TERMOQUÍMICA

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TERMOQUÍMICA
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CONCEITO
Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
A quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação química é normalmente indicada em calorias, podendo também ser expressa em joules (1cal ( 4,2J). Define-se caloria como sendo a quantidade de calor necessária para aquecer 1 grama de água de 14,5% a 15,5%. Ainda se costuma expressar a quantidade de calor em quilocalorias que é 1000 vezes maior que a caloria.
	
As necessidades diárias de calorias dependem de muitas coisas. Uma criança precisa de mais calorias que um idoso, pois está em fase de crescimento. O homem tem uma porcentagem maior de tecido muscular que o da mulher, logo precisa de mais calorias para manter seus tecidos saudáveis. Veja a tabela que mostra os valores energéticos de alguns alimentos:
	ALIMENTO
	ENERGIA (Kcal/g)
	ALIMENTO
	ENERGIA (Kcal/g)
	Manteiga
	7,20
	Pão
	2,80
	Carne de porco
	5,79
	Bife cru
	2,66
	Amendoim
	5,70
	Frango cru
	2,30
	Chocolate
	5,18
	Sorvete
	1,66
	Farinha de soja
	4,21
	Ovos
	1,63
	Queijo cheddar
	4,06
	Batata
	1,10
	Açúcar branco
	3,94
	Banana
	0,85
	Carne de vaca
	3,82
	Peixe
	0,76
	Queijo prato
	3,70
	Leite
	0,65
	Arroz
	3,61
	Laranja
	0,49
	Milho
	3,48
	Maçã
	0,45
	Feijão
	3,47
	Cerveja
	0,31
	Trigo
	3,30
	Tomate
	0,22
Acompanhe agora a tabela abaixo que mostra o consumo metabólico aproximado (gasto de energia) para um homem de 70Kg e 1,70m de altura
	ATIVIDADE
	Kcal/h
	ATIVIDADE
	Kcal/h
	Dormir
	0
	Tomar banho
	35
	Estar acordado
	10
	Dançar
	478
	Estar sentado
	31
	Jogar tênis
	431
	Estudar sentado
	48
	Jogar voleibol
	151
	Estar em pé
	53
	Jogar futebol
	502
	Caminhar
	120
	Nadar
	431
	Comer
	36
	Correr
	550
ENTALPIA – CALOR DE REAÇÃO
Admite-se que toda substância possui uma certa quantidade de energia armazenada em seu interior, parte nas ligações entre os átomos e na coesão entre as moléculas e outra parte devido aos movimentos de translação, rotação e vibração dos átomos e moléculas.
Esse conteúdo de energia de uma substância é uma importante propriedade que denominamos de ENTALPIA (H).
Variações de entalpia ou calor de reação ((H) é a quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação química à pressão constante, matematicamente definida como:
TIPOS DE REAÇÕES 
Reações Endotérmicas
Absorvem calor do meio
Possuem (H > 0, ou seja Hp > Hr
Ex: 
A + B ( C + D (H = 10Kcal
A + B + 20kJ ( C + D 
A + B ( C + D – 50cal
Reações Exotérmicas
Liberam calor para o meio
Possuem (H < 0, ou seja Hp < Hr
Ex: 
A + B ( C + D (H = - 210Kcal
A + B - 350kJ ( C + D 
A + B ( C + D + 450cal
/NB/ Podemos ainda traçar o “perfil” de uma reação através de diagramas de energia; assim:
Reação Endotérmica
Entalpia
 Hp		 produtos
					(H>0
	 Hr reagentes	 (
				
 sentido da reação
Reação Exotérmica
Entalpia
					 (H<0
 Hr reagentes	 ( 	
		 Hp			 produtos	
	 	
			sentido da reação
01. Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:
endotérmicas
lentas
espontâneas
catalisadas
exotérmicas
02. A equação H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(g) + 242kJ representa uma reação química que:
libera 121kJ por mol de O2(g) consumido
absorve 121kJ por mol de O2(g) consumido
libera 242kJ por mol de H2O(g) produzido
libera 242kJ por mol de O2(g) consumido
absorve 242kJ por mol de H2O(g) produzido
03. (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico:
	H 
	 A2(g) + B2(g)
					(H
			 2AB(g)
		 caminho da reação
De acordo com o gráfico acima, a reação é:
Exotérmica e (H > 0
Exotérmica e (H < 0
Endotérmica e (H < 0
Endotérmica e (H > 0
Endotérmica e (H = 0
01. Muitos estudos têm demonstrado a necessidade de uma dieta alimentar balanceada para diminuir a incidência de doenças e aumentar a qualidade de vida do homem
	Alimento
	Valor energético
	Tipo de exercício
	Energia consumida kJ/h
	hambúrger
	1170kJ
	
	
	pão
	300kJ
	voleibol
	1500
	batata frita
	24kJ/g
	tênis
	1900
	sorvete
	11kJ/g
	corrida
	2600
	suco de maçã (200mL)
	190kJ
	futebol
	2200
Um estudante seguia uma dieta alimentar de 2000kJ e durante o seu lanche consumiu 1 pão, 1 hambúrger, 50g de batata frita, 2 copos de suco e 50g de sorvete. Para consumir o excesso energético ingerido durante o seu lanche, o estudante deverá jogar voleibol durante, aproximadamente:
46min
64min
90min
30min
144min
02. Derramando-se acetona na mão, tem-se uma sensação de frio, porque:
a acetona reage exotermicamente com a pele
a evaporação da acetona é um processo endotérmico
a evaporação da acetona é um processo exotérmico	
a acetona sublima
a acetona foi previamente aquecida
FATORES QUE INFLUENCIAM O (H
PRESSÃO E TEMPERATURA
ESTADO FÍSICO
Uma mesma substancia, em estados físicos diferentes, apresenta entalpias diferentes. Por exemplo:
	
	 
Observamos que, devido à agitação molecular, a entalpia do sólido é a mais baixa, a do líquido é média e a do estado gasoso é a mais alta.
ESTADO ALOTRÓPICO
/NB1/ ALOTROPIA: Existência do mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes (só nos interessa os quatro casos estudados no capítulo Conceitos Básicos)
/NB2/ Substâncias simples na forma mais comum, ou estado padrão, possuem entalpia (H) igual a zero. 
Baseado nesta condição é possível calcular as entalpias relativas de todas as substâncias. As entalpias medidas a 25ºC e 1 atm são chamadas de ENTALPIA PADRÃO (Hº).
 Ex: H2(g) possui H = 0; H2(l) possui H( 0
	 N2(g) possui H = 0; N2(l) possui H( 0
	
/NB/ Nos casos de alotropia temos:
	Carbono (C)
Grafite H = 0
Diamante H (0
Fulereno – 60 H (0
	Oxigênio
Oxigênio (O2) 
H = 0
Ozônio (O3) 
H (0
	Enxofre (S)
Rômbico H = 0
Monoclínico H (0
	
01. Qual das transformações abaixo representa um processo endotérmico?
H2O(g) ( H2O(l)
H2O(g) ( H2O(s)
H2O(l) ( H2O(s)
H2O(s) ( H2O(l)
H2O(g) ( H2O(g)
02. Considere o diagrama de entalpia abaixo. Podemos concluir que:
				Cdiamante
		 0,5
				Cgrafite
			 0	
O Cgrafite é mais estável e mais abundante do que o Cdiamante
O Cdiamante é mais estável e mais abundante do que o Cgrafite
O Cgrafite é o alótropo mais estável, e o Cdiamante é o alótropo mais abundante.
O Cdiamante é o alótropo mais estável, e o Cgrafite é o alótropo mais abundante
O Cgrafite e o Cdiamante são alótropos igualmente estáveis e abundantes.
03. Qual das substâncias abaixo possuem (Hº igual a zero:
N2(l)
O3(g)
C(d)
H2(g)
SM
TIPOS DE ENTALPIA DE REAÇÃO ((H)
O calor de reação ou variação de entalpia ((H) recebe denominações especiais, de acordo com o tipo de reação. Dentre os diversos tipos de (H, destacamos:
ENTALPIA OU CALOR DE FORMAÇÃO ((Hf)
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.
Exemplo:
(H de formação do H2SO4(i)
H2(g) + S(s) + 2 O2(g) ( H2SO4; (H = (Hºf
H2(j) + SR + 2O2(g) ( H2SO4; (H ( (Hºf
/NB/ O hidrogênio encontra-se no estado líquido que não é a sua forma mais comum
H2(g) + I2(s) ( 2HI; (H ( (Hºf
/NB/ foram formados 2 mols de HI
SO3(g) + H2O(l) ( H2SO4 ; (H ( (Hf
/NB/ os reagentes não são substâncias simples.
ENTALPIA OU CALOR DE COMBUSTÃO ((Hc)
É a quantidade de calor desenvolvida na combustão completa de um mol de substância, estando todos os participantes no estado padrão.Combustão é a reação de uma substância (combustível) com o oxigênio (comburente) com liberação de energia, ou seja, sempre exotérmica.
/NB/ A combustão pode ser
Completa: quando libera CO2 + H2O
Incompleta: quando libera (C ou CO) + H2O
Ex: CH4 + 2O2 ( CO2 + 2H2O (completa)
 	C3H8 + 2O2 ( 3C + 4H2O (incompleta)
	C2H4 + 2O2 ( 2CO + 2H2O (incompleta)
	
01. Assinale a opção que indica corretamente a reação que representa a entalpia de formação do etanol (C2H5OH)
2C(d)+ 3H2(g) + 1/2O2(g) ( C2H5OH(l)
b) 2C(g)+ 3H2(g) + 1/2O2(g) ( C2H5OH(l)
c) 2C(s)+ 3H2(l) + 1/2O2(g) ( C2H5OH(l)
d) 4C(s)+ 6H2(g) + O2(g) ( 2C2H5OH(l)
e) 2CO2(s)+ 3H2O(g) 2 ( C2H5OH(l) + 3O2(g)
02. (H para o processo C6H12O6(s) + 6O2(g) ( 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) é chamado de:
calor de combustão 
calor de formação
calor de sublimação
calor de vaporização
calor de solução
01. Assinale a opção que indica a reação cujo calor corresponde ao calor de formação do N2O5
N2(g) + O2(l) ( N2O5
2N2(g) + 5O2(l) ( 2N2O5
N2O3(g) + O2(l) ( N2O5
N2(l) + O2(g) ( N2O5
N2(g) + 5/2O2(g) ( N2O5
02. A combustão completa do C2H2 está melhor representada por:
C2H2(g) + 5/2O2(g) ( 2CO2(g) + H2O(g)
C2H2(g) + 3/2O2(g) ( 2CO (g) + H2O(g)
C2H2(g) + 1/2O2(g) ( 2C(g) + H2O(g)
C2H2(g) + 2O2(g) ( 2CO2(g) + H2(g)
C2H2(g) + O2(g) ( 2CO (g) + H2(g)	
Termoquímica e a estequiometria
01. De acordo com a equação termoquímica C(g) + O2(g) ( CO2(g) (H = -394kJ, calcule o calor liberado na combustão completa de 6g de C(g).
394kJ
197kJ
788kJ
185kJ
3940kJ
02. Qual o volume de O2(g), nas CNTP, necessário para liberar 28,6kJ de energia segundo a equação termoquímica: H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) (H = -286kJ
22,4L
11,2L
2,24L
5,6L
1,12L
01. Dada a equação termoquímica: 
O2(g) + ( O3(g) (H = +141kJ, calcule o calor envolvido na formação de 32g de O3(g).
141kJ
70,5kJ
1410kJ
47kJ
282kJ
02. A combustão do metano está representada pela seguinte equação termoquímica CH4(g) + 2O2(g) ( CO2(g) + 2H2O(g) + 802kJ. Calcule a energia liberada a partir de 5,6L de CH4(g) nas CNTP.
	a) 200,5kJ
	b) 100,25kJ
	c) 401,0kJ
	d) 802,0kJ
	e) 80,2kJ
CÁLCULOS DE (H
O calor liberado ou absorvido durante uma reação química pode ser calculado de três maneiras diferentes, dependendo dos dados disponíveis no problema:
Através das entalpias de formação
Vimos anteriormente que (H = Hprodutos – Hreagentes. Sendo dadas as entalpias de formação das substancias envolvidas na reação, podemos então calcular o (H através desta expressão.
01. De acordo com a tabela e a reação abaixo calcule o valor do (H de combustão do C2H2.
C2H2(g) + 5/2O2(g) ( 2CO2(g) + H2O(l)
	Substância
	Entalpia (kJ/mol)
	C2H2(g)
CO2(g)
H2O(l)
	+ 227
- 394
- 286
– 847kJ/mol
+ 847kJ/mol
– 453kJ/mol
+ 453kJ/mol
– 1301kJ/mol
02. A entalpia de formação do metanol líquido e a do metanol gasoso valem, respectivamente, - 239kJ/mol e – 201kJ/mol. De acordo com a equação CH3OH(g) ( CH3OH(l) a entalpia de liquefação do metanol valerá:
– 38kJ/mol
+ 38kJ/mol
– 440kJ/mol
+ 440kJ/mol
- 220kJ/mol
01. A fotossíntese é a principal fonte de energia alimentar das plantas, ocorrendo até mesmo em alguns tipos de bactérias. A equação química da fotossíntese é dada por:
6CO2(g) + 6H2O(l) ( C6H12O6(s) + 6O2(g)
Considerando a tabela de entalpias abaixo, determine a variação de entalpia na produção de 1 mol de glicose (C6H12O6)
	Substância
	Entalpia (kJ/mol)
	C6H12O6(s)
CO2(g)
H2O(l)
	- 1275
- 394
- 286
02. É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a equação:
2KClO3 ( 2KCl + 3O2 (H = - 90kJ
Sabendo que a entalpia do KCl vale – 436kJ/mol, a entalpia do KClO3 deverá valer:
– 782kJ/mol
+ 782kJ/mol
– 391kJ/mol
+ 391kJ/mol
– 196kJ/mol
ATRAVÉS DA LEI DE HESS
Germain Hess 
(1802 – 1850)
Assim:
 (H
	 (H1			 (H2
		 
	Onde: (H = (H1 + (H2
01. Considerando os processos:
N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g) 	(H = - 92kJ
N2(g) + 2O2(g) ( 2NO2(g) 	(H = + 68kJ
H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) 	(H = - 286kJ
Determine o (H de combustão da amônia
4NH3(g) + 7O2(g) ( 4NO2(g) + 6H2O(l)
02. O gás acetileno, C2H2, pode transformar-se em benzeno, um importante solvente para as substâncias apolares, de acordo com a seguinte equação: 3C2H2(g) ( C6H6(l)
Com base nessas informações, determine o (H desse processo.
Dados: 
C6H6(l) + 15/2O2(g)(6CO2(g) + 3H2O(l) (H = -3267kJ
C2H2(g) + 5/2O2(g)(2CO2(g) + H2O(l) (H = -1300kJ
01. Na respiração celular a glicose reage com o oxigênio de acordo com a equação:
C6H12O6(g) + 6O2(g) ( 6CO2(g) + 6H2O(l)
Qual o (H do processo?
Dados:
6C(g) + 6H2(g) + 3O2(g)(C6H12O6(g) (H = -1275kJ
C(g) + O2(g) ( CO2(g) (H = -394kJ
H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) (H = -286kJ
02. Considerando os processos:
C(g) + O2(g) ( CO2(g) 
(H = - 94kcal/mol
H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(g) 
(H = - 58kcal/mol
2C(g) + 3H2(g) + 1/2O2(g)(C2H5OH(l) 
(H = - 66Kcal/mol
Determine o calor liberado na combustão completa do etanol líquido(C2H5OH(l))
C2H5OH(l) + 3O2(g) ( 2CO2(g) + 3H2O(l)
Diagramas de Entalpia
É possível, com, base na Lei de Hess, se determinar o valor do (H de uma reação a partir de um diagrama de entalpia.
Exemplo: O diagrama a seguir demonstra a Lei de Hess para uma seqüência de reações:
 
H			X
			 (H1 = - 50kJ
		 		
		 (H = ?	 Z
			 Y
					(H3 = - 300 kJ
		 (H2 = - 150kJ
				W
Determine a entalpia, em kJ, das reações:
Z ( Y
Y ( X
/NB/
ATRAVÉS DAS ENERGIAS DE LIGAÇÃO
Energia de ligação: é a energia necessária para quebrar um mol de ligações, entre átomos, no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.
 Reagentes ( Produtos
 ( (
 Absorvem calor Liberam calor
 ( (
 Quebram as ligações Formam as ligações
 ( (
 (+) (-)
/NB/ Vem uma tabela com os valores respectivos das energias de ligação envolvidas na reação
01. Determine o (H do processo de produção do clorofórmio
CH4 + 3Cl2 ( CHCl3 + 3HCl
Dados:		
	LIGAÇÃO
	Energia (kJ/mol)
	C – H
	413
	Cl – Cl
	242
	C – Cl
	328
	H – Cl
	431
02. Utilizando as energias de ligação, determine o (H do processo envolvendo gases.
C2H2(g) + 2H2(g ( C2H6(g)
Dados:
	LIGAÇÃO
	Energia (kJ/mol)
	C – H
	413
	C ( C
	839
	C – C
	348
	H – H
	436
01. Dada a reação
	CH4 + F2 ( CH3F + HF
Determine o valor do seu (H.
Dados:
	LIGAÇÃO
	Energia (kJ/mol)
	C – H
	413
	F – F
	155
	C – F
	485
	H – F
	567
02. Calcule a variação de entalpia na reação
	
2HBr(g) + Cl2(g ( 2HCl(g) + Br2(g)
Dados:
	LIGAÇÃO
	Energia (kcal/mol)
	Br – H
	87,4
	Cl – Cl
	57,9
	Br – Br
	46,1
	H – Cl
	103,1
 
LEITURA COMPLEMENTAR
O balanço energético do corpo humano 
Precisamos de energia para manter nossos processos vitais, ainda que em repouso ou associados a quaisquer atividades, como estudar, escrever, andar ou praticar esportes. 
O combustívelque utilizamos para produzir essa energia está nos alimentos.
Energia absorvida X Energia liberada 
Os valores de energia dos alimentos são baseados na proporção em que participam os glicídios (açúcares, amido ), as proteínas e os lipídios (óleos e gorduras ).
 
 
Em media, são calculadas as seguintes quantidades de energia por grama de cada participante:
 
Baseando-se nesses valores, os nutricionistas elaboram tabelas de energia para os diversos tipos de alimentos.
Valores médios de energia consumida por pessoa de 70kg
	Nível de atividade
	Exemplos
	Calorias/horas
	Muito cansado
	Sentada, lendo ou escrevendo, dirigindo carro
	
60 – 150
	Suave
	Caminhada leve, ritmo normal
	150 – 300
	Moderado
	Caminhada rápida, dança, tênis
	300 – 450
	Forte
	Natação, corrida, basquete, futebol
	450 – 720
As funções biológicas de nosso organismo, como o funcionamento dos pulmões ou do coração, exigem um constante consumo de energia.
A tabela é muito importante porque nos permite relacionar a variação da energia presente em diversos alimentos com o consumo de energia durante a pratica regular de alguns exercícios físicos.
Um adulto gasta, em media, 2500Cal por dia.
A produção e o consumo de energia
Atualmente, as principais fontes de energia são: o carvão mineral, o petróleo e o gás natural.
Além do grande consumo de petróleo, o Brasil deve boa parte da energia às suas usinas hidrelétricas. Períodos de seca prolongada, porém, reduzem a quantidade de água nas represas, o que pode provocar o racionamento de energia elétrica ou os apagões. No curto prazo, procurou-se a alternativa das usinas termelétricas. Estas, no entanto, consomem grandes quantidades de combustível - derivados do petróleo ou gás natural - e ocasionam poluição.
É bom lembrar que o carvão mineral, o petróleo e o gás natural são fontes de energia: 
não-renováveis; portanto, mais cedo ou mais tarde, irão esgotar-se; ·
poluidoras, pois os gases produzidos em
suas combustões comprometem a atmosfera terrestre.
Considerando o aumento da população terrestre e o aumento de consumo de energia por habitante, concl.uímos que a manutenção do desenvolvimento humano só' será possível se houver: 
produção de mais energia, por meio de novos processos que sejam econômicos e não poluidores; 
economia de energia, com o uso de máquinas e aparelhos mais eficientes e com a reeducação de pessoas e nações.
Vejamos, então, algumas fontes alternativas de energia.
a) Energia nuclear - As usinas atômicas atuais produzem energia pela fissão do urânio (combustível não-renovável). A quantidade de energia produzida é grande (1g de urânio-235 equivale a 13,7 barris de petróleo); o processo, porém, é caro e oferece o perigo de a radioatividade escapar em caso de acidente. No futuro, outro caminho será a fusão de deutério etrítio, que poderá vir a se tornar uma fonte de energia praticamente inesgotável.
b) Biomassa – É o aproveitamento da energia acumulada nos vegetais (energia renovável). O Brasil se destaca nessa área com dois projetos: a produção do álcool combustível, a partir da cana-de-açúcar, e a produção pioneira do biodiesel, com a adição de óleos vegetais esterificados ao diesel.
c) Energia solar – Para a Terra, o Sol é a fonte de energia mais abundante, mais potente, gratuita e praticamente infindável. Podemos dizer que quase todas as outras formas de energia derivam ou derivaram da energia solar. Por isso, a humanidade está fazendo grandes esforços para aproveitar a energia solar por vários processos: o aquecimento solar de casas e edifícios; os coletores solares de espelhos, que podem aquecer a água para gerar vapor e com ele acionar geradores de energia elétrica; as células solares ou fotoelétricas, que permitem a conversão direta da energia solar em eletricidade, como as que existem em máquinas de calcular, postos telefônicos em locais isolados, automóveis de teste, satélites artificiais, estações meteorológicas etc. 
d) Energia eólica (do vento) - O velho moinho de vento está sendo aperfeiçoado para produzir energia elétrica (a energia eólica é renovável). Nos Estados Unidos, principalmente no estado da Califórnia, existem campos recobertos desses modernos moinhos de vento; no Brasil, o processo começa a ser mais utilizado nos estados do Norte e do Nordeste.
Fundamentos da Química Vol. Único-Feltre Ed. Moderna pág 350.4ªEd.2005
Energia elétrica
Não se imagina hoje a humanidade sem energia elétrica. Mas as fontes usadas para sua geração devem ser bem analisadas, pois também nos trazem poluição.
Do ponto de vista ambiental, as hidrelétricas sempre foram consideradas um modelo de geração de energia limpa, enquanto as termelétricas lideram o grupo de usinas mais poluentes.
Um trabalho realizado no país demonstra que nem sempre isso é verdade. Depois de analisarem o impacto ambiental de algumas hidrelétricas brasileiras, os especialistas responsáveis pelo estudo chegaram à conclusão de que 40% delas emitem uma quantidade maior de poluentes na atmosfera que a média entre as termelétricas.
Os maiores problemas estão relacionados com a construção de barragens em áreas muito extensas e rasas. Isso propicia o acúmulo na superfície de lixo e algas, responsáveis pela emissão de gás carbônico no meio ambiente.
Veja na tabela a seguir quantas vezes as usinas hidrelétricas relacionadas são mais poluentes que uma termelétrica, segundo aquele estudo.
	Barra Bonita (SP)
	Três Marias (MG)
	Samuel (RO)
	Balbina (AM)
	1,5 vez
	2 vezes
	3 vezes
	5 vezes
(Adaptado de: Veja São Paulo, Abril, 23 dez. 2002.)
Química Série Brasil Vol. Único-Sardella e Falcone Ed. Ática pág 284. 1ª Ed. 2005
�
INSTRUÇÃO: Responda a questão 01 de acordo com o seguinte código:
Apenas a afirmativa I é correta
Apenas a afirmativa II é correta
Apenas as afirmativas I e III são corretas
Apenas as afirmativas II e III são corretas
As afirmativas I, II e III são corretas
01. (UEFS) 
I – Os processos exotérmicos ocorrem com desprendimento de calor 
II – A combustão do álcool, nos motores de automóvel, é um processo endotérmico
III – A passagem da água, do estado gasoso para o líquido, se dá com absorção de calor
02. (UEFS) O esquema abaixo representa as mudanças de estados físicos:
 
 1 
 	
 
 6 
São processos exotérmicos;
1, 3 e 5	(B) 1, 2 e 6
(C) 3, 4 e 6	(D) 3, 4 e 5
(E) 2, 4 e 6
03. (Facceba) 
Dos processos acima são exotérmicos
01) I e II
02) II e III
03) III e IV
04) IV e V 
05) I e V
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 04, identifique as alternativas verdadeiras e marque, o número correspondente a alternativa correta, considerando o seguinte código:
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
Todas as alternativas são verdadeiras.
O acetileno já foi muito usado para iluminação de acampamentos, devido a forma fácil de obtê-lo a partir do carbureto. A quantidade de gás era controlada pela adição de água. Hoje, outras reações químicas substituem essa iluminação nas lanternas a pilha. O acetileno, porém, não deixou de ser importante, pois continua sendo usado para acelerar o amadurecimento de frutas e ainda como combustível nos maçaricos de oxi-acetileno, já que sua temperatura de chama chega a 2500ºC além de larga importância industrial.
As equações, a seguir, são de obtenção e utilização do acetileno. 
 
a) CaCO3 CaO + CO2
 calcáreo cal virgem
b) CaO + 3CCaC2 + CO
 carvão carbureto 
c) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 + E
	 acetileno cal apagada
d) 3C2H2 + E C6H6
e) C2H2 + O2 CO2 + H2O
 
f) C2H2 + HCl H2CCHCl
 ácido muriático cloreto de vinila
04. (UEFS) Com relação a energia envolvida, pode-se classificar as reações como: 
Exotérmica na equação a.
Endotérmica na equação b.
Endotérmica na equação d.
Endotérmica na equação c.
Exotérmica na equação e.
Instrução: Para responder a questão 05, identifique as afirmativas verdadeiras, e marque o número correspondente à alternativa correta, considerando o seguinte código:
Apenas as afirmativas II e V são verdadeiras.
Apenas as alternativas I, III e IV são verdadeiras.
Apenas as alternativas I, II, III e IV são verdadeiras.
Apenas as alternativas I, III, IV e V são verdadeiras.
Todas as alternativas são verdadeiras.
05. (UEFS) Com relação a alguns processos que ocorrem no organismo humano, pode-se afirmar:
A respiração é um processo exotérmico.
A oxidação dos alimentos é um processo endotérmico.
A evaporação do suor é um processo endotérmico.
Ocorre no sangue processos físicos e químicos.
Há troca de energia entre os alimentos e a matérias viva numa das fases de um metabolismo. 
06. (UESC) As reações químicas envolvem ganho ou perda de energia. 
Com relação a esta variação de energia, pode-se afirmar: 
Nas reações exotérmicas, a energia de ligação dos reagentes é superior à dos produtos
Toda reação espontânea é explosiva, porque gera grande quantidade de energia
Nas reações exotérmicas, a entalpia dos sistemas cresce
Uma reação de combustão é sempre endotérmica
Energia molar de ligação é a energia necessária para romper a ligação de uma molécula
07. (UESC) Considere as equações, hipotéticas, a seguir:
A(g) + B(g) ( C(g) + D(g) + E1
A(g) + B(g) ( C(g) + D(l) + E2
Com base na termoquímica, é correto afirmar:
A reação I é endotérmica e a II exotérmica.
A energia liberada na reação II é maior do que a da reação I
O (H da reação II é positivo
A reação I é exotérmica, e a II endotérmica
As duas reações são endotérmicas
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 08, identifique as afirmativas verdadeiras e marque a alternativa correta de acordo com o seguinte código:
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras
Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras
Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras
Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras 
Apenas as afirmativas II, III, IV e V são verdadeiras
08. (UESC) Uma equação termoquímica deve conter informações sobre:
os valores de energia envolvidas na reação 
a forma alotrópica dos reagentes 
a proporção molar de reagentes e produtos
a geometria dos compostos formados
o ponto de fusão dos reagentes
Instrução: Para responder a questão 09, identifique entre as alternativas numeradas de 01 a 05, APENAS UMA ÚNICA alternativa correta, de acordo com a Chave de Respostas abaixo. 
Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
09. (Facceba) Com relação a energética das reações químicas, é correto afirmar:
I. 	A reação H2(g) + 
O2(g) ( H2O(l) + 285,8 kJ é exotérmica.
II. 	Nas reações endotérmicas, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
III. Por apresentar (H (variação de entalpia) positiva, a reação 2CO2(g) ( 2CO(g) + O2(g) é endotérmica.
IV. Quando se lava a mão com álcool etílico (etanol) e em seguida se lava com água, sente-se um leve aquecimento na mão, porque se realiza um processo endotérmico.
V. 	A vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar é um exemplo de processo endotérmico.
10. (Cairú) 
I. C + O2 ( CO2 			(H = -393,3kJ
lI. H2 + S + 2O2 ( H2SO4		(H = -811,3kJ
III. 2C + 3H2 + 
O2 ( C2H5OH	(H = -277,6kJ	
IV. CaO + H2O ( Ca(OH)2 	 (H= -151,8Kcal
Com base nas reações, assinale a alternativa verdadeira.
01) 	Todas as reações ocorrem com absorção de calor.
02) Todas as variações de entalpia dessas reações podem ser designadas como calor de formação. 
03) 	Apenas a reação I é de combustão.
04) 	O calor de formação da cal hidratada é -151,8 Kcal.
05) 	O calor de formação do ácido sulfúrico é igual a +811,3 KJ:
11. (UEFS) Considere-se a reação
H2(g) + 
 O2(g) ( H2O(l) (H = -68,3 Kcal
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água que há:
absorção de 68,3 Kcal e a reação é endotérmica
absorção de 68,3 Kcal e a reação é exotérmica
liberação de 68,3 Kcal e a reação é exotérmica
liberação de 68,3 Kcal e a reação é endotérmica
liberação de 68,3 em qualquer estado físico
INSTRUÇÃO: Responda a questão 12 de acordo com o seguinte código:
(A) Apenas a afirmativa I é correta
(B) Apenas a afirmativa II é correta
(C) Apenas as afirmativas I e III são corretas
(D) Apenas as afirmativas II e III são corretas
(E) As afirmativas I, II e III são corretas
12. (UEFS) Na reação química representada abaixo, houve uma variação de massa de aproximadamente, 5x10-9g.
C(s) + O2(g) ( CO2(g) + 94 kcal
I – A variação aproximada de massa corresponde a 94 kcal
II – Nessa reação, o valor da energia liberada corresponde as alterações nucleares nos átomos de carbono e oxigênio
III – A energia liberada, nessa reação, é conseqüência da alteração dos níveis eletrônicos dos átomos de carbono e oxigênio
13. (UCSal) Entalpia de formação (calor de formação), em kcal/mol, no estado padrão:
monóxido de carbono(g) - 26
dióxido de carbono(g) - 94
carbono grafita(s) zero
oxigênio(g) zero
hidrogênio(g) zero
metanol(g) -48
A partir de dados acima se pode calcular a variação de entalpia da reação representada por
2H2(g) + CO(g) ( CH3OH(g)
Seu valor é
– 22kcal	
+ 22 kcal
(C) zero		
(D) + 11kcal
(E) – 11kcal
14. (UCSal) Considere a seguinte tabela, que fornece dados sobre as entalpias molares de formação e de combustão completa do etanol e do carbono grafita, originando CO2(g) e H2O(l):
	
Álcool
	Entalpia de formação (kJ/mol)
	Entalpia de combustão (kJ/mol)
	Etanol, CH3CH2O(l)
	- 278
	- 1 370
	Carbono grafita
	Zero
	- 394
Com base nesses dados e considerando que a entalpia de formação do O2(g) é zero, conclui-se que a entalpia de formação do H2O(l) é, aproximadamente,
- 574 kJ/mol 		
- 287 kJ/mol 
(C) - 144 kJ/mol 		
(D) 144 kJ/mol
(E) 287 kJ/mol
15. (UCSal)Considere as seguintes informações: 	·	
A entalpia de formação dos elementos químicos no estado padrão (forma mais estável, 25°C e 1 atm) é igual a zero. 
Das variedades alotrópicas do carbono, a mais estável é a grafita. 	
As entalpias de combustão do carbono na forma mais estável e no estado padrão valem, respectivamente: 	-110kJ/mol de CO(g) e -394 kJ/mol de CO2(g).
Assim sendo, a reação representada por 
CO2(g) + C(grafita) ( 2CO(g)
tem variação de entalpia (H, no estado padrão, em kJ/mol de CO(g) igual a
(A) -174
(B) - 87 
(C) + 87
(D) - 284 
(E) + 284
16. (UEFS) 
S (rômbico) + O2( SO2(g) (H=-70,92Kcal/mol.
S (monoclínico)+O2(SO2(g) (H=-71,03Kcal/mol.
De acordo com as reações representadas acima, a transformação de enxofre monoclínico em rômbico ocorre a partir da:
Absorção de 0,11 Kcal/mol.
Liberação de 141,95 Kcal/mol.
Absorção de 141,95 Kcal/mol.
Liberação de 0,11 Kcal/mol.
Absorção de 71,03 Kcal/mol.
17. (UEFS) 
H2(g) + 
 O2(g) ( H2O(l)(H = - 68,3 kcal
C2H6(g)+
O2(g)(2CO2(g)+3H2O(l) (H=-372,8 kcal
C2H4(g)+3O2(g)(2CO2(g)+ 2H2O(l) (H = - 337,3 kcal
Considerando-se que todos os sistemas acima estão a 25ºC, na reação 
C2H4(g) + H2(g) ( C2H6(g) o valor de (H é:
–778,4 kcal		
+778,4 kcal
(C) –103,8 kcal		
(D) +32,8 kcal
(E) –32,8 kcal
18. (UEFS) 
 Todos os sistemas abaixo estão a 25ºC.
C(s) + O2(g) ( CO2(g) (H = -94,1 kcal/mol
H2(g) + 
O2(g) ( H2O(l) (H = -68,3 kcal/mol
CH4(g)+O2(g)(CO2(g)+H2O(l) (H = -212,8 kcal/mol
Na reação C(s)+H2(g)(CH4(g), o valor de (H é:
–17,9 kcal/mol
+17,9 kcal/mol
+ 50,4 kcal/mol
– 442,5 kcal/mol
+ 442,5 kcal/mol
19. (UEFS) Considerem-se as reações termoquímicas abaixo:
2Fe + 
 O2 ( Fe2O3 (H = - 200 Kcal/mol
2Al + 
 O2 ( Al2O3 (H = - 400 kcal/mol
A reação entre um mol de óxido de ferro III (Fe2O3) e alumínio metálico produz ferro fundido. A quantidade de calor liberado nessa reação é:
100 kcal
200 kcal
300 kcal
400 kcal
600 kcal
20. (UEFS) Dadas as seguintes equações termoquímicas:
	C2H2(g)+ 5/2O2(g)(2CO2(g) + H2O(l) (H = -1299,5kJ
C(s) + O2 ( CO2(g) (H = - 393,5kJ
H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) (H = - 285,8kJ
A variação da entalpia para a decomposição de 1 mol de acetileno (C2H2) em C(s) e H2(g) é:
C2H2 ( 2 C(s) + H2(g)
166,8 KJ.
–226,7 KJ.
–1978,8 KJ.
–798,3 KJ.
–404,8 KJ.
21. (UCSal) Considere as reações químicas representadas por:
HgO(s) + 90kJ ( Hg(ℓ) + 
O2(g)
CH4(g) + 2O2(g) ( CO2(g) + 2H2O(g) + 900kJ
Que quantidade, em mols, de metano deve ser queimada para suprir a energia necessária na decomposição de 100 mols de HgO?
2,0 mols		
4,0 mols
(C) 5,0 mols		
(D) 10 mols
(E) 20 mols
22. (UCSal)Com base nos seguintes dados:
 (H (kcal/mol 
 de hidrocarboneto) 
C2H2(g) + 
O2(g) ( 2CO2(g) + H2O(l) -310
C6H6(g) + 
O2(g) ( 6CO2(g) + 3H2O(l) -790
Pode-se obter o valor da variação de entalpia que ocorre na transformação 3C2H2(g) ( C6H6(g) . Seu valor é:
 
1100kcal
–480kcal
–140kcal
140kcal
480kcal
23. (UNEB) Dadas as equações termoquímicas
(H = - 110,4kJ/mol
(H = - 393,3kJ/mol
é possível afirmar que a reação
 tem (H
+503,7
+393,3 
+282,9 
-282,9 
-503,7
24. (UESC) Com base nas equações termoquímicas:
C(grafite) + O2(g) ( CO2(g) (H = - 393,5kJ.mol-1
C(diamante) + O2(g) ( CO2(g) (H = - 395,4kJ.mol-1
São feitas as seguintes afirmações:
Em ambos os casos a formação de CO2 é endotérmica
A conversão do C(diamante) em C(grafite) é exotérmica
A forma alotrópica mais estável do carbono é o diamante 
As afirmações corretas são:
apenas I	
apenas II
C) II e III		
D) I e II
E) Apenas III
25. (UESC) A termoquímica estuda as trocas de energia que ocorrem nas transformações químicas e nas mudanças de estado físico das substancias.
Considerem-se as reações termoquímicas de formação do PCl5(g) .
P(ver) + 
 Cl2(g) ( PCl5(g) (H10 = -398,8kJ
P(Br) + 
Cl2(g) ( PCl5(g) (H20 = -415,5kJ
Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre termoquímica e isotopia, pode-se afirmar:
Fósforo vermelho e fósforo branco são isótopos
O fósforo branco é mais estável do que o fósforo vermelho
A transformação do fósforo vermelho em fósforo branco é exotérmica
A variação de entalpia na transformação do fósforo branco em fósforo vermelho é igual a –16,7kJ/mol
A variação de entalpia, numa transformação química, independe do estado físico dos reagentes e dos produtos
Instruções: Para responder às questões de números 26 e 27 considere as seguintes possibilidades para se chegar a uma solução aquosa de cloreto de sódio a partir do sal sólido:
 Na+(l) + Cl-(l) Na+(g) + Cl-(g) 
NaCl(s) +H2O(l) +H2O(l)
 
 (H3 (H4
 +H2O(l) 
 (H5
 
 Solução aquosa de
 cloreto de sódio
26. (UCSal) De acordo com a lei de Hess, a entalpia de dissolução do NaCl(s) em água, (H5, pode ser calculada por
(A) (H1 + (H2		(B) (H1 + (H3
(C) (H3 + (H4		(D) (H4 – (H1
(E) (H4 – (H3
27. (UCSal) A entalpia de fusão de 1 mol de NaCl(s) é
(A) (H5		(B) (H4	(C) (H3
(D) (H2		(E) (H1
28. (UEFS) 
 H (entalpia)
 Produtos
 Reagentes A
Com relação ao gráfico, é correto afirmar:
A mede a energia absorvida pela reação
A reação é exotérmica
A reação poderia ser do tipo : A + B ( C + D, (H = -57,5 kcal
Representa a variação de energia a que se dá na queima de um combustível
Se Hr for igual a 30 kcal e Hp igual a 70 kcal, a reação será exotérmica, com absorção de 40 kcal
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 29, identifique as afirmativas verdadeiras e marque, na folha de respostas, o número correspondente à alternativa correta, considerando o seguinte código:
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras
Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras
Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras
Todas as afirmativas são verdadeiras
29. (UEFS) O gráfico abaixo representa a formação do PCl5 a partir do fósforo vermelho P(v) e do fósforo branco P(b)
 H
 
 
A partir do gráfico, pode-se deduzir: 
I. 	O fósforo vermelho é termodinamicamente mais estável que o fósforo branco 
II. 	A reação com o fósforo branco libera mais energia
III. O fósforo vermelho e o fósforo branco são formas alotrópicas do fósforo
IV. O PCl5 obtido pelos dois processos tem as mesmas propriedades
V. Para se transformar um mol de P(v) em P(b), precisa-se fornecer 4,2 Kcal
30. (UEFS)
 H (Kcal)
 
 
 (H1
 X
 
 (H2 = - 173Kcal (H = - 204Kcal
 - 230 
Analisando-se o gráfico de entalpia, pode-se afirmar:
A entalpia de formação do CH3OH é 31Kcal.
 O (H1 é igual a – 31Kcal
 O valor de X é 50
 O (Hºf do CO2 é – 230Kcal
O (Hºf H2O é - 
Kcal
31. (UEFS)
 H
 O3(g)
 X
 O2(g)
A partir do gráfico pode-se concluir:
O ozônio é mais estável.
A transformação de O2 em O3 é endotérmica
 2O3 + energia ( 3O2 
 3O2(g) ( 2O3(g) (H < 0
O valor de X é zero.
32. (UEFS) 
 0 C(g)​ + O2(g) 
 
 - 110,6 CO(g) +1/2O2(g)
 - 393,5 CO2(g)
O diagrama mostra:
Uma reação endotérmica
Uma aplicação da lei de Hess.
A velocidade de uma reação química.
Uma reação em que a energia inicial é maior que a final.
A variação da entropia de uma reação.
33. (UEFS) 
	Ligação C – C
	(H = 337 kJ/mol
	Atomização do C (grafite)
	(H = 717 kJ/mol
	Dissociação do H2 ( g )
	(H = 436 kJ/mol
	Formação do C2H6 (g)
	(H = -85 kJ/mol
A energia de ligação C – H no etano, nas mesmas condições dos dados acima, é:
42 kJ/mol		
– 42 kJ/mol
(C) 252 kJ/mol		
(D) – 415 kJ/mol
(E) 415 kJ/mol
34. (UEFS)
Combustível		(H combustão kJ/mol
 hidrogênio molecular		- 242
	álcool anidro			- 1230
	gasolina (composição média)	- 5110
	
Um dos aspectos importantes na comparação entre combustíveis é o calor envolvido na queima.Com base nas informações da tabela acima e nos conhecimentos sobre termoquímica pode-se afirmar:
As reações de combustão são endotérmicas 
O calor envolvido na queima de gasolina é 40800kJ/kg 
Durante a combustão de 1mol de álcool, são formados 132g de CO2. 
O calor envolvido na queima de 1,0kg de hidrogênio é 1,21.105kJ
O combustível formado a partir da mistura de 80% de gasolina e 20% de álcool, em peso, libera mais calor do que a combustão da gasolina, C8H18
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 35, identifique as afirmativas verdadeiras e marque, na folha de respostas, o número correspondente à alternativa correta, considerando o seguinte código:
01) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras
Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras
Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras
Todas as afirmativas são verdadeiras
35. (UEFS) A2(g) + 
 B2(g) ( A2B(g) + 242 kJ
Considerando-se a equação termoquímica acima, em que os elementos estão representados pelas letras A e B, pode-se afirmar:
A reação é endotérmica
A energia de ligação em A2 e em B2 é menor do que em A2B
Há liberação de 242 kJ por mol de A2B(g) formado.
A quantidade de energia 242 kJ independe da quantidade de A2B formada
A reação pode ser usada para acionar um motor
36. (UCSal) Os “galos portugueses” detectores da umidade do ar ficam cor-de-rosa em tempo úmido e azuis em tempo seco. Isso porque estão impregnados com cloreto de colbato (II) hidratado, que ao perder água transforma-se em sal anidro:
CoCl2.2H2O(sólido,rosa)(CoCl2(sólido,azul)+2H2O(vapor)
Essa transformação, no sentido representado, é
endotérmica, pois há predominantemente ruptura de ligações
endotérmica, pois há predominantemente formação de ligações
isotérmica, pois há ruptura e formação de ligações
exotérmica, pois há predominantemente formação de ligações
exotérmica, pois há predominantemente ruptura de ligações
37. (UEFS) O veículo de um motorista de táxi consome 20 litros de álcool etílico por dia Sabendo que: 
( calor de combustão do etanol = 7,2 kcal/g
(massa de1L de etanol = 790 g
determine o número de calorias liberadas diariamente, considerando que a combustão desse combustível seja completa.
1,4 x 103 kcal	
5,7 x 104 kcal
(C) 1,1 x 105 kcal	
(D) 2,2 x 105 kcal
(E) 5,7 x 106 kcal
Para responder as questões de 38 e 39, identifique com V as alternativas verdadeiras e com F as falsas. Em seguida marque o numero correspondente a alternativa que apresenta a seqüência correta, de cima para baixo, de acordo com seguinte código:
VVVVV		02) VVFVF	03) VFVVV
04) FVFVF		05) FVVFV
Questões 38 e 39.
A energia liberada numa combustão é utilizada para realizar trabalho. O motor de um automóvel queima álcool ou gasolina.
CH3CH2OH + O2 ( CO2 + H2O + energia
C9H20 + O2 ( CO2 + H2O + energia
O homem necessita de energia para realizar suas funções vitais e trabalhar, usando, por exemplo, a queima de glicose.
C6H12O6 + O2 ( CO2 + H2O + energia
Quantidade de energia gasta por atividade
	Atividade
	Energia necessária(kcal/h)
	Dormir
	70
	Escrever
	95
	Caminhar
	270
	Serrar madeira
	470
	Ciclismo
	240
Quantidade de energia liberada pelos alimentos
	Alimento
	Energia(cal/g)
	Maçã
	478,5
	Bife
	1913,8
	Cerveja
	358,8
	Leite
	717,7
 
	Substância
	(Hfº kcal/mol
	CH3CH2OH
	-66,4
	Gasolina (composição média) C9H20
	-65,8
	C6H12O6
	-300,4
	H2O(l)
	-68,3
	CO2
	-94,1
38. (UEFS) Considerando-se as informações acima e a combustão total, quanto a energia dos combustíveis, pode-se afirmar:
( ) O calor liberado na queima de 1g de C9H20 é maior que em 1g de CH3CH2OH.
( ) A queima de 1g de etanol libera 6,0 Kcal.
( ) Os açúcares são os principais combustíveis do homem.
( ) A queima de 1g de glicose corresponde a 0,53g de etanol.
( ) Todas as queimas apresentadas são exotérmicas.
39. (UEFS) Comparando-se o poder calórico dos alimentos é correto afirmar:
( ) Em duas horas de ciclismo, consome-se, o correspondente a 1Kg de maçãs.
( ) Para serrar madeira durante 1 hora, consome-se aproximadamente, a energia correspondente a energia de 250g de bife.
( ) 	Para três horas de caminhada, gasta-se, aproximadamente, a energia produzida por 1g de leite.
( ) Um copo de cerveja (200g) fornece, aproximadamente, energia para uma hora de sono.
( ) 1g de maçã fornece energia para duas horas de trabalho, serrando madeira.
40. (UEFS) Considere as equações:
I. A(g) + B(g) ( C(g) + H2O(g) (H = - X cal
II. A(g) + B(g) ( C(g) + H2O(l) (H = - Y cal
III. A(g) + B(g) ( C(g) + H2O(s) (H = - Z cal
Com base nessas equações e nos conhecimentos sobre o assunto, pode-se afirmar:
01) I libera mais energia que II.
02) III libera mais energia que as demais.
03) A soma de II e III dará a energia de sublimação da água.
04) X, Y e Z tem o mesmo valor, pois os reagentes e os produtos são s mesmos.
05) O Calor da vaporização da água não pode ser calculado.
Instruções: Para responder às questões de números 41 e 42 utilize dados da seguinte tabela:
	Transformação
	Equação
	(Hº(kJ/mol de produto)
	I
	2H(g)+O(g)(H2O(g)
	- 878
	II
	H2(g)+
O2(g)(H2O(g)
	
- 285
	III
	2H(g)(H2(g)
	- 436
	IV
	H2(g)+O2(g)(H2O2(l)
	- 187
	V
	H2O(g)(H2O(l)
	- 43
41. (UCSal) A energia necessária para romper 1 mol de ligações O – H quando comparada à energia necessária para romper ligações intermoleculares existentes em 1mol de água líquida é
a mesma
cerca de dez vezes maior
cerca de dez vezes menor
cerca de vinte vezes maior
cerca de vinte vezes menor
42. (UCSal) Quantos mols de dióxido de carbono serão produzidos pela queima total de 6 mols de ácido benzóico (C6H5COOH)?
6		(B) 7		(C) 36
(D) 42		(E) 48
43. (UCSal) Um mecanismo proposto para a decomposição do peróxido de hidrogênio (princípio ativo da água oxigenada vendida no comércio) é o seguinte:
2H2O2(l) ( 2H2O(l) + 2O(g) (etapa mais lenta)
2O(g) ( O2(g) (etapa rápida)
reação global: 2H2O2(l) ( 2H2O(l) + O2(g)
Para calcular o (H da reação global utilizando a lei de Hess, devem ser utilizados os dados, invertido e/ou multiplicados, SOMENTE das transformações
I e II			(B) I e III	
(C)	 I, II e IV		(D) II, IV e V	
(E) III, IV e V
44. (UNEB) O gás hidrogênio, H2, combustível de elevado poder calorífico – equivalente a 120802 kJ/kg – não polui o meio ambiente
	A equação termoquímica que representa sua combustão é
H2(g) + 
O2(g) ( H2O(l) + 120,802kJ
H2(g) + 
O2(g) ( H2O(g) + 241,604kJ
H2(g) + O2(g) ( H2O(g) + [O]( + 60,401kJ
H2(g) + 
O2(g) + 120,802kJ ( H2O(g) 
2H2(g) + O2(g) ( 2H2O(g) (H = 241, 604kJ
45. (UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:
O calor da reação C(d) + O2(g) ( CO2(g), a 25ºC e 1 atm, corresponde ao calor padrão de formação do dióxido de carbono
O calor da reação N2(g) + O2(g) ( 2NO(g), a 25ºC e 1 atm, corresponde ao calor padrão de formação do óxido nítrico
(04) Um sistema não adiabático que necessite de energia para se transformar fará o ambiente ao seu redor perder calor
(08) A energia da ligação C – H, no metano, é igual a + 415,5kJ de acordo com a equação termoquímica C(g) + 4H(g) ( CH4(g) (H = - 1662kJ
(16) O valor de (H de uma transformação depende exclusivamente dos estados físicos dos reagentes
(32) Uma transformação química, para poder ser utilizada como fonte energética, tem necessariamente (H < 0
46. (UFBA) Respiração e fotossíntese são processos opostos de vital importância para os seres vivos. O processo de respiração pode ser representado por:
C6H12O6 + 6O2 ( 6CO2 + 6H2O + ENERGIA
Com base nas informações acima pode-se afirmar:
Respiração é uma reação de combustão
Na fotossíntese, as plantas usamdióxido de carbono do ar atmosférico para produzir açúcares entre outras substâncias
(04) A fotossíntese é uma reação de oxidação
(08) Durante a respiração, um mol de oxigênio forma seis moles de dióxido de carbono
(16) A respiração é um processo exotérmico
47. (UFBA) As reações químicas envolvem energia. Nos automóveis, a fonte de energia é a queima de certos compostos orgânicos. A tabela abaixo fornece os valores de calor padrão de combustão, a 25ºC, de alguns compostos orgânicos.
 Composto (Hºcombustão (Kcal.mol-1)
 CH3OH(l) - 173,6
 C2H5OH(l) - 326,7
 C8H18(l) - 1320,6
 	
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas, pode-se afirmar:
A combustão da gasolina é uma reação química que libera energia
A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono, água e energia
(04) A combustão completa de um mol de octano produz 16 moles de dióxido de carbono
(08) O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a – 660,3 Kcal
(16) A combustão de um mol de metanol libera mais energia que e combustão de um mol de etanol
(32) A equação CH3OH(l) + 
O2(g) ( CO2(g) + 2H2O(l) representa a combustão incompleta do metanol
48. (UFBA) C2H5OH(l) + 3O2(g) ( 2CO2(g) + 3H2O(g)
	A equação balanceada acima representa a reação do etanol com oxigênio, e a tabela abaixo representa os valores do calor padrão de formação de alguns compostos a 25ºC.
 Composto (Hºf (Kcal.mol-1)
 C2H5OH(l) - 66,4
 CO2(g) - 94 ,1
	 H2O(l) - 57,8 
	
Com base nessas informações, pode-se afirmar:
A equação acima representa a reação de combustão completa do etanol
A combustão completa do etanol, a 25ºC, libera 66,4Kcal/mol
(04) Se a densidade do etanol, a 25ºC, é de aproximadamente 0,8g/mL, a combustão completa de 115mL desse composto libera 590,4Kcal
(08) Se o calor padrão de combustão do metanol é – 173,6Kcal/mol, uma mistura combustível constituída por quantidades equimolares desse composto e de etanol apresenta maior calor de combustão que o etanol puro
(16) Se a reação indicada for realizada num sistema termicamente isolado, observar-se-á a elevação na temperatura do sistema
49. (Rui Barbosa) A energia química é uma forma de energia relacionada com a estrutura da substância química; sua quantidade é determinada, pelo tipo e arranjo dos átomos numa substância.
Com base nessas informações, é correto afirmar:
01) Quando substâncias participam de reações químicas, a energia química pode ser convertida em outras formas de energia.
(02) Uma reação química pode ser endotérmica ou exotérmica.
(04) O principio da conservação da energia, não se aplica a todas reações químicas.
(08) A energia química é resultante da diferença das energias entre produtos e reagentes
(16) Reação exotérmica indica absorção de calor pelo ambiente
50. (Rui Barbosa) 
	Substância		(H Combustão, kJ.g-1
	Carvão antracito		- 30,0
	Carvão betuminoso		- 28,0
	Carvão linhito			- 15,0
	Metano (CH4)			- 50,0	
Os valores dos (H de combustão das substâncias podem ser comparados e fornecer as seguintes informações:
(01) A combustão do metano fornece menos energia que a dos carvões.
(02) A combustão de todas as substâncias são reações endotérmicas
(04) Gás carbônico e água são os produtos da combustão completa de todas as substâncias acima.
(08) O metano é muito utilizado como combustível nos fogões domésticos a gás. 
(16) Quanto maior a energia de ligação nas substâncias, maior será a energia produzida.
GABARITO
	
	0
	1
	2
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	0
	
	A
	E
	03
	02
	05
	A
	02
	02
	05
	1
	03
	C
	A
	A
	B
	C
	D
	E
	C
	B
	2
	B
	D
	C
	D
	B
	04
	B
	E
	01
	05
	3
	02
	02
	04
	E
	04
	02
	A
	D
	03
	02
	4
	02
	B
	C
	D
	02
	44
	19
	11
	21
	27
	5
	16
(
(Hreação = Hproduto - Hreagente
Gasoso
�
1 kcal = 1000 cal
�
Hp > Hr
Hp < Hr
I. Sólido a líquido ( Fusão do gelo
II. Líquido a gasoso ( água líquida a vapor
III. Gasoso a líquido ( condensação do vapor d’água
IV. Líquido a sólido ( congelamento da água
V. Sólido a gás ( sublimação do gelo-seco
HG > HL > HS
�
/NB/Denomina-se de estado padrão:
Estado físico mais comum
T = 25ºC
P = 1 atm
Glicidios 17kJ(4Cal) de energia por grama
Proteínas 17kJ(4Cal) de energia por grama
Lipidios 38kJ(9Cal) de energia por grama 
Em nutricionismo, a Caloria (com inicial maiúscula) corresponde a:
1 Caloria (Cal) = 1,0kcal = 4,18 kJ
5
Líquido
Perceber que serão dados os valores do (Hºf de cada substância presente na reação. Lembre-se que substâncias simples na forma mais comum possuem H = 0
Deve-se multiplicar os coeficientes da equação, pelos valores dos (Hºf das respectivas substâncias, obedecendo a ordem da fórmula
3
Perceber que vai ser dada mais de uma equação com os respectivos valores de ∆H
Se inverter a reação o ∆H troca de sinal
Se multiplicar ou dividir qualquer substância de qualquer reação o ∆H da respectiva reação também fica multiplicado ou dividido
Para o cálculo do ∆H da reação pedida basta simplesmente somar os valores dos novos ∆H obedecendo aos sinais 
Sólido
4
2
Entalpia (kcal/mol)
LEI DE HESS
A variação de entalpia de uma transformação só depende dos estados inicial e final do sistema, seja a transformação realizada em uma única etapa ou em várias etapas sucessivas.
estado final
estado inicial
estado 
intermediário
Observação:
 = absorção de energia 
 ((H > 0)
 = liberação de energia 
 ((H < 0)
(
Fe
500ºC
(H1
(H2
Na+(aq) + Cl-(aq)
Hp
Hr
Caminho da reação
P(B) + � EMBED Equation.3 ���Cl2(g)
P(V) + � EMBED Equation.3 ���Cl2(g)
(H = - 99,6Kcal
(H = - 95,4Kcal
PCl5(g)
2H2(g) + CO(g) + 1,5O2(g)
- 26 
CH3OH(l) + 1,5O2(g)
CO2(g) + 2H2O(l)
(H = - 110,6
(H = - 393,5
(H = - 282,9
Entalpia(kJ)
/NB/
��
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