Relatório pratica 01 Classificação de ácidos e bases em duro ou mole

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
CURSO DE QUÍMICA
INORGÂNICA EXPERIMENTAL
Prof.ª Mariângela Camargo 
	
RELATÓRIO
PRÁTICA Nº: 01
	
TEMA DA PRÁTICA: ÁCIDOS E BASES DUROS E MOLES E ELETROQUÍMICA
DATA DA PRÁTICA: 26/08/16 DATA DA ENTREGA: 09/09/16 
	
ALUNA: CAROLINA SAUCEDO e FABIANO ZOLIN
1. OBJETIVOS
	- Identificar e Classificar os ácidos e bases em duros e moles, baseado no conceito de Pearson
2. INTRODUÇÃO
	Pearson classificou os ácidos e bases em "duros" ou "moles", esta definição veio da química de coordenação, onde ele percebeu que certos grupos de ligantes tinham preferência em reagir com alguns metais, enquanto outros grupos de ligantes tinham preferência em coordenar com outros tipos de metais.
Classificação:
- Ácidos duros: íons metálicos (alcalinos e alcalinos terrosos), íons metálicos com alto estado de oxidação, espécies de baixa eletronegatividade e tamanho pequeno.
Exemplos: Ca2+, Mg2+, Si4+, As3+,...
- Ácidos moles: Átomos com maior raio, média eletronegatividade, baixa capacidade polarizante e baixo estado de oxidação.
Exemplos: Pt2+, Pt4+, Ag+, Cu+,...
- Bases duras: Átomos que doam elétrons, possuem alta eletronegatividade e baixa polarizabilidade.
Exemplos: H2O, NH3, SO4-2,...
- Bases moles: Átomos que recebem elétrons, possuem baixa eletronegatividade e alta polarizabilidade.
Exemplos: SCN-, CN-, C2H4, C6H6,...
Ácido duro reage com uma base dura → ligação tem caráter iônico
Ácido mole reage com uma base mole → ligação tem caráter covalente
Pearson sugeriu uma regra simples, chama-se princípio de Pearson, para a predição da estabilidade de complexos formados entre ácidos e bases:
ácidos duros preferem se ligar a bases duras e ácidos moles preferem se ligar a bases moles.
Esta afirmativa não é uma explicação nem uma teoria, mas uma simples regra prática que nos permite predizer qualitativamente a estabilidade relativa de adutos de ácido-base.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais
	1. Tubos de ensaio
	2. Pipeta Pasteur
3. Solução com fluoreto
4. Solução de Iodeto
	4. Solução de Li+
	5. Solução de Mg2+
	6. Solução de Sr2+
	7. Solução de Ba2+
	8. Solução de Ni2+
	9. Solução de Pb2+
	10. Solução de Ag+
	11. Solução de Hg2+ 
	12. Solução de Sulfeto de Sódio
	13. Solução de Hidróxido de sódio 
3.2 Procedimento experimental:
 Teste 1 
	Colocou-se 1 mL de cada uma das soluções contendo os cátions Li+, Mg2+, Sr2+, Ba2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ e Hg2+ em 8 tubos de ensaio. Após, para cada tubo adicionou-se 1mL de solução de Fluoreto. Repetiu-se o mesmo procedimento trocando a solução de Fluoreto por Iodeto.
Teste 2 
Colocou-se 1mL de cada uma das soluções contendo os cátions Mg2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg2+ em 5 tubos de ensaio. Depois, foi determinado o pH da solução de Sulfeto de Sódio e adicionou-se 1mL da mesma para cada tubo de ensaio.
Teste 3 
Repetiu-se o teste 2 substituindo a solução de Sulfeto de sódio pela solução de Hidróxido de sódio.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Teste 1
	
	Li+
	Mg2+
	Sr2+
	Ba2+
	Ni2+
	Pb2+
	Ag+
	Hg2+
	Reação com F-
	turvo
	Ppt branco
	Ppt branco
	Ppt branco
	Não reagiu
	Ppt branco
	Não reagiu
	Ppt amarelado
	Reação com I-
	Não reage
	Não reage
	Não reage
	Não reage
	Não reage
	Ppt amarelo
	Ppt amarelo claro
	Ppt laranja
Reações
	 Li+ + F- → LiF (S)
	
	 Pb2+ + 2I- → PbI2 (S)
	Mg2+ +2F- → MgF2 (S)
	
	 Ag+ + I- → AgI (S)
	 Sr+ + 2F- → SrF2 (S)
	
	 Hg2+ + 2I- → HgI2 (S)
	Ba2+ + 2F- → BaF2 (S)
	
	 
	Pb2+ + 2F- → PbF (S)
	
	
- Fluoreto é uma base dura, e como reagiu com os íons Li+, Mg2+, Sr2+ e Ba2+, os mesmos podem ser considerados ácidos duros.
- Iodeto é uma base mole, e reagiu com os íons Ag+ e Hg2+, portanto, os mesmos são considerados ácidos moles.
- O íon Pb2+ reagiu na presença duas bases, portanto pode ser classificado como intermediário. Já o íon Ni2+ não reagiu em presença de nenhuma das bases.
	Teste 2
	
	Mg2+
	Ni2+
	Pb2+
	Ag+
	Hg2+
	Reação com S2-
	Ppt branco
	Ppt preto
	Ppt cinza
	Ppt marrom
	Ppt cinza
	Reações
	 Mg2+ + S2- → MgS (S)
	Ni2+ + S2- → NiS (S)
	Pb2+ + S2- → PbS (S)
	2Ag+ + S2- → Ag2S (S)
	- pH medido da solução de Sulfeto de sódio foi 12.
	- O sulfeto reagiu com os íons Ni2+, Ag+, Pb2+, Mg2+ e Hg2+ por ser uma base mais mole que o fluoreto.
Teste 3
	
	Mg2+
	Ni2+
	Pb2+
	Ag+
	Hg2+
	Reação com OH-
	Ppt branco
	Ppt branco
	Ppt branco
	Ppt marrom
	Ppt amarelo
	Reações
	Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (S)
	 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 (S)
	 Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2 (S)
	 Ag+ + OH- → AgOH (S)
	- Segundo os dados obtidos pode-se ordenar na seguinte fila de basicidade, do mais duro para o mais mole: F- > OH- >I- > S2-.
5. CONCLUSÕES
Esta prática possibilitou classificar ácidos e bases em duros ou moles os íons estudados. Classificou-se como ácidos moles os cátions Ag+ e Hg2+, e como ácidos duros os cátions Li+, Mg2+, Sr2+ e Ba2+. O cátion Pb2+, por reagir com ambas as bases, é classificado como intermediário. O cátion Ni2+ é classificado como um ácido intermediário.
A ordem de dureza para as bases estudadas é: F- >OH- > I- >S2-. Não foi possível, com os dados obtidos, estabelecer a ordem de dureza crescente entre os ácidos.
6. REFERÊNCIAS
http://ajudaquimica.webnode.com.br/news/acidos-e-bases/
http://zeus.qui.ufmg.br/~quipad/ino/tab/acido/mole_duro.htm
http://zeus.qui.ufmg.br/~quipad/ino/tab/acido/classifica_duro.htm