Lista_6 volumetria de precipitação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
Centro de Tecnologia e Geociências
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
	
DEQ
QUÍMICA ANALÍTICA – Volumetria de Precipitação 
Uma amostra com 0,4000g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma solução de cloreto de bário. Ba2+ + SO42- ( BaSO4 Calcular a concentração analítica molar do BaCl2 na solução. 0,0658 mol/L
Calcule a porcentagem de Cl em 0,4179g de uma amostra desconhecida que foi titulada com 34,67 ml de AgNO3 0,1012 mol/L. 29,8%
Considere a titulação de 25,9 mL de uma solução 0,08230 mol L-1 de KI com uma solução de AgNO3 0,05110 mol L-1. Calcule o pAg nos seguintes volumes de AgNO3 adicionados: (a) 39,0 mL – 13,41	(b) Vequiv. – 8,04	(c) 44,30 mL – 2,72
Descreva o método de Mohr e Volhard, escrevendo as equações químicas para as reações principais e dos indicadores.
O que são indicadores de adsorção e como eles funcionam?
No método de Mohr indique 2 formas de eliminar o erro de titulação causado pelo consumo de prata pelo indicador.
Em que o método de Fajans é superior ao método de Volhard considerando-se a titulação de íons cloreto?
Qual o volume mínimo de AgNO3 0,09621 mol/L será necessário para garantir um excesso de íon prata na titulação de 25,00 ml de AlCl3 0,01907 mol/L? 14,86 mL
Uma solução de nitrato de prata contém 14,77g do padrão primário AgNO3 em 1,00 L. Qual volume desta solução será necessário para reagir com 0,2631g de NaCl? (MAg = 107,87 g/mol, MN = 14,01 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MCl 34,45 g/mol, MNa = 22,99 g/mol. 51,8 mL
O ácido monocloroacético (ClCH2COOH), utilizado como conservante em 100,0 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa como ClCH3COO-, pela extração com NaOH 1 mol L-1. Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com 50,00 mL de AgNO3 0,04521 mol L-1. A reação é:
ClCH2COOH + Ag+ + H2O ( HOCH2COOH + H+ + AgCl(s)
Após a filtração do AgCl, a titulação do filtrado e das lavagens requereu 10,43 mL de uma solução de NH4SCN. A titulação de um branco, submetido ao mesmo processo, empregou 22,98 mL do NH4SCN. Calcular a massa (em miligramas) de ClCH2COOH na amostra. 116,6 mg