Quanti II - Compilado de todas as provas da área 1.

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA II PROVA ÁREA 1
1. a) Como são classificados os eletrodos indicadores empregados na potenciometria, de acordo com o mecanismo da resposta em potencial?
 b) para cada tipo dê a equação correspondente, identificando os termos.
2.a) Dê um exemplo de uma interface em que se estabelece um potencial de junção líquida. 
 b) Explique porque a presença de uma ponte salina de KCl saturado entre duas soluções de eletrólitos assegura um valor reduzido para o potencial de junção líquida.
 c) Por que é importante minimizar o valor de Ej? 
3. Na titulação potenciométrica de 100,00 mL de NaCl com nitrato de prata 0,03318M foram encontrados os dados abaixo. Calcule o ponto final da titulação e a concentração molar no NaCl.
	V (mL)
	E (mV)
	29,90
	- 0,155
	30,00
	-0,015
	30,10
	0,094
	30,20
	0,248
	30,30
	0,291
	30,40
	0,316
	30,50
	0,338
	50,00
	0,512
4. Na titulação condutométrica do eletrólito AB com o eletrólito CD, ocorre a seguinte reação:
A+ + B- + C+ + D- AD(sólido) + C+ + B-
Sabendo que λA+ ˃ λC+represente e explique o gráfico da condutância versus volume do titulante e o ponto final da titulação.
5. Considere uma titulação de NaOH em concentração 10-3 mol.L-1. Supondo que nesta concentração as condutâncias iônicas molares dos íons sódio e hidroxila não diferem significativamente de seus valores à diluição infinita, pergunta-se:
a – qual a condutância molar da solução?
 b – qual a condutividade da solução?
˄ = 1000 k/C λNa+ = 56 λOH- = 190
6. Um eletrodo seletivo para Na+ foi empregado para determinar a concentração desse íon em uma amostra, usando a célula abaixo. O potencial da célula medido foi de 0,1667V para uma solução padrão 3,23 mol.L-1 em Na+ e de 0,2053V para a amostra. (EECS = 0,2415V).
Ag |AgCl(s), NaCl(1mol.L-1) |Membrana |Na+ (x mol.L-1)|| ECS
Qual a concentração de Na+?
7. Dada a célula abaixo, calcular a reação x/y sabendo que Ecél= 0,799V, E0Cd= -0,403V e ECu= 0,337V. 
Cd|Cd+2(x mol.L-1)|Cu+2 (y mol.L-1)|Cu
OBS: A questão 1 é obrigatória. Escolher 4 questões entre as de números 2 e 7.
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA II PROVA ÁREA 1 – 2014/1
1. a) Explique como se estabelece o potencial da membrana de vidro.
 b) Qual a função do eletrodo de referência interno em eletrodos de membrana?
2. a) Cite as características de um eletrodo de referencia.
b) Dê a representação IUPAC para os eletrodos de Calomelano e Prata-Cloreto de Prata.
3. Explique a técnica da titulação potenciométrica.
4. Por que KCl constitui a ponte salina ideal em meio aquoso e é o padrão de condutividade para os demais eletrólitos? Explicar cada caso.
5. O potencial da célula abaixo é de 1,034V. Calcular o Ks do CdX2. Cd|CdX2, X- (0,01M)||ECS	Eº Cd+|Cd = -0,403V	EECS= 0,242V
6. Um eletrodo íon-seletivo para nitrato é mergulhado numa solução 10-4M em íon nitrato e seu potencial, medido em relação ao ECS, é -0,200V. Para uma amostra de concentração desconhecida em íon nitrato o eletrodo apresenta potencial de -0,150V VS. ECS. Calcular a concentração do íon na amostra. Dado: EECS=0,242V.
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA II PROVA ÁREA 1
1. Assinale a representação IUPAC correta do eletrodo padrão de hidrogênio:
a)	Pt,H2|H+ (a=1)
b)	Pt,H2 (P= 1atm)|H+ (a=1)
c)	Pt,H2 (a=1)|H+ (P= 1atm)
d)	Pt | H2 (P= 1atm), H+ (a=1)
2. Defina eletrodo de segunda classe e dê um exemplo, explicitando as reações que ocorrem:
3. a) Quais os fundamentos teóricos da potenciometria?
 b) O que é o potencial de junção líquida e como ele é minimizado? Justificar.
4. Assinale as opções corretas:
a) O potencial do eletrodo de vidro de estabelece entre as duas interfaces gel/vidro seco.
b)O potencial do eletrodo de vidro de estabelece entre as duas interfaces gel/solução.
c)O potencial do eletrodo de vidro é a causa do surgimento de uma diferença de potencial no eletrodo de vidro.
d) Para medir o potencial da membrana de vidro é necessário um eletrodo de referência interno.
5. Assinale as opções incorretas:
a) A condutância molar é a condutância do volume de solução que contém 1 mol do eletrólito entre eletrodos paralelos, distantes 1cm sob uma diferença de potencial de 100 Volts.
b)A condutância molar é definida para uma área de eletrodos paralelos suficiente para conter 1 mol do eletrólito.
c) A medida da condutância molar é realizada empregando um potenciometro.
d) A condutância molar permite determinar a condutividade do volume de solução contendo 1 mol para qualquer eletrólito e qualquer concentração.
e) A condutância molar aumenta com o aumento da concentração do eletrólito.
6. As curvas condutância-volume abaixo representadas correspondem a titulações condutométricas. Explique as características das espécies na amostra e no titulante que determinam a forma destas curvas, em a) e b), e como é determinado o ponto final.
7. Um eletrodo de vidro tem potencial de 0,395 V quando medido contra um ECS numa solução tampão de pH=7. Calcule o pH da solução desconhecida para o qual o potencial lido é de 0,08 V.
8. A célula abaixo tem um potencial de 0,124 V:
Eletrodo de membrana para Cu+2|Cu+2(3,25x10-3mol.L-1)|| ECS
Quando a solução de Cu+2 é substituída por uma amostra de concentração desconhecida, o potencial é 0,305 V. Qual o pCu nesta solução? EECS = 0,244 V.
OBS: Escolher 2 questões entre 1, 2 e 3 e duas entre 6, 7 e 8. 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA II PROVA ÁREA 1 - RECUPERAÇÃO 2014/1
1.Assinale a representação IUPAC correta do eletrodo padrão de hidrogênio:
	a)	Pt, H2|H+ (a=1)
	b)	Pt, H2 (P= 1atm)|H+ (a=1)
	c)	Pt, H2 (a=1)|H+ (P= 1atm)
2. A definição de eletrodo é:
a) metal em contato com o cátion do metal.
b) condutor eletrônico em contato com solução do cátion do metal através de um meio poroso.
c) condutor eletrônico em contato direto ou indireto com condutor iônico.
3. A Equação de Nernst é dada por:
a)
b)
c) 
4. A curva analítica da potenciometria direta é dada pela relação:
a) Ered vs pX
b) Ered vs log EX
c) Ered vs pq
5. O potencial da célula Zn(s)|Zn+2 (ymol.L-1)||Cu+2(x mol.L-1)| Cu(s) é dado por:
a)ECu - EZn
b)ECu + EZn
c)EZn - ECu
6.Assinale a expressão correta para uma célula galvânica:
a) ΔG ˂ 0
b) ΔG ˃ 0
c) ΔG = 0
7. Qual das interfaces líquidas abaixo apresenta o maior potencial de junção? Explicar.
HCl 0,1M|KCl 0,1M		KCl 0,1M| NaNO3 0,1M
HCl 0,1M|KCl 3M		KCl 0,1M| NaNO3 0,01M
μ0H+ = 36,2 μ0Na+ = 5,2 μ0K+ = 7,6 μ0Cl- = 7,9 μ0NO3- = 7,4
8. Numa titulação potenciométrica a 20 0C obtiveram-se os dados abaixo. Calcular o ponto final da titulação sabendo que entre 0,00 e 20,00 mL a bureta livra 20,06mL e entre 20,00 e 30,00 mL ela livra 10,00 mL, nessa temperatura.
	V (mL)
	E (mV)
	20,90
	0,332
	21,10
	0,273
	21,20
	0,214
	21,30
	0,155
	21,50
	0,096
Por que na titulação potenciométrica não é necessário medir o potencial real da célula?
9. Assinale as opções corretas:
a) O potencial do eletrodo de vidro de estabelece entre as duas interfaces gel/vidro seco.
b)O potencial do eletrodo de vidro de estabelece entre as duas interfaces gel/solução.
c)O processo de ativação do vidro é a causa do surgimento de uma ??? no eletrodo de vidro.
d) Para medir o potencial da membrana de vidro é necessário um eletrodo de referência interno.
10.Na equação E = constante + assinale a expressão correta para o tempo constante:
a) constante =Eref interno + log aAinterna + Eassimétrico	
b) constante =Eref interno + log aAinterna + Eassimétrico + Ej
c) constante =Emembrana + aAinterna + Eassimétrico.
11. Um eletrodo seletivo para Mg+2foi calibrado empregando duas soluções padrão de .... a 250C, obtendo-se os seguintes dados:
Mg+2 (mol.L-1)			E(mV)
1 x10-3				142
1 x10-4				113
Qual a concentração da amostracorrespondente a uma leitura de potencial de 125 mV?
12. A resistência de uma solução 5x10-3mol.L-1 de NaCl é 2,819 ... a 25 0C ... condutimétrica, a resistência de uma solução de KCl 0,1 mol.L-1 foi de 122,5 ... que a... solução de KCl é 0,01289ohm-3cm... Calcule a condutância molar da solução de NaCl.
 : A= 1.000 k/c
13. Suponha que a atividade de Cu(II) [e determinada por uma medida potenciométrica direta ... eletrodo indicador metálico de cobre. Se a incerteza na medida do potencial do eletrodode cobre.... a incerteza na determinação da atividade do cobre (%...)
14. O principal requisito para realizar uma titulação condutimétrica é:
a) A mobilidade dos íons deve ser extremamente baixa.
b) A condutância iônica molar dos íons deve ser extremamente...
c)O produto da reação deve ser pouco dissociado.
d) A constante da célula deve ser ˃ 1cm-3.