Determinação da constante de estabilidade de um complexo de ferro relatório de inorgânica III

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Introdução 
Os Compostos de Coordenação ou Complexos apresentam um íon metálico central ligado a diversos íons ou moléculas, que são chamados de ligantes. Em geral, é comum encontrar complexos de metais de transição, embora outros metais também possam formá-los. De maneira simplificada consideramos os ligantes atuando como doadores de elétrons para o íon central, como uma base de Lewis e o íon central como um ácido de Lewis.	
Podemos escrever a equação de qualquer reação de complexação em termos da sua constante de instabilidade, esta constante define a relação entre a concentração do íon complexo do metal e as concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres na solução. Consequentemente, quanto maior o valor de K, maior a estabilidade do complexo do metal. Podendo haver a necessidade de escrever a equação total ou equação global da reação ao invés das equações por etapas:
A estabilidade de complexos em sistemas com íons metálicos e ligantes diferentes é afetada por alguns fatores sendo eles:
Carga do íon metálico - Segundo as regras de Fajans, quanto menor o tamanho de um cátion, maior a sua carga e maior o campo elétrico gerado por ele. E isso acarreta consequências na estabilidade de um complexo. Um cátion metálico pequeno, portanto, possui uma carga elevada e, portanto, o campo elétrico gerado por ele é grande. Isso facilita a acomodação de um maior número de ligantes em torno de si.
Caráter "duro - mole" do íon metálico e ligante - “Ácidos macios tendem a se ligar (formam compostos estáveis) com bases macias, enquanto ácidos duros tendem a se ligar com bases duras”.
Efeito quelato- Com os agentes quelantes (ligantes polidentados) as reações ocorrem em uma única etapa, independentemente do número de coordenação do íon metálico, sendo assim mais estáveis. 
Par determinar por espectrofotometria (Lei de Lambert-Beer) a concentração do complexo é medido a quantidade de luz que foi absorvida por essa solução contendo o complexo ML com um ligante. Usando um prisma o aparelho separa a luz em feixes com diferentes comprimentos de onda. Pode-se assim fazer passar através da amostra um feixe de luz monocromática (de um único comprimento de onda, ou quase). O espectrofotômetro permite-nos saber que quantidade de luz é absorvida a cada comprimento de onda. Sendo assim:
[ML]= (1 / εML . b ) . A
A - absorvância (adimensional)
εML - Coeficiente de extinção molar (M-1.cm-1)
b - Percurso óptico (cm)
Um balanço de massas para as espécies em solução estabelece que: 
[M]t = [M] + [ML]
[L]t = [L] + [ML]
Onde [M]te [L]t são as concentrações totais de metal e ligando. A constante de equilíbrio K = [ML] / ([M] [L])pode ser calculada a partir dos valores experimentais da concentração de ML e das concentrações conhecidas [M]t e [L]t .
Objetivo
Determinar a constante de estabilidade de um complexo de ferro (tiocianato de ferro III) por espectrofotometria e verificar qualitativamente a influência de diferentes ligantes nas constantes de estabilidade de complexos de Cu (II). 
Materiais e Reagentes
 
Materiais 
- Estante para tubos de ensaios
- 14 tubos de ensaios
- Pipeta Volumétrica
Reagentes
- Amônia Concentrada
- Ácido Clorídrico Concentrado 
- Tiocianato de potássio 15 mmol L-1 (em KNO3 0,5 mol L-1)
- Nitrato de potássio 0,5 mol L-1
- Cloreto de Ferro (III) 20 mmol L-1 (em KNO3 0,5 mol L-1)
- Sulfato de Cobre 0,5 mol L-1 (Solução A)
- EDTA ( ácido etilenodiamonotetracético) 0,5 mol L-1
Procedimento
4.1 Determinação da Constante de Estabilidade do Complexo [Fe-SCN]2+. 
Preparou-se em tubos de ensaio, as seguintes misturas conforme indicado na Tabela 1. 
Tabela 1 – Preparação das misturas para leitura no espectrofotômetro. 
Após o preparo das misturas foi determinado os valores de absorbância destas soluções a 450 nm. Como branco foi utilizado a solução de KNO3 0,5 mol L-1. 
4.2 – Estudo comparativo de Estabilidade de complexos de Cu (II) com diferentes ligantes. 
Preparou-se as seguintes soluções tendo com cuidado de anotar a cor dos complexos formados:
2 mL sol. A + 2 mL de H2O.
2 mL sol. A + 15 gotas de HCl concentrado.
2 mL sol. A + 15 gotas de HCl concentrado + 4 mL de água destilada.
2 mL sol. A + gotas de amônia até dissolver o precipitado.
2 mL sol. A + 15 gotas de HCl concentrado + gotas de amônia concentrada, até não haver alteração de cor .
2 mL sol. A + gotas de EDTA 0,5 mol L-1 até não haver alteração de cor.
2 mL sol. A + 10 gotas de HCl concentrado + gotas de EDTA até ocorrer mudança de cor .
2 mL sol. A + gotas de amônia até dissolver o precipitado + gotas de EDTA até a mudança de cor. 
Resultados e Discussões 
FONTES:
https://moodle.fct.unl.pt/pluginfile.php/18089/mod_page/content/1/TP2_estabilidade.pdf
https://www.ebah.com.br/content/ABAAABICYAC/determinacao-espectrofotometrica-ferro-amostras-suplemento-alimentar
http://quimica.ufpr.br/shirley/bioin/cq071/CQ071-2011-E3B.pdf
http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/FQAnalitica_Aula9.pdf
http://www.oocities.org/vienna/choir/9201/complexos3.htm
https://brainly.com.br/tarefa/8234184