AP3 EQG 2014.1 com gabarito oficial

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3ª.Avaliação Presencial – 2014-1 
 
Disciplina: ___________________________ 
 
Nome:_____________________________________________________________________
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Pólo:______________________________________________________________________
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AVALIAÇÃO 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O 
valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
 
Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de resposta! 
 
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1ª questão) 
1A) (CEFET-PR) Em uma experiência, 14g de gás nitrogênio reagiram com 3g de gás 
hidrogênio, formando 17g de amônia. Em outra experiência, 28g de gás nitrogênio foram 
misturados com 10g de gás hidrogênio, obtendo-se 34g de gás amônia e sobrando 4g de gás 
hidrogênio que não reagiu. Com base nesses dados, é possível comprovar a Lei: 
a) da ação das massas. 
b) das proporções definidas. 
c) das proporções recíprocas. 
d) das proporções constantes. 
e) da ação e reação. 
 
1B) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: 
I. A massa se conserva. 
II. As moléculas se conservam. 
 
 
 
 
III. Os átomos se conservam. 
IV. Ocorre rearranjo dos átomos. 
Está correto o que se afirma em: 
a) I e II, apenas. 
b) III e IV, apenas. 
c) I, III e IV, apenas. 
d) II, III e IV, apenas. 
e) I, II, III e IV. 
 
Respostas: 
1A) letra b 
 
1B) letra c) I, III e IV apenas 
 
2ª questão) (UFPE – 1a fase/99) A embalagem de um herbicida para ser usado em hortaliças 
indica que devem ser dissolvidos 500g do mesmo para cada 5 litros de água. Por engano um 
agricultor dissolveu 100g em 2 litros de água e somente percebeu o erro após haver utilizado 
a metade da solução. Uma das formas de corrigir a concentração do restante da solução é 
adicionar: 
 
 água (litros) herbicida (gramas) 
 
a) 1 0 
b) 0 50 
c) 1 50 
d) 1 100 
e) 0 100
 
 
Resposta: Letra B pois: 
 
C desejada = 500g/5L = 100/L 
C realizada = 100g/2L = 50g/L 
 
Então faltam 50 g de herbicida para completar as 100g desejadas e não adicionar a´gua 
porque o volume da solução feita é de 1L 
 
 
3ª questão) 
 
 
 
 
 
Numa transformação isotérmica de 2 mols de um gás ideal, o produto PV é constante e vale 
4,5 kJ. A constante dos gases perfeitos é 8,314J/mol.K . 
Durante o processo, o gás recebe do meio exterior 1 kJ de calor. Determine: 
a) A temperatura a que o gás está submetido. 
b) A variação de energia interna (U) 
c) a quantidade de trabalho realizado na transformação. 
Respostas: 
 
a) PV = nRT => T = PV/nR => T = 4500 J / (2 x 8,314) => T = 270,62 K 
 
b) Para um gás ideal U = CvT como T = constante (transformação isotérmica) U = 
Tf – T i = T – T = 0 
 
c) U = q + w => 0 = q + w => w = - q => w = - 1 kJ 
4ªquestão) 
4a) (UPE/09/Q1 - adaptada) A composição química do grão de milho não é constante, 
podendo variar de acordo com o solo onde foi cultivado. O ferro é um dos minerais 
encontrados em sua composição química, na proporção de 56 mg/kg de milho. Em termos de 
ppm qual a concentração de ferro em um grão de milho? 
4B) (CEFET – 2006 - adaptada) Considere que uma formiga se alimenta diariamente com 
0,0036mg de um açúcar (C6H12O6). Indique a alternativa correta para o número de moléculas 
consumidas diariamente por todas as formigas de um formigueiro com 1000 formigas. 
a) 1,40. 1022 
 b) 2,30. 1017 
 c) 6,90. 1016 
 d) 1,20. 1019 
 e) 8,20. 1016 
 
Respostas: 
4A) 1 ppm = 1 parte/106 partes = 1:106 
Como 1 kg = 103 g = 106 mg temos que 56 mg/kg = 56 mg/106 mg = 56 ppm 
 
 
 
 
Observe que se um grão de milho pesasse 0,5g o resultado em termos de 
concentração seria o mesmo pois: 
56 mg de ferro ----- 106 mg de milho 
X ----- 0,5 x 103 => x = 28 x 10-3 mg de ferro em um grão. 
 
Conc = 28 x 10-3/ 0,5 x 103 = 56 x 10-6 = 56 mg/106 mg = 56 ppm 
 
A concentração independe da massa do grão. 
 
Se fosse uma solução de concentração 2 molar . Teríamos 1 L de solução 2 molar. Se 
pegarmos 5 mL ou 1 gota, esse volume terá concentração 2 molar. 
 
4B) letra d 
 
1 mg = 10-3 g 
Para uma formiga 
n = 3,6 x 10-6 /180= 2 x 10-8 - 
 
1 mol ------- 6,02 x 1023 
2 x 10-8 ------- x => x = 12,04 x 1015 => 1,2 x 1016 
 
 
 12,04 x 10-8 x 1023 = 12,04 x 1015 = 1,2 x 1016 
 
Para 1000 formigas => 1,2 x 1019