Negrão, Williane dos Santos 
Palavras Chave: Identificação, cátions, grupo IIA. 
Introdução 
Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente 
divididos em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e 
do arsênio. Esta divisão é baseada na solubilidade 
dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de 
amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do 
cobre são insolúveis nesse reagente. 
Objetivos 
Objetivo Geral: Identificação dos cátions Cu
2+
, Cd
2+
 
e Bi
2+
. 
Objetivos específicos: Solubilizar os cátions com 
HCl e NaOCl e obter os precipitados característicos 
de cada cátion do grupo II-A. 
Materiais e Métodos 
Materiais: 
Tubo de ensaio; bastão de vidro; pinça de madeira; 
centrífuga; pipeta de pasteur; vidro relógio; banho-
maria; estante para tubos de ensaio. 
Reagentes: 
1) Solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 2mol L
-1
, 
Solução de ácido clorídrico (HCl) 2mol L
-1
, Solução 
de hipoclorito de sódio (NaOCl) 8% ,Solução aquosa 
de hidróxido de amônio (NH4OH) pa, Água destilada 
(H2O), Ácido acético (CH3COOH) 2mol L
-1
, 
Ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6] 0,25mol L
-1
, 
Glicerina 1:1, Solução aquosa de hidróxido de sódio 
(NaOH) 6mol L
-1
, Tioacetamida 1mol L
-1
, 
Tetrahidroxiestanato II. 
Procedimento experimental: 
 
 Resultados e Discussão 
Após o precipitado ser lavado para retirar possíveis 
resíduos de sulfetos, foi aquecido em meio ácido 
mineral até a solubilização total do precipitado. 
Ao centrifugar obteve-se um precipitado 
característico do grupo II-B, (Arsênio). Foi usado 
somente o sobrenadante em um novo tubo de 
ensaio. Ao alcalinizar o meio adicionando gotas de 
NH4OH a solução obteve uma coloração azul clara 
(indícios de cobre) e levemente turva (precipitado, 
indícios de bismuto). 
Identificação do bismuto: Após a adição do 
tetrahidroxiestanato II formou-se um precipitado 
preto, que evidenciou a presença de Bi
3+
. 
Tetrahidroxiestanato (II) reduz os íons do bismuto 
para íons metálicos, que se separam na forma do 
precipitado. A reação envolvida neste processo é: 
2Bi(OH)3↓ + 3[Sn(OH)4 ]
2- 
→ 2Bi↓+ 3 [Sn(OH)6 ] 
2- 
Identificação de cádmio: Ao adicionar gotas de 
HCl concentrado a solução liberou calor (solução 
incolor) e após adicionar gotas de NaOH a solução 
não ocorreu presença de precipitado indicando a 
presença de Cd
2+
, o que significa que pode ter 
ocorrido falha em alguma etapa da marcha analítica. 
O precipitado preparado pode não conter Cd
2+ 
ou 
sulfetos não foram totalmente eliminados da 
solução, o que prejudicou a precipitação seletiva. 
Identificação do Cobre: Após acidificar o 
sobrenadante azulado, obtido anteriormente, com 
gotas de ácido acético e adicionar gotas de 
K4[Fe(CN)6] a solução formou um precipitado de 
coloração vermelho tijolo, o que evidenciou a 
presença dos cátions Cu
2+
 . A reação ocorrida foi 
K4[Fe(CN)6] + Cu
2+
+ → Cu2[Fe(CN)6]↓ 
Conclusão 
Na prática de identificação dos cátions do Grupo II 
A, com a ocorrência ou não de precipitados foi 
provado que mesmo os cátions com diferentes 
características de solubilidade e precipitação, ainda 
apresentam algumas propriedades semelhantes que 
os permitem separá-los e identificá-los. 
Referências 
 
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, 5.ed., São Paulo: Editora 
Mestre Jou,1981.