Solução Tampão e pH - GD Biofísica Com Respostas

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Lista de Exercícios - Soluções 
1) Como preparar uma solução 0,1M e outra 0,1% de uma proteína de MM = 800g/mol? 
2) Quantas gramas de soluto são necessárias para preparar: 
a) 250mL de NaOH 0,35M 
b) 750mL de NaOH 3% 
c) 250mL de uréia 0,2M 
d) 180mL de uréia 3% 
3) De a concentração molar e osmolar das seguintes soluções: 
a) NaCl 0,9% 
b) Glicose 1,0% 
4) Qual é a concentração em porcentagem de uma solução de glicose 5M? 
5) Qual a concentração molar de uma solução 7% de uréia? 
6) Dê a concentração final das seguintes diluições 
a) 20mL de NaCl 12% diluídos para 500mL 
b) 50mL de uréia 3M diluídos para 250mL 
7) Calcule a concentração osmolar (Osm) de ácido fraco hipotético HA, sendo que a concentração d 
mesmo é 0,01M. Este ácido se dissocia parcialmente em meio aquoso: 
H2A → A
-
 + 2H
+
 
α = 5x10-2 
8) A 500ml de glicose 0,3M acrescentou-se 50ml de glicose a 1M. Qual a concentração final da 
solução? 
 
 
Massa Molecular (g/mol): 
Ácido Acético = 60 NaOH = 40 
Glicose = 180 Sacarose = 342 
KCl = 74 Uréia = 60 
NaCl = 58,5 
 
 
Lista de exercícios – ácido/base, pH e Tampão 
1. Calcule a concentração de OH
-
 de uma solução com pH 11 
 
2. Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 1 µmol/L 
 
3. Escrever a concentração de H+ em notação científica (potência de 10, com apenas UM 
algarismo significativo à esquerda da vírgula): 
a. [H
+
] = 0,0000000567 mol/L 
b. [H+] = 0,000001 mol/L 
4. Qual será o pH de uma solução hipotética X, com pKa = 5,2, em que par conjugado ácido-
base apresenta a mesma concentração molar? 
5. Qual será o pH da mesma solução hipotética X, com pKa = 5,2, mas que o par conjugado 
ácido-base apresente uma concentração molar 10 vezes maior do ácido? 
6. Qual é o pH resultante de uma mistura de 200 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,3mol/L 
com 0,5 L de acetato (CH3COO-) 0,1M (pKa = 4,76)? 
7. Qual é o pH resultante da mistura de 0,15 moles de acetato com 0,8 moles de ácido acético 
(pKa = 4,76)? 
 
RESPOSTAS - Lista de Exercícios - Soluções 
1) Como preparar uma solução 0,1M e outra 0,1% de uma proteína de MM = 800g/mol? 
0,1M = 80 gramas em 1L 0,1% = 0,1g em 100mL 
2) Quantas gramas de soluto são necessárias para preparar: 
a) 250mL de NaOH 0,35M 3,5g 
b) 750mL de NaOH 3% 22,5g 
c) 250mL de uréia 0,2M 3g 
d) 180mL de uréia 3% 5,4g 
3) De a concentração molar e osmolar das seguintes soluções: 
a) NaCl 0,9% 0,15 mol/L e 0,3 osm/L 
b) Glicose 1,0% 0,06 mol/L e osm/L 
4) Qual é a concentração em porcentagem de uma solução de glicose 5M? 90% (m/v) 
5) Qual a concentração molar de uma solução 7% de uréia? 1,2 mol/L 
6) Dê a concentração final das seguintes diluições 
a) 20mL de NaCl 12% diluídos para 500mL 0,48% 
b) 50mL de uréia 3M diluídos para 250mL 0,6M 
7) Calcule a concentração osmolar (Osm) de ácido fraco hipotético HA, sendo que a concentração d 
mesmo é 0,01M. Este ácido se dissocia parcialmente em meio aquoso: 
H2A → A
-
 + 2H
+
 0,009 osm/L 
α = 5x10-2 
8) A 500ml de glicose 0,3M acrescentou-se 50ml de glicose a 1M. Qual a concentração final da 
solução? 0,364M 
 
 
Massa Molecular (g/mol): 
Ácido Acético = 60 NaOH = 40 
Glicose = 180 Sacarose = 342 
KCl = 74 Uréia = 60 
NaCl = 58,5 
 
 
RESPOSTAS - Lista de Exercícios – Ácido/Base, pH e Tampão 
1. Calcule a concentração de OH
-
 de uma solução com pH 11 
(0,001mol/L ou 10
-3
 mol/ ou 1mmol/L) 
2. Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 1 µmol/L 
(pH 6) 
3. Escrever a concentração de H+ em notação científica (potência de 10, com apenas UM 
algarismo significativo à esquerda da vírgula): 
a. [H
+
] = 0,0000000567 mol/L 5,67 x 10-8 
b. [H+] = 0,000001 mol/L 10-6 
4. Qual será o pH de uma solução hipotética X, com pKa = 5,2, em que par conjugado ácido-
base apresenta a mesma concentração molar? pH 5,2 
5. Qual será o pH da mesma solução hipotética X, com pKa = 5,2, mas que o par conjugado 
ácido-base apresente uma concentração molar 10 vezes maior do ácido? pH 4,2 
6. Qual é o pH resultante de uma mistura de 200 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,3mol/L 
com 0,5 L de acetato (CH3COO-) 0,1M (pKa = 4,76)? pH 4,68 
7. Qual é o pH resultante da mistura de 0,15 moles de acetato com 0,8 moles de ácido acético 
(pKa = 4,76)? pH 4,03