2ª Lista Equilibrio Heterogêneo2 (Gab)

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Equilíbrio Heterogêneo
Prof. Elias Yuki Ionashiro
Suponha um sal insolúvel de AgCl (KPs = 1,80 x 10-10). Onde O Sal apresenta solubilidade menor: em água, ou em uma solução de HCl 0,10 mol L-1? Justifique a sua resposta.
Qual a solubilidade em gramas por litro dos seguintes sais abaixo?
AgCl
AgCl em solução de NaCl 0,200 mol L-1
Ag2CrO4
Ag2CrO4 em solução de AgNO3 0,100 mol L-1
Ag2CrO4 em solução de K2CrO4 0,200 mol L-1
 BaSO4
BaSO4 em solução de H2SO4 0,200 mol L-1
Suponha uma solução de NaCl, NaBr e NaI (0,200 mol L-1 cada), os íons Cl-, Br- e I-, formam compostos insolúveis com o íon Ag+. Sabendo-se disso e de posse dos KPs dos compostos insoluveis responda:
Qual a concentração de Ag+, que deve-se ter em solução para se iniciar a precipitação de AgCl?
Qual a concentração de Ag+, que deve-se ter em solução para se iniciar a precipitação de AgBr?
Qual a concentração de Ag+, que deve-se ter em solução para se iniciar a precipitação de AgI?
Qual a concentração de Ag+, que deve-se ter em solução para se ter a precipitação quantitativa de AgCl?
Qual a concentração de Ag+, que deve-se ter em solução para se ter a precipitação quantitativa de AgBr?
Qual a concentração de Ag+, que deve-se ter em solução para se ter a precipitação quantitativa de AgI?
É possível em teoria a separação quantitativa (99,99%) do Cl- do Br-?
É possível em teoria a separação quantitativa (99,99%) do Br- do I-?
É possível em teoria a separação quantitativa (99,99%) do Cl- do I-?
Por que na prática é Inviável a separação quantitativa de Cl-, Br-, e I-, adicionando AgNO3?
Qual a vantagem e a desvantagem da separação de metais, a partir da formação de seus hidróxidos metálicos?
Por que é utilizada a separação de cátions utilizando tanto precipitação via hidróxidos metálicos e precipitação via sulfetos metálicos?
Sabe-se que a maioria dos metais de transição formam hidróxidos sólidos quando esses metais reagem com uma base forte como o NaOH com a seguinte reação descrita abaixo:
 Mn+ (aq) + nOH- (aq) ( M(OH)n (s)
Sabendo-se disso responda qual o pH que as soluções devem ser ajustadas para que seja possível a separação dos metais abaixo. Responda também se cada uma das separações é quantitativa (99,99%), caso não seja possivel a separação em 99,99%, qual a porcentagem de separação que se é possível de se obter de cada um dos compostos?
Zn2+e Cr3+ (0,3 molL-1 cada) 
 Cu2+ e Fe3+ (0,3 e 0,1 respectivamente)
Ni2+ e Zn2+ (0,3 molL-1 cada)
Cr3+, Co2+ e Cu2+ (0,2 molL-1 cada)
Fe3+, Cr3+ e In3+ (0,05 molL-1 cada)
Considere a mistura dos seguintes metais abaixo e calcule qual pH que deve ser ajustada a solução para realizar a precipitação fracionada através da adição de H2S. Depois calcule a concentração do íon que precipita primeiro, quando se atinge o pH de precipitação do segundo íon. Diga se a precipitação é quantitativa., caso não seja quantitativa, qual a porcentagem de separação que se é possível de se obter de cada um dos compostos?
Fe+2+ e Co2+ (0,3molL-1 cada).
Cu2+ e Fe2+ (0,3 e 0,1 respectivamente).
Ni2+ e Co2+ (0,2 mol L-1)
Cd2+, Ni2+ e Fe2+ (0,1 molL-1 cada)
Mn2+, Co2+ e Ni2+ (0,2; 0,1 e 0,3 molL-1 respectivamente)
Suponha que você esteja na coordenação de um laboratório de análises florestais, e há suspeita de que uma empresa qualquer esteja enterrando inapropriadamente metais pesados, que são extremamente nocivos ao meio ambiente local. Os metais pesados a serem analisados são cromo, cádmio e Mercúrio. Para se realizar essa analise é necessário separá-los da amostra inicial e o método escolhido foi através da precipitação via hidróxidos através do controle de pH. Sabe-se que o Hg2+ precipitou quando o pH foi ajustado em 1,42, o Cr3+ quando o pH foi ajustado em 4,73 e o Cd2+ foi separado quando o pH foi ajustado em 7,08. Sabendo dessas informações diga qual a concentração de cada um dos metais. Diga se a separação dos metais é quantitativa.
KPs:
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BaSO4: 1,10 x 10-10
AgCl: 1,80 x 10-10
AgBr: 3,90 x 10-13
AgI: 8,30 x10-17
Ag2CrO4: 1,20 x 10-12
Fe(OH)3: 1,60 x 10-39
Cd(OH)2: 4,50 x 10-15
HgO( Hg2++ 2OH-): 3,60 x 10-26
Cr(OH)3: 1,60 x 10-30
Cu(OH)2: 4,80 x 10-20
Ni(OH)2: 6,00 x 10-10
Zn(OH)2: 3,00 x 10-15
Co(OH)2: 1,30 x 10-15
In(OH)3: 1,30 x 10-37
FeS: 8,00 x 10-19
CoS: 5,00 x 10-22
CuS: 8,00 x 10-37
NiS: 4,00x 10-20
CdS: 1,00 x 10-27
MnS: 3,00 x 10-11 
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Gabarito:
Hahahaha....