Relatório 1. Preparo e Padronização de HCl

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 					 NOTA 10,0
IQA243 – Química Analítica Experimental II/EQH/QIH
Professora: Roseli Martins
Aluna: Mylena Capareli do Nascimento Craveiro
Preparo e Padronização de Solução de HCl ~ 0,1 M
Data de realização: 26/03/2019
Objetivo:
Preparar e padronizar uma amostra de solução de HCl ~ 0,1 M com uma solução padronizada de NaOH ~ 0,1M, a partir da técnica de volumetria por neutralização.
Metodologia:
Preparo da solução de HCl ~ 0,1 M:
A partir de uma solução previamente preparada e concentrada de HCl, cujos valores apresentados no rótulo do frasco estão listados abaixo, calculou-se a molaridade da solução e, em seguida, o volume necessário para preparar 500 mL de HCl ~ 0,1 M, conforme pode ser observado nos cálculos.
Dados:
MM(HCl) = 36,46 g.mol-1 C2 = 0,1 M
d(HCl) = 1,19 g.mL-1 V2 = 500 mL
% m/m= 37,0% → 37 g de HCl em 100 g de solução 
Padronização da solução de NaOH: 
Como a bureta de 25 mL já se encontrava rinsada com a solução padronizada de NaOH ~ 0,1 M da prática anterior, só foi necessário avoluma-la. Em seguida, transferiu-se uma alíquota de 10,00 mL da solução de HCl ~ 0,1 M para um Erlenmeyer de 250 mL, com o auxílio da pipeta volumétrica. Posteriormente, adicionou-se 25 mL de água destilada e 1 gota de fenolftaleína como indicador.
A solução de preparada de HCl foi titulada contra a solução de NaOH previamente padronizada até a viragem do indicador de incolor para incolor rosado e repetiu-se até que fosse possível identificar, pelo menos, dois volumes concordantes em 0,20 mL.
Resultados e Discussão:
A partir da titulação, foram encontrados dois volumes concordantes de NaOH: 9,50 mL e 9,55 mL, com média de 9,525 mL entre eles. Além disso, já se conhecia sua molaridade de 0,09788 mol.L-1
 Sabendo que o volume de HCl utilizado foi de 10,00 mL e a partir desses dados, foi possível calcular a molaridade exata da solução de HCl através da proporção de 1 para 1 na relação estequiométrica do NaOH com o HCl, equivalente a, aproximadamente, 0,09323 M.
HCl + NaOH ⇌ NaCl+ H2O
Por conseguinte, foi possível calcular o erro analítico através do valor experimental, ou seja, a molaridade da solução de HCl calculada, e o valor teórico, aquele que se desejaria encontrar caso a titulação fosse 100% bem sucedida, de 0,1 M.
Conclusão:
As possíveis causas do erro se dão pela realização do processo em diversas etapas, imprecisão na visualização do menisco e falha manual. Entretanto, a concentração encontrada foi próxima do esperado e, portanto, o erro pequeno, estando dentro da margem aceitável de 10%. Com isso, pôde-se concluir que o preparo da solução de HCl foi bem sucedido.
Referências Bibliográficas:
Apostila de Química Analítica Experimental II – IQA243, 5ª Revisão (Março/2019). Universidade Federal do Rio de Janeiro. Departamento de Química Analítica) 
Anotações de aula