7ª Lista de Exercícios - Soluções

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7ª Lista de Exercícios – Soluções 
1. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem. 
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60°C, 120g de 
B? 
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma solução saturada 
(I) e outra solução insaturada (II)? 
 
 
2. Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de 
cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? 
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: 
Cs à 30°C=220g/100g de água 
Cs à 50°C=260g/100g de água 
 
 
3. A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g de 
nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C. Quantos gramas do sal 
permanecem dissolvidos na água? 
 
4. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em 
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em 
alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. 
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis 
pontos, que correspondem aos sistemas preparados: 
A partir da análise desse gráfico, indique em quais processos ocorre precipitação. 
 
 
 
5. A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g de 
nitrato de potássio (KNO3) em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C. Quantos gramas do sal 
permanecem dissolvidos na água? 
 
6. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, calcule a massa de 
fenolftaleína, em gramas, contida na solução. 
 
7. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% em massa de soluto. 
Calcule a massa, em gramas, de 100 mililitros de solução? 
8. A solubilidade da sacarose em água a 20°C é aproximadamente 2,0kg/kg de água. Expressando-se 
em porcentagem (em massa), qual é a concentração de uma solução saturada de sacarose nessa 
temperatura? 
 
9. Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40g de Na2SO4 em 100g de água a uma temperatura 60°C. A seguir 
a solução foi resfriada a 20°C, havendo formação de um sólido branco. 
 
a) Qual o sólido que se formou? 
b) Qual a concentração da solução final (20°C)? 
Dados: as curvas de solubilidade do Na2SO4.10H2O e do Na2SO4, no gráfico a seguir; a solubilidade está indicada, 
nos dois casos, em "g de Na2SO4/100g de H2O". 
 
10. Deficiência de Zn2+ no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados pela ingestão de 
comprimidos que contém ZnO. Dadas as massas molares do Zn=65g/mol e do ZnO=81g/mol; 
a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina o íon Zn
2+
 após a ingestão do 
comprimido. 
Certos comprimidos contém 1,62x10
-2
g de ZnO. O Zn
2+
 pode também ser administrado por meio de solução 
aquosa de ZnSO4. 
b) Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L contém massa de Zn
2+
 igual àquela contida em um 
comprimido de ZnO? 
 
 
 
 
 
11. Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução de H2SO4 foram consumido 30 mL de solução 0,1 
molar de NaOH. Calcular a massa de H2SO4 contida em 250 mL de solução. 200 mL de solução 0,3 M de NaCl 
são misturados a 100 de solução molar de CaCl2. Calcular a concentração, em mol/litro, de íons cloreto na 
solução resultante. 
 
12. Foram misturados 50mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50mL de solução de hidróxido 
de cálcio, de mesma concentração. 
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos. 
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura. 
 
13. Deseja-se diluir um litro da solução de H2SO4 a 80% e de densidade 2,21g/mL até o volume de cinco litros. 
Calcular as concentrações molares do H2SO4, antes e depois da diluição. 
 
14. Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10N de H2SO4, e dispõe-se de 500mL de outra solução 
desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81g/mL. Que volume de água destilada deve ser adicionado a 
esta última solução para se atingir o objetivo proposto? 
 
15. A 100mL de uma solução 0,6mol/L de cloreto de bário (BaCl2) adicionaram-se 100mL de uma solução 
0,4mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3) 2). A concentração dos íons presentes na solução final, em mol/L, é: 
[Ba
2+
] = __________ [Cl
-
] = _____________ [NO3
-
] = _____________ 
 
16. Num recipiente, mantido a 25°C, misturam-se 50mL de uma solução 5,0milimol/L de HCl, 50mL de água 
destilada e 50mL de uma solução 5,0milimol/L de NaOH. Calcular a concentração de íons H
+
, em mol/L, na 
solução resultante. 
 
17. Misturam-se 40ml de solução M de NaOH com 50ml de solução 0,5M da mesma base. Faz-se, em seguida, a 
dosagem pelo ácido fosfórico, solução 0,1M, tendo como o indicador o azul de Poirrier. Que volume de 
H3PO4 0,1M se gastará? 
 
 
18. Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1mol/L. Dadas as massas atômicas: Na=23; O=16 e H=1, 
pergunta-se: 
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500mL desta solução? 
b) A partir da solução 0,1mol/L de NaOH, como é possível obter 1L de solução NaOH, porém na concentração 
0,01mol/L? 
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10ml de solução 0,1mol/L de NaOH?