Lista de Exercícios (Biomoléculas)

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios 
(Biomoléculas)
Veterinária
Entrega dia 09/04
1.Um técnico de análises químicas precisa preparar uma 
solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão 
volumétrico de 50 mL
M = 0,1 mol/L
V = 50 mL ou 0,05 L
NaOH 
a) Qual a massa molar da base (g/mol)
b) Qual a massa a ser pesada da base em 
gramas e em miligramas para preparar essa 
solução. 
c) Será necessário preparar mais volume 
de solução (500 mL), quanto de base devo 
pesar para obter a mesma concentração de 
0,1 mol/L
40 g/mol
0,2 g ou 200 mg
2,0 g
2. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de 
uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um 
frasco de 500 mL dessa solução existem 5 mols de 
etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração comum dessa 
solução? 
n = 5 mol
V = 500 mL ou 0,5 L
etilenoglicol
R: 620 g/L
MM = 62 g/mol
3. Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para 
preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L
-1 (MM = 
98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ?
Título= 85 % (m/m)
V = 250 mL ou 0,250 L
R: 16,85 mL
4. Qual a massa de iodeto de potássio para preparar 2 L de 
uma solução de KI 10% (m/v)?
R: 0,2 kg ou 200 g
5. Qual a massa de CuSO4.5H2O (MM = 249,69 g.mol
-1) 
necessária para preparar 500 mL de uma solução padrão de 
Cu(II) 2,0 g.L-1 (MM = 63,546 g.mol-1)? 
R: 3,929 g ou 3929 mg
C = 2,0 g/L de Cu+2
V = 500 mL ou 0,5 L
Lembrando....
CuSO4 Cu
+2 + SO4
-2
6. Uma solução de ácido Nítrico tem concentração 
igual a 126 g/L e densidade igual a 1,008 g/mL. 
Quais as frações molares do soluto e do solvente 
nessa solução?
R: XHNO3 = 0,035 ou 3,5 %
XH2O = 0,965 ou 96,5 %
C = 126 g/L
d = 1,008 g/mL 
7. Num certo tanque de tratamento de resíduos químicos continha, 
quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 
mol/L. Hoje, a concentração desse sal no tanque cheio é de 2,5 
mol/L. Qual a massa do sal no tanque?
R: 15 g
m = 3 g
M = 0,5 mol/L 
Hoje
m = ? 
M = 2,5 mol/L 
8. O soro fisiológico utilizado para limpar lentes de 
contato é uma solução aquosa de NaCl 0,9 %. Se, 
em um frasco contendo 100 mL desse soro, forem 
adicionados 10,8 g de NaCl, qual será a 
concentração molar da solução preparada?
R: massa final = 10,8 g
M = 1,85 mol/L
Título = 0,9 % (m/m)
V = 100 mL ou 0,1 L 
m = 10,8 g de NaCl
M = ?
Cálculos envolvendo mistura de soluções de mesmo 
soluto
1) Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia-a-dia,
quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco
concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. Qual o volume em mL
de água, que deverá ser acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol/L?
2) Um volume de 200mL de uma solução aquosa de glicose
(C5H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL
de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L.
Determine a concentração em g/L da solução final.
3) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi
misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a nova concentração da solução.
900 mL
96 g/L
1 mol/L