Relatorio de Separação de uma mistura por destilação

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Universidade Federal de Mato Grosso do Sul
Instituto de Química – INQUI
Química Geral Experimental
Separação de uma mistura por destilação
Alunos: 
Campo Grande – MS
Sumário
Materiais e Métodos
3.1. Materiais
 
Kit de destilação 
Fio de níquel
Bico de Bunsen
4 Tubos de ensaio
Termômetro
Solução de nitrato de prata 0.5 M
Ácido Nítrico concentrado
Graxa de silicone
Garras
Pérolas de ebulição
Mistura água e sal
Isqueiro
Pera
Pipeta Graduada
3 Béquers. 50 ml; 100 ml e 250 ml.
Tela de amianto
Bastão de Vidro
4. Resultados e Discussão
Após a destilação, realizou-se 2 testes para analisar os resultado obtidos. No 1º teste comprovou-se que a água destilada estava pura com a adição de 5 gotas de nitrato de prata (AgNO3), pois não houve precipitado (Figura ). Entretanto, o tubo de ensaio que continha 2 ml da água do frasco de destilação, após a adição de 5 gostas de nitrato de prata (AgNO3) houve a formação de precipitado confirmando que naquela solução continha íons de cloreto (NaCl) que reagiram com os íons de prata e formaram (AgCl) cloreto de prata (Figura )
Ag+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (s) (Precipitado branco)
	No 2º teste utilizou-se o método de teste de chama. Confirmou-se que água destilada estava pura, pois não houve alteração de cor da chama. Todavia, água do frasco de destilação, quando submetido ao teste de chama modificou-a para a cor amarela intensa, comprovando que naquela solução havia NaCl, dado que os íons de Na+ produzem uma chama brilhante quando aquecidos pelo bico de Bunsen.
Tabela de Dados Obtidos no Experimento:
	Pressão Barométrica
	760,0021 mmHg
	Ponto de ebulição normal:
	98º
	Temperatura do vapor após coletar 1 ml
	98º
	Temperatura do vapor ao final da destilação
	98º
 Observações: 
	Solução
	Adição de AgNO3 0,5 M
	Cor da Chama
	Água destilada
	Sem alteração (Figura )
	Sem alteração (Figura )
	Líquido do frasco de ebulição
	Branca (Figura )
	 Amarela (Figura )
Figura 00 – 2 ml da água destilada
Figura 00 – Teste de chama com a água destilada
Figura 00 – AgCl(s) (precipitado branco)
Figura 00 – Teste de chama com a água do frasco + HNO3
Conclusão
A destilação é um método simples, dado que o líquido é levado à ebulição tornando-se gás, que então é condensado e retorna ao estado líquido sendo coleto e armazenado, permitindo que nenhum dos componentes iniciais da mistura se perda. 
Conclui-se que a eficácia desse método confirmou-se nesse experimento, em razão de que na mistura analisada continha NaCl e Água. Após a destilação, no frasco de destilação continha NaCl e o no frasco coletor havia água destilada.
Referências
Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAAew0wAG/destilacao-simples, acesso em 07/04/2019
[1] Bettelheim, F., Landsberg, J. and Lee, J. “Laboratory Experiments for General, organic and Biochemistry”. 2.ed., New York, 1995. cap.2, p. 19.