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Questão 07 - (UFJF MG/2009) Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). A porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é aproximadamente: a) 35,0. b) 3,50. c) 26,1. d) 7,45. e) 2,61. Gab: E

Questão 08 - (UFRR) Um frasco contém solução de H2SO4 de densidade de 1,29 g/cm3 e 38% em massa. Para preparar 1 litro de solução 0,1 molar de H2SO4 são necessários: a) 20 cm3 b) 40 cm3 c) 10 cm3 d) 5 cm3 e) 0,1 cm3 Gab: A

Questão 09 - (FGV SP) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25% da quantidade de cálcio recomendada diariamente, que é igual a 2,4 × 10–2 mol. A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é a) 1200. b) 600. c) 300. d) 240. e) 120. Gab: A

Questão 10 - (UDESC SC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água. A fração molar do cloreto de sódio é: a) 0,20 b) 0,80 c) 0,048 d) 0,97 e) 0,031 Gab: E

Questão 11 - O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 mL de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum em kg/L de CaC2O4 nessa solução? a) 105 g/L b) 0,105 g/L c) 10,5g/L d) 10.5kg/L e) 0,0105 g/L Gab: E

Questão 14 - (Unesp-SP) As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico ( H2SO4). Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3 , pergunta-se: Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro ? R: 5M

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